將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應(yīng)．求：
（1）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度
（2）反應(yīng)中生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積
（3）在反應(yīng)后的溶液中通入Cl2，寫出所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：n（Fe）
11.2g
56g/mol
=0.2mol，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，以此計(jì)算（1）、（2）；反應(yīng)后的溶液中通入Cl2，發(fā)生Cl2+2FeCl2═2FeCl3，以此來解答．
解答： 解：n（Fe）
11.2g
56g/mol
=0.2mol，發(fā)生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
（1）n（HCl）=2n（Fe）=0.4mol，則c（HCl）=
0.4mol
0.2L
=0.2mol/L，
答：所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L；
（2）n（H2）=n（Fe）=0.2mol，標(biāo)況下體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L；
（3）反應(yīng)后的溶液中通入Cl2，發(fā)生Cl2+2FeCl2═2FeCl3，轉(zhuǎn)移2e-，則用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

原子彈是一種主要利用235U或239Pu等重原子核的裂變制成的武器，Pu為94號(hào)元素，則239Pu核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A、51B、94
C、141D、145

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
A、檢驗(yàn)乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測(cè)定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素：向某溴乙烷中加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列坐標(biāo)軸中的x表示元素的核電核數(shù)，其中y能表示F-、Na+、Mg2+、Al3+、S2-、Cl-的離子半徑的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）0.5mol CH4的質(zhì)量為
 
，其中約含有
 
個(gè)H，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
．
（2）Na2CO3的摩爾質(zhì)量是
 
，5.3g Na2CO3的物質(zhì)的量為
 
，將其配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為
 
，所含的原子數(shù)之比為
 
，在同溫同壓下，它們的密度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）在檢查完裝置的氣密性后，向試管a中加入10mL6mol/L的稀HNO3和1g Cu片，立
即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口，請(qǐng)寫出在試管a中有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)過程中常常反應(yīng)開始時(shí)速率緩慢，隨后逐漸加快，這是由于
 
，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢，原因是
 
．
（3）欲較快地制得NO，可采取的措施是
 
．
A．加熱 B．使用銅粉
C．稀釋HNO3 D．改用濃HNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
 
mol?L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是
 
．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是
 

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（4）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取
 
mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
②在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．a(chǎn)．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面．
 
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．
 

（5）①假設(shè)該同學(xué)成功配制了0.400mol?L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學(xué)需取
 
mL鹽酸．
②假設(shè)該同學(xué)用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是
 
．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足     B．配制溶液時(shí)，未洗滌燒杯
C．配制溶液時(shí)，俯視容量瓶刻度線   D．加水時(shí)超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在容積為1L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g）△H＞0．在1000℃時(shí)，H2O（g）的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）關(guān)系如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中加入鐵粉和水蒸氣，則K
 
，（填“增大”、“減小”或“不變”）；升高溫度，則K=
 
．
（2）在1 000℃時(shí)，若向上述容器中加入0.80mol鐵粉和1.00mol水蒸氣，達(dá)到平衡時(shí)，容器中c（H2）=
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取 A、B 兩份物質(zhì)的量濃度相等的 NaOH 溶液，體積均為 50mL，分別向其中通入一定量的 CO2后，再分別稀釋為 100mL．
（1）在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2后，溶液中溶質(zhì)的組成可能是：
①：
 
②：
 
③：
 
④：
 
．
（2）在稀釋后的溶液中分別逐滴加 0.1mol/L 的鹽酸，產(chǎn)生的 CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：
①分別加入足量的鹽酸后的溶液中的溶質(zhì)是
 
，原 NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
．
②A 曲線表明，原溶液通入 CO2后，所得溶質(zhì)與 HCl 反應(yīng)產(chǎn)生 CO2的最大體積是
 
mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
③B 曲線表明，原溶液通入 CO2后，所得溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其物質(zhì)的量之比為
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案