化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．．（判斷對錯說明理由）

20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量過渡態(tài)．
（1）如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

（2）在反應(yīng)體系中加入催化劑，E₁和E₂的變化是：E₁，E₂（填“增大”、“減小”或“不變”），對反應(yīng)熱是否有影響？，原因是
．

硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用．

（1）三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為，B原子的雜化類型為．
（2）磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層．圖1示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為，微粒間存在的作用力為．
（3）正硼酸（H₃BO₃）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H₃BO₃分子間通過氫鍵相連（如圖2）．
①1mol H₃BO₃的晶體中有 mol氫鍵．
②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H₂O?B（OH）₃，它電離生成少量[B（OH）₄]^-和的H⁺離子．則硼酸為元酸，[B（OH）₄]^-含有的化學(xué)鍵類型為．

某強(qiáng)酸性反應(yīng)體系中，反應(yīng)物和生成物共六種物質(zhì)：PbO₂、PbSO₄（難溶鹽）、Pb（MnO₄）₂（強(qiáng)電解質(zhì)）、H₂O、X（水溶液呈無色）、H₂SO₄，已知X是一種鹽，且0.1mol X在該反應(yīng)中失去3.01×10²³個電子．
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（2）若有9.8g H₂SO₄參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為；
（3）本反應(yīng)體系中，若用濃鹽酸代替硫酸，用離子方程式表示后果：．

Ⅰ（1）寫出表示含有8個質(zhì)子、10個中子的原子的化學(xué)符號．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是．
Ⅱ有：①

16 8

O、

17 8

O、

18 8

O ②H₂O、D₂O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微�；蛭镔|(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是； 
（2）互為同素異形體的是；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個原子的化合物，其中分子量最大的是（填化學(xué)式）．
Ⅲ（1）用電子式表示Na₂S的形成過程：．
（2）用電子式表示H₂O的形成過程：．

已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡式為．試回答：
（1）乳酸分子中含有和兩種官能團(tuán)（寫名稱）；
（2）乳酸與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）和乳酸具有相同官能團(tuán)的一種同分異構(gòu)體，在灼熱銅的催化下和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）驗(yàn)證該有機(jī)物中含有-COOH常采用的方法是，產(chǎn)生的現(xiàn)象為．

反應(yīng)A（s）+2B（g）?2C（g）在密閉容器中達(dá)到平衡．
（1）若升高溫度能使C的物質(zhì)的量減小，則正反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）若增加A的物質(zhì)的量，平衡移動．
（3）若增大壓強(qiáng)，平衡移動．
（4）若增加C的濃度，B（g）的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”）．

（1）有機(jī)物A與乙酸無論以何種比例混合，只要質(zhì)量一定，完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量也一定，試回答：
①若A與乙酸相對分子質(zhì)量相等，且既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)中的官能團(tuán)的名稱為．
②若A分子中C、H元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為86.67%，其余為O，且A的相對分子質(zhì)量小于200，則A的分子式為．如果A分子每個碳原子都達(dá)到飽和，且能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．（用不含C原子的鍵線式表示）

現(xiàn)有反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0，在850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=1．
（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K1（用“＞、=、＜”表示）
（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入 1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和 xmolH₂，則：
①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向（填正反應(yīng)或逆反應(yīng)）方向進(jìn)行．
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是．

在一密閉容器中充入a mol H₂和a mol Br₂，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）△＜0．當(dāng)改變下列條件時(shí)，請?zhí)钌舷鄳?yīng)變化．
（1）保持容器容積不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V_正），逆反應(yīng)速率（V_逆）（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）．平衡將（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”或“無法確定”）．
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V_正），逆反應(yīng)速率（V_逆）（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）．平衡將（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”或“無法確定”）．
（3）保持容器容積不變，向其中加入a mol H₂，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V_正），逆反應(yīng)速率（V_逆）（填“增大”或“減小”或“不變”）．平衡（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”或“無法確定”）．
（4）將容器體積壓縮為原來一半，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V_正），逆反應(yīng)速率（V_逆）（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）； 平衡（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”或“無法確定”）；容器內(nèi)氣體顏色填“變深”或“變淺”或“不變”或“無法確定”）；
（5）保持容器容積不變，將生成的HBr移走一部分，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V_正），逆反應(yīng)速率（V_逆）（填“增大”或“減小”或“不變”）．平衡將（填“向左移動”或“向右移動”或“不移動”）．