Ⅰ（1）寫出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)
 
．
（2）元素周期表中，所含元素超過18種的周期是
 
．
Ⅱ有：①
 
16
8
O、
 
17
8
O、
 
18
8
O ②H2O、D2O ③石墨、金剛石 ④H、D、T 四組微粒或物質(zhì)，回答下列問題：
（1）互為同位素的是
 
； 
（2）互為同素異形體的是
 
；
（3）由①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，其中分子量最大的是
 
（填化學(xué)式）．
Ⅲ（1）用電子式表示Na2S的形成過程：
 
．
（2）用電子式表示H2O的形成過程：
 
．
考點(diǎn)：核素,同位素及其應(yīng)用,同素異形體,用電子式表示簡單的離子化合物和共價(jià)化合物的形成
專題：化學(xué)用語專題,原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：Ⅰ（1）依據(jù)原子的化學(xué)符號(hào)中左下角數(shù)字代表 質(zhì)子數(shù)，左上角數(shù)字代表質(zhì)量數(shù)，質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)解答；
（2）周期表中第六有32種元素、第七周期有26種元素；
Ⅱ（1）同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素的不同核素；
（2）同素異形體是指由同種元素組成的不同單質(zhì)；
（3）依據(jù)①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物的質(zhì)量數(shù)大小判斷；
Ⅲ（1）Na2S是有2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子通過離子鍵結(jié)合的離子化合物；
（2）水是2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子通過共價(jià)鍵結(jié)合的共價(jià)化合物．
解答： 解：Ⅰ（1）含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子的原子的化學(xué)符號(hào)為188O，
故答案為：188O；
（2）周期表中第六有32種元素、第七周期有26種元素，故所含元素超過18種的周期是：第六、七周期；
故答案為：第六、七周期；
Ⅱ（1）①和④中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素，
故答案為：①④；
（2）③石墨、金剛石是由同種元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；
故答案為：③；
（3）①和④中微粒能結(jié)合成含三個(gè)原子的化合物，T2188O 質(zhì)量數(shù)之和最大，所以其相對(duì)分子質(zhì)量最大，
故答案為：T2188O；
Ⅲ（1）用電子式表示Na2S的形成過程為：；
故答案為：；
（2）用電子式表示H2O的形成過程為：；
故答案為：．
點(diǎn)評(píng)：本題考了原子的結(jié)構(gòu)和表示方法、同位素和同素異形體的區(qū)別、用電子式表示物質(zhì)的形成過程，題目綜合性較大，難度中等，明確原子的結(jié)構(gòu)和表示方法，同位素和同素異形體的概念，用電子式表示物質(zhì)的形成過程是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列排列順序正確的是（　�。�
①酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4   ②熱穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3
③熔點(diǎn)：MgCl2＞SiCl4＞SiO2　　④沸點(diǎn)：H2O＞HF＞HCl．
A、②④B、①③C、①④D、②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用粉碎的煤矸石（主要含Al203、Si02及鐵的氧化物）制備凈水劑 BAC〔Al2（OH）nCl6-n〕的流程如下：

（1）粉碎煤矸石的目的是
 
；濾渣I的主要成分是
 
 （填化學(xué)式）．
（2）步驟①在煮沸的過程中，溶液逐漸由無色變?yōu)榫G色，此時(shí)溶液中有色離子為
 
（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)離子反應(yīng)方程式為
 
；
步驟①的煮沸裝置上方需安裝一長導(dǎo)管，長導(dǎo)管的作用是
 
．
（3）步驟②中加入適量的Ca（OH）2并控制pH，其目的：一是生成BAC；二是；已知BAC的分散質(zhì)粒子大小在1nm?100nm之間，由此區(qū)別濾液I與BAC兩種液體的物理方法是
 
；若Ca（OH）2溶液過量，則步驟③得到的BAC產(chǎn)率偏低，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）若0.1mol AlCl3在某溫度下溶于蒸餾水，當(dāng)有5%水解生成Al（OH）3溶液時(shí)，吸 收熱量a kJ．寫出該過程的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20mL 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后向容量瓶加入水定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．
①實(shí)驗(yàn)所用的玻璃儀器除燒杯和膠頭滴管外，還需的玻璃儀器有
 
，
 
，
 
；
②該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是
 
，
 
．
③使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
 
．
④在該實(shí)驗(yàn)中，以下操作中正確的是
 
（填代號(hào)）．
a．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
b．待稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫再轉(zhuǎn)移到容量瓶中
c．轉(zhuǎn)移前應(yīng)將使用的容量瓶烘干
d．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
⑤若定容時(shí)不小心使液面超過了刻度線，應(yīng)采取的措施是
 

（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．
你認(rèn)為此法是否正確？
 
，若不正確，指出其中錯(cuò)誤之處
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一密閉容器中充入a mol H2和a mol Br2，在一定溫度和壓強(qiáng)下發(fā)生反應(yīng)：Br2（g）+H2（g）?2HBr（g）△＜0．當(dāng)改變下列條件時(shí)，請(qǐng)?zhí)钌舷鄳?yīng)變化．
（1）保持容器容積不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）．平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無法確定”）．
（2）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol He（He不參與反應(yīng)），則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）．平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無法確定”）．
（3）保持容器容積不變，向其中加入a mol H2，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．平衡
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無法確定”）．
（4）將容器體積壓縮為原來一半，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”或“無法確定”）； 平衡
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”或“無法確定”）；容器內(nèi)氣體顏色
 
填“變深”或“變淺”或“不變”或“無法確定”）；
（5）保持容器容積不變，將生成的HBr移走一部分，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率（V正）
 
，逆反應(yīng)速率（V逆）
 
（填“增大”或“減小”或“不變”）．平衡將
 
（填“向左移動(dòng)”或“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某湖泊底部為石灰石（CaCO3）質(zhì)，假設(shè)湖水中只溶有少量CO2．
（1）寫出CaCO3的溶解平衡平衡表達(dá)式：
 
．
（2）當(dāng)大氣中CO2含量升高時(shí)，CaCO3可能發(fā)生的變化是
 
（用化學(xué)方程式表示）．
（3）當(dāng)大氣中SO2含量升高時(shí)，CaCO3可能發(fā)生的變化是
 
（用化學(xué)方程式表示，已知亞硫酸的兩極電離常數(shù)分別為：K1=4.2×10-7，Ka=5.6×10-11）．
（4）若湖底為花崗巖（成分為aK2O?bN2O?cAl2O3?dSiO2）質(zhì)，當(dāng)湖水的PH值降低到5.0時(shí)，湖中魚類魚鰓上會(huì)形成一層厚的黏膜，它的成分是
 
（填化學(xué)式），結(jié)合離子方程式簡述其形成的原因
 
．
（5）在某項(xiàng)測(cè)定某一元強(qiáng)酸溶液PH的實(shí)驗(yàn)中（以NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液），取得以下數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào) c（NaOH）mol/L V（NaOH）mL V（強(qiáng)酸）mL
1 0.1154 25.72 25.09
2 0.1154 26.70 25.00
3 0.1154 26.79 25.09
4 0.1154 26.71 25.00
則該溶液中的c（H+）=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是
 
．
①丙烷中三個(gè)碳原子在同一條直線上；
②烴類分子中的碳原子通過形成四對(duì)共用電子對(duì)與其他原子結(jié)合；
③乙醇分子中無碳碳雙鍵，所以是飽和烴；
④糖類、油脂、蛋白質(zhì)均是由C、H、O三種元素組成的；
⑤淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)均屬于天然高分子化合物；
⑥含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C-C單鍵；
⑦所有的烴中碳原子與碳原子之間均是以碳碳單鍵相連；
⑧表示苯的分子結(jié)構(gòu)，其中含碳碳雙鍵，因此苯的性質(zhì)跟乙烯相似．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金屬是一種重要的材料，人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬，下表表示了金屬活動(dòng)順序表中銅、鐵、錫、鋁元素被人類大規(guī)模開發(fā)利用的大致年代．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開發(fā)利用的先后順序跟
 
有關(guān)（填寫編號(hào)）．
a．金屬的導(dǎo)熱性                          b．金屬元素在地殼中的含量
c．金屬的活動(dòng)性順序                      d．金屬的延展性
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和進(jìn)步的重要標(biāo)志之一，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示高爐煉鐵的原理
 
．
（3）比較鋁、鐵的活潑性，可用一個(gè)實(shí)驗(yàn)事實(shí)說明：
 
；
但是鋁在空氣中卻表現(xiàn)出很強(qiáng)的抗氧化性，其原因是
 
．
（4）復(fù)方氫氧化鋁可以治療胃酸過多，也能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出氫氧化鋁的電離方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2
B、丙烷比丁烷更易液化
C、除去乙烷中少量的乙烯，可以在光照條件下通入Cl2，并氣液分離
D、相同條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同

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