把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產物是；用方程式表示該過程：、．

某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規(guī)律，設計了如下系列實驗．
Ⅰ．驗證同周期主族元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律
（1）將鈉、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：
與鹽酸反應最劇烈，與鹽酸反應的速度最慢；與鹽酸反應產生的氣體最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強，反應的離子方程式為．
Ⅱ．利用如圖裝置驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
（3）儀器B的名稱為，干燥管D的作用為防止．
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用溶液吸收尾氣．
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液觀察到C中溶液的現(xiàn)象，即可證明．但有的同學認為鹽酸具有揮發(fā)性，可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有溶液的洗氣瓶除去．

人類在使用金屬的歷史進程中，經歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應用的金屬則被科學家預測為是鈦（Ti）．鈦外觀似鋼，具有銀灰光澤．鈦的特性是強度大，密度�。�4.51g/cm³），硬度大，熔點高（1675℃），自1791年英國牧師格列高爾發(fā)現(xiàn)鈦至今，鈦和鈦的合金已被廣泛用于制造飛機、火箭、衛(wèi)星、宇宙飛船、艦艇、汽輪機、化工設備、電訊器材、人造骨骼等，被譽為“未來世紀的金屬”．試回答下列問題：
（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第周期，第族；其基態(tài)原子的價電子層排布為．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．
①偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結構示意圖如下圖，它的化學式是．
②已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物．現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質量的兩種配合物晶體的樣品配成待測溶液；
b．分別往待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質量的

2

3

．則綠色晶體的化學式為，該配合物中的配位體是．

為驗證SO₂與Cl₂的漂白性、氧化性、還原性，設計下圖裝置實驗．請回答下列部分實驗的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結論：

（1）若要驗證SO₂具有還原性，方法①（寫出操作、現(xiàn)象和結論，下同）；方法②．
（2）若K₁、K₂同時打開，且按V（SO₂）：V（Cl₂）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A，B，能夠得到的結論是．
（3）若分別，或打開K₂、關閉K₁，分別通入SO₂或Cl₂，根據A、B兩個試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結論是：．

研究控制汽車尾氣成為保護環(huán)境的重要任務．汽車內燃機工作時發(fā)生反應：
N₂（g）+O₂（g）?2NO（g） 是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）T℃時，向 5L密閉容器中充入6.5mol N₂和7.5mol O₂，在5min時反應達到平衡狀態(tài)，此時容器中NO的物質的量是5mol．5min內該反應的平均速率υ（NO）=．
（2）反應過程中，容器壓強始終保持不變，這說明（選填序號）．
a．反應未達到平衡      b．高溫時NO與O₂不反應      c．生成了其它氮氧化物
（3）H₂或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的．
已知：N₂（g）+O₂（g）→2NO（g）-180.5kJ、2H₂（g）+O₂（g）→2H₂O（l）+571.6kJ
則 H₂（g）與NO（g）反應生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學方程式是．
（4）當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖表示在其他條件不變時，反應：2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）中NO的濃度[c（NO）]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線．
①該反應是（填“吸熱”或“放熱”）反應．
②若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖中畫出c（NO）在T₁、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（5）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據．

溫度（℃）	c（氨水）（mol/L）	電離常數(shù)	電離度（%）	c（OH-）（mol/L）
0	16.56	1.37×10-5	9.098	1.507×10-2
10	15.16	1.57×10-5	10.18	1.543×10-2
20	13.63	1.71×10-5	11.2	1.527×10-2

①溫度升高，NH₃?H₂O的電離平衡向（填“左”、“右”）移動，能支持該結論的表中數(shù)據是；
a．電離常數(shù)        b．電離度          c．c（OH^-）         d．c（氨水）
②表中c（OH^-）基本不變的原因是．

A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據如圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：
（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120g?mol^-1．反應①的化學方程式為；
（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：
①A分子式為；
②反應④的離子方程式為
③取Cu和Cu₂O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu₂O的質量為g．

已知金晶體是面心立方晶格（如圖所示）．金的原子半徑為A pm，金的密度表達式為g?cm^-3．（1pm=10^-10 cm，Au相對原子質量M）

下列說法正確的是（　�。�

下列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是（　�。�