下列物質(zhì)中既有極性鍵又有非極性鍵的極性分子的是（　�。�
A、CS2
B、CH4
C、CH3CH2Cl
D、CH≡CH
考點：極性鍵和非極性鍵
專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：同種元素之間形成非極性共價鍵，不同元素之間形成極性共價鍵，分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．
解答： 解：A．CS2分子中共價鍵為碳硫極性鍵，不存在非極性鍵，故A錯誤；
B．CH4分子中共價鍵為碳氫極性鍵，不存在非極性鍵，故B錯誤；
C．CH3CH2Cl分子中含有碳氫極性共價鍵和碳碳非極性共價鍵，但是分子結(jié)構(gòu)不對稱，屬于極性分子，故C正確；
D．CH≡CH中含有碳氫極性鍵和碳碳非極性鍵，由于CH≡CH分子結(jié)構(gòu)對稱，CH≡CH分子為非極性分子，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查化學鍵的極性、分子極性，題目難度不大，明確化學鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見分子的構(gòu)型，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用所學知識解決實際問題的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知X，Y為短周期元素，兩元素形成化合物XY2，已知其原子序數(shù)分別為a和b，則a不可能為（　　）
A、b+4B、b-5
C、b+6D、b+8

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科目：高中化學 來源： 題型：

對照元素周期表，下列敘述中不正確的是（　�。�
A、在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素
B、在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素
C、在金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素
D、為新元素的發(fā)現(xiàn)和預測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索

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科目：高中化學 來源： 題型：

有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是（　�。�
A、X、W能形成共價化合物
B、Z、W能形成離子化合物
C、Y分子中存在共價鍵
D、Y和Z不能形成化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、1.00mol NaCl中含有NA個NaCl分子
B、在反應(yīng)KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中，每生成3mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA
C、78g Na2O2中所含離子數(shù)為4NA個
D、濃度為1mol/L的Al2（SO4）3溶液中Al3+的數(shù)目小于2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

為驗證SO2與Cl2的漂白性、氧化性、還原性，設(shè)計下圖裝置實驗．請回答下列部分實驗的操作、現(xiàn)象或能夠得到的結(jié)論：

（1）若要驗證SO2具有還原性，方法①
 
（寫出操作、現(xiàn)象和結(jié)論，下同）；方法②
 
．
（2）若K1、K2同時打開，且按V（SO2）：V（Cl2）＜1：1的比例通入，可以觀察到的現(xiàn)象：A
 
，B
 
，能夠得到的結(jié)論是
 
．
（3）若分別，或打開K2、關(guān)閉K1，分別通入SO2或Cl2，根據(jù)A、B兩個試劑瓶中出現(xiàn)的現(xiàn)象，你能得出的結(jié)論是：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2013年綿陽科博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發(fā)光的二極管（LED）．目前市售LED鋁片，材質(zhì)基本以GaAs（砷化鎵）、AlGaInP（氮化銦鎵）為主．已知砷化鎵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖．試回答：
（1）鎵的基態(tài)原子的外圍電子排布式是
 
．
（2）砷化鎵晶胞中所含的砷原子（白色球）個數(shù)為
 
，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為
 
．
（3）若砷和鎵兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a，b，GaAs晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長為d cm，NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銅在化合物中的常見化合價有+l、+2 等，故能形成多種銅的化合物．
（1）銅晶體晶胞如圖所示． 銅的晶體中原子的堆積方式是
 
堆積，晶胞中
Cu的配位數(shù)是
 
．
（2）與銅屬于同周期，且未成對價電子數(shù)最多的元素基態(tài)原子的電子排布式是
 

（3）[Cu（NH3）4]2+中存在的化學鍵類型有
 
（填序號）．
A、金屬鍵   B、配位鍵    C、極性共價鍵   D、非極性共價鍵   E、離子鍵
（4）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，先出現(xiàn)藍色沉淀，最后溶解形成深藍色的溶液．寫出此藍色沉淀溶解的離子方程式：
 

（5）Cu2O的熔點比Cu2S的
 
（填“高”或“低”），請解釋原因
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)4HCl+O2═2Cl2+2H2O可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．已知：該反應(yīng)中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
①H2O的電子式為
 
．
②該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量
 
 生成物的總能量．（填“大于、小于或等于”）
③斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為
 
kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵
 
（填“強”或“弱”）．

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