在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?xC（g）有如圖所示的關(guān)系曲線，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

下表有幾種物質(zhì)的沸點(diǎn)：

物質(zhì)	AlF3	AlCl3	AlBr3
沸點(diǎn)/℃	1260	181（升華）	263

下列各組物質(zhì)中，氣化或熔化時(shí)所克服的粒子間作用力類型分別與AlF₃和AlBr₃相同的是（　�。�

下列各項(xiàng)中有關(guān)有機(jī)反應(yīng)的描述均正確的是（　�。�

	反應(yīng)物	反應(yīng)條件	反應(yīng)類型	反應(yīng)現(xiàn)象及生成物的性質(zhì)
A	苯、液溴	FeBr3、加熱	取代反應(yīng)	劇烈沸騰，產(chǎn)生的氣體在水面上形成白霧
B	乙醇、空氣	Cu、加熱	氧化反應(yīng)	Cu在空氣中加熱變黑，伸入乙醇中變紅．重復(fù)幾次后，乙醇的香味消失，生成有刺激性氣味的物質(zhì)
C	乙酸、乙醇	濃硫酸、 加熱	酯化反應(yīng)	有不溶于水、比水重且有苦杏仁味的油狀液體生成
D	1mL 20%的蔗糖溶液	稀硫酸、 水浴加熱	取代反應(yīng)	取少量反應(yīng)后的溶液，加入少量的新制的Cu（OH）2，加熱煮沸，產(chǎn)生磚紅色沉淀

下列關(guān)于碳原子的成鍵特點(diǎn)及成鍵方式的理解中正確的是（　　）

用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />

A、B、C、D、E五種元素均是短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．B、E原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等．X、Y、Z、W均由上述元素的兩種元素組成，甲、乙均由上述元素的三種元素組成．元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙均能反應(yīng)（相對(duì)分子質(zhì)量甲＜乙）．轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（反應(yīng)條件略去）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì)，這類化合物可稱為；X、Y、W都能與Z反應(yīng)，則Z為（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出M與甲的濃溶液、M與乙的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①；
②．
（3）化合物BE₂與化合物Y結(jié)構(gòu)相似，則BE₂的電子式為．
（4）上述六種化合物中是空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)必須分析測(cè)定的物質(zhì)，他們的危害是．（寫(xiě)一種及對(duì)應(yīng)危害即可）
（5）將X、W與D按1：1：n通入Z中，充分反應(yīng)后無(wú)氣體剩余或生成，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式．

已知 X、Y、Z、Q、R、E六種元素中，原子序數(shù)X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息如表．

元素	結(jié)構(gòu)或性質(zhì)信息
X	原子的L層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)．
Y	原子核外的L層有3個(gè)未成對(duì)電子．
Z	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．
Q	單質(zhì)常溫、常壓下是氣體，原子的M層上有1個(gè)未成對(duì)的p電子．
R	核電荷數(shù)是Y與Q的核電荷數(shù)之和．
E	生產(chǎn)和生活中用量最大的金屬．

請(qǐng)根據(jù)信息回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）元素Y的核外電子排布式為．
（2）元素X與Z可形成化合物XZ₂，XZ₂屬于晶體，電子式為．
（3）X、Y、Z三種元素的電負(fù)性由高到低的排列次序依次為（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（4）X、Z、Q元素均表現(xiàn)最低化合價(jià)時(shí)的三種氫化物中，沸點(diǎn)最高的是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（5）R的一種配合物的化學(xué)式為RCl₃?6H₂O．已知0.01mol RCl₃?6H₂O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02mol AgCl沉淀．此配合物最可能是．
A．[R（H₂O）₆]Cl₃                     B．[R（H₂O）₅Cl]Cl₂?H₂O
C．[R（H₂O）₄Cl₂]Cl?2H₂O              D．[R（H₂O）₃Cl₃]?3H₂O
（6）E能形成E²⁺和E³⁺兩種價(jià)態(tài)的離子，檢驗(yàn)E²⁺中含有 E³⁺的最佳試劑是，要除去E²⁺中E³⁺可加入，離子方程式為．

氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其構(gòu)造如圖所示：a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，
（1）a電極反應(yīng)式是
（2）b電極反應(yīng)式是．

（1）多羥基連在同一個(gè)碳原子上易自動(dòng)失水生成醛或酮：，根據(jù)上述原理，請(qǐng)寫(xiě)出與NaOH的水溶液共熱的化學(xué)方程式為：
（2）一個(gè)碳原子同時(shí)接兩個(gè)碳碳雙鍵不穩(wěn)定，與NaOH醇溶液共熱可以生成種穩(wěn)定的二烯烴．

（3）工業(yè)上生產(chǎn)苯甲醛有以下兩種方法：
①
②
與方法①相比，方法②的優(yōu)點(diǎn)是．

（1）有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類型較多，將下列反應(yīng)歸類（填序號(hào)）．
①由乙炔制氯乙烯
②乙烷在空氣中燃燒
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤由乙烯制聚乙烯
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
⑧溴乙烷和氫氧化鈉溶液共熱
其中屬于取代反應(yīng)的是；屬于氧化反應(yīng)的是；屬于加成反應(yīng)的是；屬消去反應(yīng)的是．
（2）寫(xiě)出上述反應(yīng)⑦⑧化學(xué)方程式；
⑦
⑧．