原子序數(shù)為12的元素，在周期表中位于周期第族；該元素為（金屬元素或非金屬元素），在化學(xué)反應(yīng)中容易（失或得）電子．

由氧元素的兩種同位素¹⁶O和¹⁸O所形成的兩種氣體單質(zhì)¹⁸O_m和¹⁶O_n，在同溫同壓同體積時(shí)，中子數(shù)之比為5：6．求：
（1）m：n值為多少？
（2）¹⁸O_m對¹⁶O_n的質(zhì)量比是多少？

下列各反應(yīng)中，通入的氣體反應(yīng)物各起什么作用？請選擇下列序號填空：
A．只做氧化劑                 B．只做還原劑
C．既做氧化劑又做還原劑       D．既不做氧化劑又不做還原劑
（1）   氟氣通入水中：2F₂+2H₂O═4HF+O₂
（2）   二氧化氮通入水中：3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO
（3）   二氧化碳?xì)怏w通入氫氧化鉀溶液中：CO₂+2KOH═K₂CO₃+H₂O
（4）   二氧化硫氣體通入氫硫酸溶液中：SO₂+2H₂S═3S↓+2H₂O．

有機(jī)物的表示方法多種多樣，下面是常用的有機(jī)物的表示方法：
①�、�  ③CH₄　  ④??⑤
⑥  ⑦ ⑧ 
 ⑨  ⑩
（1）上述表示方法中屬于結(jié)構(gòu)簡式的為；屬于結(jié)構(gòu)式的為；屬于鍵線式的為；屬于比例模型的為；屬于球棍模型的為．
（2）寫出⑨的分子式：．
（3）②的分子式為，最簡式為．

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂ ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH₃?H₂O  ⑨空氣   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填序號，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是，屬于分散系的是
（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）⑩在水中的電離方程式為，
（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：
（5）向Ba（OH）₂QUOTE Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式．
②下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是 （填序號）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至

SO

2- 4

恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（6）在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．現(xiàn)有NO和NH₃混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是．

能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率．
（1）氫氣在燃燒時(shí)，放出大量熱量，說明該反應(yīng)是反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）；這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量（填“大于”或“小于”）；從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度來看，是由于斷裂反應(yīng)物中的化學(xué)鍵吸收的總能量形成產(chǎn)物的化學(xué)鍵放出的總能量（填“大于”或“小于”）．
（2）通過氫氣的燃燒反應(yīng)，可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，如果將該氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池裝置，就可以把氫氣中蘊(yùn)含的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右圖就是能夠?qū)崿F(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置，被稱為氫氧燃料電池．該電池的正極是（填a電極或b電極），H⁺移動(dòng)方向與電流方向（填相同或相反）

鐵是一種廉價(jià)的金屬，除了作為重要的結(jié)構(gòu)材料外，現(xiàn)又有了新的用途．磷酸聚合物鐵鋰電池以其廉價(jià)、高容量和安全性逐漸占據(jù)市場．下圖是高鐵電池的實(shí)驗(yàn)裝置：

已知放電后，兩極反應(yīng)均生成Fe的+3價(jià)的化合物．
①該電池放電時(shí)正極發(fā)生的電極反應(yīng)是；
②若該電池屬于二次電池，則充電時(shí)陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為：．

硫酸用途很廣，工業(yè)上通常用煅燒硫鐵礦（FeS₂）制硫酸．
（1）含F(xiàn)eS₂ 85%的硫鐵礦中，硫元素的含量為（保留二位小數(shù)）；
（2）若硫鐵礦煅燒時(shí)損失率為2%，二氧化硫只有92%轉(zhuǎn)化為三氧化硫，三氧化硫的吸收率為95%，則欲制取100噸98%的濃硫酸，需要上述含F(xiàn)eS₂ 85%的硫鐵礦多少？

已知甲酸（HCOOH）和乙酸為同系物．在實(shí)驗(yàn)室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與乙醇反應(yīng)制取甲酸乙酯來驗(yàn)證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）生成甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為．若甲酸分子中的氧都是¹⁸O，乙醇分子中的氧是¹⁶O，則兩者在濃硫酸作用下反應(yīng)一段時(shí)間后，有種分子含有
¹⁸O．
（2）燒瓶中最可能發(fā)生的副反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H₂O，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．
（3）長導(dǎo)管b的作用是．在實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管b（填“能”或“不能”）直接與大氣相通．
（4）制得的甲酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通常可用（填一種試劑的名稱）把甲酸乙酯分離出，過程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為．
（5）生成甲酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列描述能說明乙醇與甲酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號）．
①單位時(shí)間里，生成1mol甲酸乙酯，同時(shí)生成1mol甲酸
②單位時(shí)間里，生成1mol甲酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
③混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol甲酸．

下列有機(jī)物中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色但不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色的是（　�。�