Question

現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①液態(tài)HCl  ②NaHCO₃  ③NaCl溶液   ④CO₂ ⑤蔗糖晶體  ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體   ⑧NH₃?H₂O  ⑨空氣   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是

 

（填序號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

 

，屬于分散系的是

 

（2）上述十種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中可發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為：H⁺+OH^-═H₂O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）⑩在水中的電離方程式為

 

，
（4）胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打（NaHCO₃），能治療胃酸過多，請寫出其反應(yīng)的離子方程式：

 

；如果病人同時(shí)患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，此時(shí)最好用含Al（OH）₃的胃藥（如胃舒平），它與胃酸反應(yīng)的離子方程式：

 

（5）向Ba（OH）₂QUOTE Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，請完成下列問題：
①寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．
②下列三種情況下，離子方程式與（1）相同的是

 

 （填序號(hào)）．
A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至

SO

2- 4

恰好完全沉淀
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量
（6）在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O．則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．現(xiàn)有NO和NH₃混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g．若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，計(jì)算反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量可能各是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),離子方程式的書寫,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機(jī)物；
在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只能部分電離的屬于弱電解質(zhì)；
分散系是指：一種或幾種物質(zhì)分散分散在另一種介質(zhì)中所形成的體系．
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強(qiáng)酸和可溶性強(qiáng)堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成可溶性鹽和水；
（3）⑩Al₂（SO₄）₃是強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中完全電離；
（4）小蘇打與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；
（5）①發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇和水，硫酸鋇和水在離子反應(yīng)中均保留化學(xué)式；
②A．NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀，反應(yīng)物按照1：1進(jìn)行生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性時(shí)，消耗NaHSO₄溶液Ba（OH）₂溶液物質(zhì)的量之比為2：1，反應(yīng)生成硫酸鈉和硫酸鋇和水；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，消耗NaHSO₄溶液Ba（OH）₂溶液物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉和水；
（6）NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，依據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，根據(jù)化學(xué)方程式以及經(jīng)還原得到的N₂比經(jīng)氧化得到的N₂多1.4g，利用討論法計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH₃的物質(zhì)的量；

解答： 解：（1）①液態(tài)HCl不電離，但是氯化氫在水中能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；只含一種物質(zhì)，不屬于分散系；
 ②NaHCO₃ 在熔融狀態(tài)和水溶液中都能完全電離，都屬于強(qiáng)電介質(zhì)；只含一種物質(zhì)，不屬于分散系；
③NaCl溶液是混合物屬于溶液分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④CO₂ 本身在水溶液中或者熔化狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，屬于非電解質(zhì)；只含一種物質(zhì)，不屬于分散系；
⑤蔗糖晶體在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；只含一種物質(zhì)，不屬于分散系；
⑥Ba（OH）₂ 在熔融狀態(tài)能完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)；只有一種物質(zhì)，不屬于分散系；
⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體是混合物，屬于膠體分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑧NH₃?H₂O 在水溶液中只能部分電離出自由移動(dòng)的離子，屬于弱電解質(zhì)；只有一種物質(zhì)，不屬于分散系；
⑨空氣含多種物質(zhì)，是混合物，屬于分散系，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑩Al₂（SO₄）₃在溶于水或者熔融狀態(tài)下能完全電離出自由移動(dòng)的離子屬于強(qiáng)電解質(zhì)，只有一種物質(zhì)，不屬于分散系．
故答案為：④⑤；①②⑥⑩；③⑦⑨；
（2）氫氧化鋇屬于可溶性強(qiáng)堿和氯化氫屬于可溶性強(qiáng)酸，二者反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O，離子方程式可以表示為：H⁺+OH^-═H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HCl=BaCl₂+2H₂O；
（3）硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案為：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）小蘇打與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；鹽酸與強(qiáng)氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，
故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑；Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；
（5）①向Ba（OH）₂溶液中逐滴加入稀硫酸，反應(yīng)生成硫酸鋇和水，該離子反應(yīng)為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O；
②A．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至SO₄^2-恰好完全沉淀反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至溶液顯中性，離子反應(yīng)為：Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-+2H⁺═BaSO₄↓+2H₂O，故正確；
C．向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba（OH）₂溶液至過量，離子反應(yīng)為Ba²⁺+OH^-+SO₄^2-+H⁺═BaSO₄↓+H₂O，故C錯(cuò)誤；
故選：B．
（6）在一定條件下，NO跟NH₃可發(fā)生反應(yīng)生成N₂和H₂O，反應(yīng)的方程式為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O，6molNO還原得到3molN₂，4molNH₃，氧化得到2molN₂，兩者相差1molN₂，現(xiàn)相差1.4g，

1.4g

28g/mol

=0.05mol，
相當(dāng)于0.3molNO和0.2molNH₃反應(yīng)，
依題意NO和NH₃的總物質(zhì)的量為1mol，其中必有一種為過量，
所以有兩種情況：0.3molNO和0.7molNH₃或0.2molNH₃和0.8molNO．
故答案為：6NO+4NH₃=5N₂+6H₂O；  0.3mol，0.7mol 或0.8mol，0.2mol；

點(diǎn)評(píng)：本題為綜合題，考查了學(xué)生對基本概念掌握的熟練程度，離子方程式的書寫，題目難度中等，氧化還原反應(yīng)定量計(jì)算分析，注意把握反應(yīng)物的用量是解題的關(guān)鍵．