鋁土礦（主要成分為Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化鋁的原料．提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）濾液甲的主要成分是（寫化學式）
（2）寫出反應Ⅱ的離子方程式：
（3）結合反應Ⅱ，判斷下列微粒結合質子（H⁺）的能力，由強到弱的順序是（填字母序號）
a．AlO₂^-       b．OH^-        c．SiO₃^2-
（4）取濾液甲少許，加入過量鹽酸，過濾；再用惰性電極電解其濾液，兩極均有氣體產生，且全部逸出，在陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失．沉淀消失的原因可用離子方程式表示為：
（5）取 （4）電解以后的溶液10.0mL，經分析，該溶液中只含有兩種等物質的量濃度的堿性溶質，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 鹽酸溶液，當加入50.0mL 鹽酸溶液時，生成的沉淀恰好溶解．
①加入50.0mL 鹽酸溶液發(fā)生的離子反應的先后順序依次為：
②請在坐標系中畫出生成沉淀的物質的量與加入鹽酸體積的關系圖．

甲醇、二甲醚等被稱為綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H₂），再制成甲醇、二甲醚（CH₃OCH₃）．“
（1）已知1g二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為32kJ，請寫出二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
（2）寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式．
（3）用合成氣制備二甲醚的反應原理為：2CO（g）+4H₂（g）

催化劑

  CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）
已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[

n(H2)

n(CO)

]的變化曲線如圖：

①a、b、c按從大到小的順序排序為 該反應的△H0（填“＞”或“＜”）
②某溫度下，將2.0mol CO（g）和4.0mol H₂（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，改變壓強和溫度，平衡體系中CH₃OCH₃（g）的物質的量分數(shù)變化情況如上圖所示，關于溫度和壓強的關系判斷正確的是；
A．P₃＞P₂，T₃＞T₂ B．P₁＞P₃，T₁＞T₃    C．P₂＞P₄，T₄＞T₂ D．P₁＞P₄，T₂＞T₃
③在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向逆反應方向移動的是；
A．正反應速率先增大后減小     B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數(shù)K值減小       D．氫氣的轉化率減小
④某溫度下，將4.0mol CO和8.0mol H₂充入容積為2L的密閉容器中，反應達到平衡時，測得二甲醚的體積分數(shù)為25%，則該溫度下反應的平衡常數(shù)K=．

按要求表示下列有機物：
（1）乙醇的同分異構體
（2）4，4，5-三甲基-2-己炔（寫出結構簡式）
（3）對硝基苯乙烯（寫出結構簡式）
（4）2，2-二甲基-3-乙基-4-異丙基壬烷（寫出結構簡式）
（5）用甲苯制TNT的反應．

已知：在熱力學標準態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的生成熱（△H）．圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．
試回答下列問題：
（1）歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應熱△H的關系．
（2）硒化氫在熱力學標準態(tài)下，發(fā)生分解反應的熱化學反應方程式：．

某溫度時，在2L密閉容器中氣態(tài)物質X和Y反應生成氣態(tài)物質Z，它們的物質的量隨時間的變化如表所示．

（1）計算此溫度下該反應平衡常數(shù)K=；
（2）如果該反應是放熱反應．改變實驗條件（溫度、壓強、催化劑）得到Z隨時間變化的曲線①、②、③（如圖所示）則曲線①、②、③所對應的實驗條件改變分別是：
①  ②  ③．

（1）請用下列10種物質的序號填空：
①O₂�、贖₂�、跱H₄NO₃　④K₂O₂�、軧a（OH）₂　⑥CH₄�、逤O₂�、郚aF�、酦H₃　⑩I₂只含有極性鍵的是，既有離子鍵又有非極性鍵的是；既有離子鍵又有極性鍵的是．
（2）X、Y兩種主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38個電子，若XY₂為常見元素形成的離子化合物，其電子式為：；若XY₂為共價化合物時，其結構式為：．
（3）現(xiàn)有a～g 7種短周期元素，它們在周期表中的位置如圖，請據(jù)此回答下列問題：



①元素的原子間反應最容易形成離子鍵的是（填序號，下同），容易形成共價鍵的是；
A．c和f     B．b和g       C．d和g      D．b和e
②寫出a～g 7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式．

（1）寫出鋁單質與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式；寫出AlCl₃與氨水反應的離子方程式．
（2）500mL 0.2mol/L的AlCl₃溶液，當?shù)渭?00mL 2mol/L的NaOH溶液時，生成的沉淀克，當再滴加80mL該NaOH溶液時，此時溶液中有克沉淀．

常溫下，某水溶液中存在的離子有：Na⁺、B^2-、HB^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂B．根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出酸H₂B的電離方程式﹑．
（2）常溫下，已知0.1mol?L^-1二元酸H₂B溶液中

c(OH-)

c(H+)

=1×10^-6．
①常溫下，0.1mol?L^-1H₂B溶液的pH=；
②寫出該酸（H₂B）與少量NaOH溶液反應的離子方程式：；
（3）t℃時，有pH=2的稀硫酸和pH=11的NaOH溶液等體積混合后溶液呈中性，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_w=．該溫度下（t℃），0.1mol?L^-1 HCl溶液的pH=．

①寫出下列物質的電子式：
Na₂O₂：；CO₂：；NH₄Cl：
②用電子式表示下列物質的形成過程：
MgCl₂：  
H₂O：．

有機化學中的反應類型較多，將下列反應歸類．
①由乙炔制氯乙烯
②乙醇與乙酸反應生成乙酸乙酯
③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
⑤乙醇在銅或銀的催化下與氧氣反應生成乙醛
⑥苯與液溴制溴苯
⑦溴乙烷和氫氧化鈉乙醇溶液共熱
（1）其中屬于：（填序號）
取代反應；加成反應．；氧化反應；消去反應．
（2）寫出下列反應的化學方程式：
反應①：．
反應②：．
反應⑤：．
反應⑦：．