Question

已知：在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)（298K、1.01×105Pa）下，由穩(wěn)定的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)生成1mol化合物的反應(yīng)熱叫該化合物的生成熱（△H）．圖為氧族元素氫化物a、b、c、d的生成熱數(shù)據(jù)示意圖．
試回答下列問題：
（1）歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系

 

．
（2）硒化氫在熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：（1）根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定，以此進(jìn)行判斷．
（2）根據(jù)圖象判斷出abcd對應(yīng)的各氫化物，根據(jù)焓變的大小書寫熱化學(xué)方程式．

解答： 解：（1）非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與生成1mol氫化物時(shí)的△H的關(guān)系為：根據(jù)元素周期律，同一主族元素非金屬性越強(qiáng)，生成氣態(tài)氫化物越容易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；而根據(jù)熱力學(xué)，能量越低越穩(wěn)定．a(chǎn)、b、c、d依次為H₂Te、H₂Se、H₂S、H₂O，
故答案為：非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然；
（2）由（2）可知，b為H₂Se的生成熱數(shù)據(jù)，則H₂Se分解放熱，且△H=-81kJ/mol，
所以H₂Se發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ?mol^-1，
故答案為：H₂Se（g）═Se（s）+H₂（g）△H=-81 kJ?mol^-1

點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，題目難度不大，本題注意從圖象判斷各種氫化物的種類為解答該題的關(guān)鍵．