已知非金屬單質(zhì)硫是淡黃色固體粉末，難溶于水．為了驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A的分液漏斗中盛裝的試劑是，燒瓶中加入的試劑是．
（2）畫(huà)出虛線框內(nèi)的實(shí)驗(yàn)裝置圖，并注明所加試劑，說(shuō)明裝置的作用．
（3）裝置B中盛放的試劑是（選填下列所給試劑的代碼），實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
A．Na₂S溶液    B．Na₂SO₃溶液    C．Na₂SO₄溶液
（4）還有哪些事實(shí)能夠說(shuō)明氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)（試舉一例）．
（5）裝置C中盛放燒堿溶液，目的是吸收反應(yīng)后剩余的氣體，防止污染空氣，該反應(yīng)的離子方程式為．

（1）瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦（主要成分MnO₂）與濃鹽酸混合加熱，在世界上首先制得了氯氣，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
（2）洪災(zāi)過(guò)后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一． 漂白粉是常用的消毒劑．工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學(xué)反應(yīng)方程式為
（3）如圖的四條直線分別表示鈉、銅、鋁、鐵與足量Cl₂反應(yīng)時(shí)，消耗金屬的質(zhì)量（縱軸）與反應(yīng)掉的氯氣質(zhì)量（橫軸）的關(guān)系，其中代表鐵與Cl₂反應(yīng)的直線是，如果橫軸表示消耗掉的硫的質(zhì)量，則b表示的是四種金屬中的．

A是自然界存在最廣泛的第ⅡA族元素，常以化合物F存在．從單質(zhì)A起始發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)可由圖表示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）E與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（2）G的電子式分別為
（3）D與H反應(yīng)可能生成的鹽有（填化學(xué)式）；
（4）實(shí)際生產(chǎn)中，可由F為原料制備單質(zhì)A，簡(jiǎn)述一種制備方法．

重慶一中某學(xué)霸對(duì)有機(jī)化學(xué)中的“甲”字產(chǎn)生了濃厚的興趣，其繪制的甲醇催化氧化為甲醛的原理分步解析圖，如下圖所示，還整理了一系列關(guān)于“甲”字的錯(cuò)題，下面問(wèn)題來(lái)自于其整理的錯(cuò)題本：

（1）甲醇氧化為甲醛屬于下列哪種反應(yīng)類型．
A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氫氧化        D．去氫還原
（2）甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是．
（3）（不定項(xiàng)）有關(guān)甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的敘述正確的是．
①1mol甲烷與等物質(zhì)的量的Cl₂在光照條件下反應(yīng)生成1 mol一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應(yīng)的有甲醇和甲酸
③0.1mol上述各有機(jī)物的混合物充分燃燒，生成H₂O 0.15mol
④以上五種有機(jī)物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng)的僅有甲醛
⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛
⑥150℃時(shí)，各有機(jī)物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)，只有甲烷燃燒前后體積不變
（4）0.1%～0.5%的甲醛可用于殺菌消毒，其原理是．
（5）請(qǐng)寫(xiě)出甲醛與少量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（6）基于上述分步解析圖中的思想，實(shí)際工業(yè)中采用的是650℃、浮石銀作催化劑，用甲醇制備甲醛．當(dāng)n（CH₃OH）：n（O₂）=2：1時(shí)，制備反應(yīng)分兩步進(jìn)行，其中一步是2H₂+O₂

浮石銀  .

650℃

2H₂O，則另一步是．（寫(xiě)化學(xué)方程式）

若某芳香類化合物的分子式為C₉H₁₀O₂，其同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件：①分子結(jié)構(gòu)中只含一個(gè)官能團(tuán)；②分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)甲基；③苯環(huán)上只有一個(gè)取代基；④核磁共振氫譜有6個(gè)峰．寫(xiě)出滿足條件的兩個(gè)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、．

按要求填空
（1）寫(xiě)出表示含有8個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子的離子的符號(hào)．
（2）周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第族．
寫(xiě)出下列微粒的符號(hào)及結(jié)構(gòu)示意圖
（3）原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子．
（4）核外有10個(gè)電子的二價(jià)陽(yáng)離子．
（5）核外有18個(gè)電子的一價(jià)陰離子．

鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，用途廣泛．按圖1所示組成的產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率并能減少環(huán)境污染．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知FeTiO₃中Fe元素的化合價(jià)為+3，鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的過(guò)程中元素被氧化，每生產(chǎn)1.9kgTiCl₄ 消耗Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．
（2）已知：①M(fèi)g（s）+Cl₂（g）═MgCl₂（s）△H=-641kJ?mol^-1
②Ti（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）△H=-804kJ?mol^-1
則金屬M(fèi)g還原TiCl₄制取金屬Ti（s）的熱化學(xué)方程式為．
（3）某化學(xué)興趣小組探究外界條件對(duì)合成甲醇反應(yīng)的影響．CO（g）+2H₂（g）

Cu2O/ZnO

CH₃OH（g）△H=-91kJ?mol^-1
①在300℃時(shí)，向體積為1L的密閉容器中加入2mol H₂和1mol CO，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．則從反應(yīng)開(kāi)始到建立平衡，v（H₂）為；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)為（mol?L^-1）^-2．
②在其它條件不變，只改變其中的一個(gè)條件，該小組同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)繪制如下圖象，其中與事實(shí)相符的是為（填序號(hào)）．

（4）電解飽和食鹽水是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)．
①電解飽和食鹽水的離子方程式為為．
②電解時(shí)用鹽酸控制陽(yáng)極區(qū)溶液的pH在2～3，鹽酸的作用為為．（用必要的離子方程式和文字說(shuō)明）

向某含有Fe²⁺、I^-、Br^-的溶液中緩緩?fù)ㄈ脒m量氯氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）AB段表示 離子的減少．
（2）n（Cl₂）=2mol時(shí)，溶液中反應(yīng)的離子方程式為．

有機(jī)物A是鏈狀分子，化學(xué)式是C₆H₁₂，且A分子的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)．
①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；A分子中在同一平面上的碳原子數(shù)為．
②A的二氯取代產(chǎn)物的異構(gòu)體有種．（不考慮順?lè)串悩?gòu)）

（1）根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理填空：
①升高溫度時(shí)，水的pH（填“增大”“減少”或“不變”）
②體積、pH均相同的鹽酸和醋酸溶液，中和等濃度的NaOH溶液時(shí)所需體積分別為V₁、V₂．則V₁V₂（填“＜”、“＞”或“=”）
③某反應(yīng)放熱且熵增加，該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行（用“能”或“不能”表示）
（2）依據(jù)事實(shí)，用化學(xué)用語(yǔ)填空：
①1mol NO₂氣體與水完全反應(yīng)生成硝酸溶液和NO氣體，放出熱量46kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②用離子方程式表示氯化銨溶液的酸堿性：．
③用離子方程式表示向碳酸鎂沉淀中加入NaOH溶液后的沉淀轉(zhuǎn)化：．