重慶一中某學霸對有機化學中的“甲”字產(chǎn)生了濃厚的興趣，其繪制的甲醇催化氧化為甲醛的原理分步解析圖，如下圖所示，還整理了一系列關于“甲”字的錯題，下面問題來自于其整理的錯題本：

（1）甲醇氧化為甲醛屬于下列哪種反應類型
 
．
A．加氧氧化      B．去氧氧化    C．去氫氧化        D．去氫還原
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，其主要原因是
 
．
（3）（不定項）有關甲烷，甲醇，甲醛，甲酸的敘述正確的是
 
．
①1mol甲烷與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下反應生成1 mol一氯甲烷
②能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸
③0.1mol上述各有機物的混合物充分燃燒，生成H2O 0.15mol
④以上五種有機物，能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的僅有甲醛
⑤常溫常壓下，呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛
⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，只有甲烷燃燒前后體積不變
（4）0.1%～0.5%的甲醛可用于殺菌消毒，其原理是
 
．
（5）請寫出甲醛與少量銀氨溶液反應的化學反應方程式
 
．
（6）基于上述分步解析圖中的思想，實際工業(yè)中采用的是650℃、浮石銀作催化劑，用甲醇制備甲醛．當n（CH3OH）：n（O2）=2：1時，制備反應分兩步進行，其中一步是2H2+O2
 浮石銀 
.
650℃
2H2O，則另一步是
 
．（寫化學方程式）
考點：有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu),有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：（1）甲醇氧化為甲醛，由圖可知，去H發(fā)生氧化反應；
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，與氫鍵有關；
（3）①1mol甲烷與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下反應，為取代反應，且為連鎖反應；
②含-OH、-COOH的物質(zhì)與Na反應生成氫氣；
③由H原子守恒計算生成H2O；
④以上五種有機物，含-CHO的物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應；
⑤常溫常壓下，沸點低的為氣體；
⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，H原子個數(shù)為4的燃燒前后體積不變；
（4）甲醛能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；
（5）甲醛與少量銀氨溶液反應，生成甲酸銨、Ag、氨氣和水；
（6）650℃、浮石銀作催化劑，用甲醇制備甲醛．當n（CH3OH）：n（O2）=2：1時，總反應為2CH3OH+O2
浮石銀
650℃
2HCHO+2H2O，其中一步是2H2+O2
 浮石銀 
.
650℃
2H2O，兩式相減可得到另一步反應．
解答： 解：（1）甲醇氧化為甲醛，由圖可知，去H發(fā)生氧化反應，故答案為：C；
（2）甲醇的沸點比甲醛的高，是因甲醇分子之間形成分子間氫鍵，故答案為：甲醇分子之間形成分子間氫鍵；
（3）①1mol甲烷與等物質(zhì)的量的Cl2在光照條件下反應，為取代反應，且為連鎖反應，生成多種副產(chǎn)物，則生成一氯甲烷小于1mol，故錯誤；
②含-OH、-COOH的物質(zhì)與Na反應生成氫氣，則能夠與金屬鈉反應的有甲醇和甲酸，故正確；
③由H原子守恒可知，0.1mol甲烷、甲醇生成0.2molH2O，故錯誤；
④以上五種有機物，含-CHO的物質(zhì)發(fā)生銀鏡反應，則能夠在一定條件下發(fā)生銀鏡反應的有甲醛、甲酸，故錯誤；
⑤常溫常壓下，沸點低的為氣體，則呈氣態(tài)的有甲烷、甲醛，故正確；
⑥150℃時，各有機物分別與足量的氧氣混合并充分燃燒，維持原來的溫度和壓強，H原子個數(shù)為4的燃燒前后體積不變，只有甲烷、甲醇符合，故錯誤；
故答案為：②⑤；
（4）0.1%～0.5%的甲醛可用于殺菌消毒，其原理是甲醛能使蛋白質(zhì)變性，故答案為：甲醛能使蛋白質(zhì)變性；
（5）甲醛與少量銀氨溶液反應的化學反應方程式為HCHO+2Ag（NH3）2OH 
△
HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，
故答案為：HCHO+2Ag（NH3）2OH 
△
HCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；
（6）650℃、浮石銀作催化劑，用甲醇制備甲醛．當n（CH3OH）：n（O2）=2：1時，總反應為2CH3OH+O2
浮石銀
650℃
2HCHO+2H2O，其中一步是2H2+O2
 浮石銀 
.
650℃
2H2O，兩式相減可得到另一步反應為2CH3OH
浮石銀
650℃
2HCHO+2H2，即為CH3OH
浮石銀
650℃
HCHO+H2，故答案為：CH3OH
浮石銀
650℃
HCHO+H2．
點評：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關系為解答的關鍵，側(cè)重分析能力及甲烷、甲醇、甲醛、甲酸性質(zhì)的考查，（5）為易錯點，注意銀氨溶液少量，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、2.8克乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
B、0.1mol CnH2n+2含有C-C數(shù)為0.1nNA個
C、標準狀況下，22.4L CCl4含有NA個CCl4分子
D、1mol苯乙烯含有的C=C數(shù)為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

有未知濃度的鹽酸25mL，能跟20mL某濃度的NaOH溶液完全反應，若先用0.1g CaCO3與25mL這種酸作用，剩余的酸需用上述NaOH溶液4mL才能中和，求鹽酸和NaOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學反應原理對于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I、下列三個化學反應的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關系分別如下表所示：
化學反應 平衡
常數(shù)		 溫度
973k 1173k
①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
請回答：
（1）反應①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）據(jù)反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3=
 
（用K1、K2表示）．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡向逆反應方向移動，可采取的措施有
 
（填寫字母序號）．
A．縮小反應容器的容積    B．擴大反應容器的容積    C．升高溫度
D．使用合適的催化劑      E．設法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應③的逆反應速率與時間的關系如圖所示：

①可見反應在t1、t3、t7時都達到了平衡，而t2、t8時都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時
 
； t8時
 
．
②若t4時降壓，t6時增大反應物的濃度，請在圖中畫出t4～t6時逆反應速率與時間的關系線．
Ⅱ、（5）在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO2，還要求提供充足的O2．某種電化學裝置可實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：2CO2═2CO+O2，CO可用作燃料．已知該裝置的陽極反應為：4OH--4e-═O2↑+2H2O，則陰極反應為
 
．
（6）某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部如圖所示，其中的燃料電池采用KOH溶液作電解液．

如果某段時間內(nèi)，氫氧儲罐中共收集到33.6L氣體（已折算成標準狀況），則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A是鏈狀分子，化學式是C6H12，且A分子的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)．
①A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；A分子中在同一平面上的碳原子數(shù)為
 
．
②A的二氯取代產(chǎn)物的異構(gòu)體有
 
種．（不考慮順反異構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知斷開1mol H-H鍵要吸收436kJ的能量，斷開1mol Cl-Cl鍵要吸收243kJ的能量，形成1mol H-Cl鍵要釋放432kJ的能量，那么通過計算說明1mol氫氣（H2）和1mol氯氣（Cl2）反應生成2mol氯化氫（HCl）的反應是釋放能量還是吸收能量，釋放或吸收的能量是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

寫出下列物質(zhì)的電子式
（1）NaOH
 

（2）N2
 

（3）CH4
 

（4）H2O
 

（5）CO2
 

（6）MgCl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

火力發(fā)電廠在發(fā)電過程中會釋放大量的
SO2，CO，NO而造成污染，對燃煤煙氣進行脫硫、脫碳、脫硝等處理，以實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利用的目的．
（1）脫硫．
①用采用活性炭吸附含SO2廢氣，2SO2+O2?2SO3
某研究小組研究燃煤煙氣流速、溫度、水蒸氣含量等因素對SO2吸收效率的影響，實驗結(jié)果如左圖所示．
A 水蒸氣含量10%，燃煤煙氣流速0.01L/s
B 水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.01L/s
C水蒸氣含量5%，燃煤煙氣流速0.025L/s
根據(jù)左圖所示，要提高燃煤煙氣中SO2的吸收效率，煙氣流速應選擇
 
L/s，溫度應選擇
 
（填“高溫”或“低溫”），應該
 
水蒸氣含量（填“提高”或“降低”）
②用惰性電極電解SO2水溶液：H2SO3
 通電 
.
 
O2↑+S↓+H2O
裝置如右圖所示，S單質(zhì)將在
 
極得到（填“a”或“b”）
該電極的電極反應式
 

不考慮溶液體積的變化，電解槽右池的pH將
 

（填“上升”、“降低”或“不變”）
物質(zhì) CO H2O HCOOH
濃度/mol?L-1 0.5 1.5 0.5
（2）脫碳．將CO轉(zhuǎn)化為甲酸HCOOH的反應為CO（g）+H2O（g）?HCOOH （g），某溫度下的平衡常數(shù)為1.5．此溫度下，密閉容器中加入CO（g）與H2O（g），某時刻測得各組分的濃度如右表：
反應的平衡常數(shù)表達式
 
；比較此時正、逆反應速率的大�。簐正
 
 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．到達平衡時H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
（3）脫硝．①煙氣聯(lián)合脫硝脫硫，可以有效提高可以顯著提高SO2吸收效率，其主要原因在于NO對2SO2+O2?2SO3起催化作用，試用化學方程式表示該過程（提示：催化劑參與反應，但是質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應前后都沒有改變）
 
、
 
（不必配平）
②可以利用煙氣中CO作為還原劑，催化還原NO，同步脫硝脫碳，
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=182.6kJ?mol-1
NO與CO反應得到無污染產(chǎn)物的熱化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙基香蘭素是目前國際公認的安全食用調(diào)香劑，廣泛應用于各種需要增加奶香氣息的調(diào)香食品中．其結(jié)構(gòu)簡式如圖
（1）下列關于乙基香蘭素的說法，正確的是
 

A．乙基香蘭素的分子式為 C9H10O3
B．該有機物屬于芳香烴
C．能發(fā)生氧化、還原、加成、取代、消去反應
D．1mol該物質(zhì)最多能與4mol H2發(fā)生加成反應
（2）尼泊金乙酯是乙基香蘭素的一種同分異構(gòu)體，是國家允許使用的食品防腐劑．它能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，其苯環(huán)上的一溴代物有兩種．
①寫出尼泊金乙酯與足量NaOH溶液加熱反應的化學方程式
 
．

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同步練習冊答案