德國(guó)化學(xué)家凱庫(kù)勒認(rèn)為苯分子的結(jié)構(gòu)中，碳碳間以單、雙鍵交替結(jié)合而成環(huán)狀．為了評(píng)價(jià)凱庫(kù)勒的觀點(diǎn)，并分離提純出較純凈的有機(jī)產(chǎn)物．某學(xué)生設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：
步驟①：按圖甲所示的裝置圖連接好各儀器；
步驟②：檢驗(yàn)裝置的氣密性；
步驟③：在A中加入適量的苯和液溴的混合液體，再加入少量鐵粉，塞上橡皮塞，打開(kāi)K₁、K₂、K₃止水夾；
步驟④：待燒瓶C中氣體收集滿后，將導(dǎo)管D的下端插入燒杯里的水中，關(guān)閉K₂，打開(kāi)K₃，擠壓預(yù)先裝有水的膠頭滴管的膠頭，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．

試回答：
（1）A中所發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類型為，能證明凱庫(kù)勒觀點(diǎn)錯(cuò)誤的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，C中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象；
（2）裝置B的作用是．
（3）寫(xiě)出A中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的化學(xué)方程式
（4）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)對(duì)A、B、C三個(gè)裝置的氣密性進(jìn)行檢查，則檢查裝置A的氣密性的操作為
（5）現(xiàn)擬分離反應(yīng)后的粗產(chǎn)品，如圖乙是分離操作步驟流程圖：
①操作1所用的主要儀器的名稱是．
②試劑2是，加入試劑2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
③操作3的名稱是．

原電池是將能轉(zhuǎn)化為能．其中，電子流出的一極是原電池的極，電子流入的一極是原電池的極，原電池的負(fù)極發(fā)生反應(yīng)．

現(xiàn)有①甲烷、②乙烯、③苯、④乙酸、⑤葡萄糖5種有機(jī)物，請(qǐng)用序號(hào)或按題中要求作答：
（1）分子中所有原子一定都共面的是．
（2）含氫量最高的有機(jī)化合物是，其電子式為．
（3）完全燃燒后生成的CO₂和水的物質(zhì)的量之比為1：1的化合物是．
（4）其中含有兩種不同官能團(tuán)的有機(jī)物是．
（5）能夠發(fā)生取代反應(yīng)且能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是．

下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是；
①用分液漏斗分離環(huán)己烷和苯的混合液體
②將10滴溴乙烷加入到1mL 10%的燒堿溶液中，加熱后，冷卻，先加過(guò)量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸銀溶液，以檢驗(yàn)水解生成的溴離子．
③分離苯和苯的同系物，可以采用蒸餾的方法．
④實(shí)驗(yàn)室制溴苯時(shí)選用的試劑可以是溴水、苯和鐵屑．

根據(jù)所列微粒：HF、H₂O、NH₃、CH₄、Cl₂、CO₂、CH₂=CH₂，回答下列相關(guān)問(wèn)題：
（1）只含極性鍵且屬于非極性分子的有．
（2）具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子有．
（3）既含有極性鍵又含有非極性鍵的微粒是，該微粒中含有個(gè)σ鍵個(gè)π鍵．
（4）NH₃在水中的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₄在水中的溶解度，其原因是（填序號(hào)）
A．NH₃分子和水分子均為極性分子           B．CH₄分子和水分子均為非極性分子
C．NH₃分子為極性分子，水分子為非極性分子  D．NH₃分子與水分子間可形成氫鍵．

將不同量的H₂O（氣） 和CO 氣體分別通入到一體積為l L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：
H₂O （g）+CO（ g） 

催化劑

加熱

CO₂ （g）+H₂（g）；得到以下三組數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)組	溫度	起始量		平衡量		達(dá)到平衡所需時(shí)間
		H2O	CO	H2	CO
1	650℃	1 mol	2 mol	0.8 mol	1.2 mol	5 min
2	900℃	0.5 mol	1 mol	0.2 mol	0.8 mol	3 min
3	900℃	a	b	c	d	t

（1）①由以上數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中以v（ CO₂） 表示的反應(yīng)速率為．
②該反應(yīng)在650℃時(shí)平衡常數(shù)數(shù)值為，該反應(yīng)的逆反應(yīng)為 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．
③若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等），且t＜3min，則a、b 應(yīng)滿足的關(guān)系是．
（2）如圖1、2 表示上述反應(yīng)在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡，在時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是 （寫(xiě)2條）
②圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件可能是 （寫(xiě)2條）
（3）在850℃時(shí)，其平衡常數(shù)K=1，850℃時(shí)在該容器中同時(shí)充人1.0mol CO，3.0mol H₂O，1.0mol CO₂，5.0mol H₂，此時(shí)反應(yīng)向（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量為．

有以下幾種物質(zhì)：
①FeCl₃固體 ②金屬鈉 ③蔗糖 ④金剛石 ⑤熔融NaCl  ⑥KNO₃溶液  ⑦石墨  ⑧NH₃ ⑨Cl₂
填空回答（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是；
（2）以上物質(zhì)中屬于能導(dǎo)電的是；
（3）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是；
（4）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是．

如圖表示反應(yīng)X（g）?4Y（g）+Z（g），在 200℃和a℃時(shí)，X的濃度隨時(shí)間變化的曲線
（1）200℃時(shí)，5min內(nèi)用Y表示平均反應(yīng)速率．
（2）在8min時(shí)，Z的濃度為．
（3）200℃時(shí)，第7min時(shí)刻，V（正）V（逆）（填“＞”、“＜”、“=”）．
（4）從圖中可以看出，a200（填“＞”、“＜”、“=”）．

根據(jù)碳原子成鍵特點(diǎn)，寫(xiě)出C₅H₁₂可能有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式：．

Ⅰ．A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分反應(yīng)中的水已略去）．

若A為氯堿工業(yè)的產(chǎn)品，C為廚房中的用品．
①D的電子式是，屬于分子（填“極性”或“非極性”）
②氯堿工業(yè)制備A的化學(xué)方程式是．
③A、C反應(yīng)的離子方程式是．
Ⅱ．如圖2甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液．
①甲中石墨棒上的電極反應(yīng)式為．
②將濕潤(rùn)的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl₂氧化了生成的I₂．若反應(yīng)中Cl₂和I₂的物質(zhì)的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（2）若起始時(shí)乙中盛有200mL pH=5的足量的CuSO₄溶液，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中加入（填物質(zhì)的化學(xué)式）g．