玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，肯定不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是．（可以多選）
A．用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH
B．從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
C．實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
D．配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
E．取某溶液做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，說明該溶液中含有鈉元素．
F．用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)．
G．促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
H．用傾析法進(jìn)行分離、洗滌顆粒較大的沉淀．

黃鐵礦主要成分是FeS₂．某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取2.000g樣品在空氣中充分灼燒（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），將生成的SO₂氣體與足量Fe₂（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.3360mol?L^-1的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO₄溶液25.00mL．
已知：①4FeS₂+11O₂

燃燒

2Fe₂O₃+8SO₂
②SO₂+2Fe³⁺+2H₂O→SO₄^2-+2Fe²⁺+4H⁺
③MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺→Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
（1）樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．（用小數(shù)表示，保留三位，下同）
（2）煅燒1000t該黃鐵礦生產(chǎn)出997.9t硫酸銨，若黃鐵礦制取硫酸時(shí)的利用率為0.800，則在制取硫酸銨時(shí)硫酸的利用率為．
（3）為使黃鐵礦充分燃燒，工業(yè)上使用過量空氣（設(shè)空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為0.200），當(dāng)空氣過量20%時(shí)，煅燒后氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)是多少？
（4）若接觸室導(dǎo)出的氣體中含體積分?jǐn)?shù)為0.0672的SO₃．把出口氣體送進(jìn)吸收塔，用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.980的硫酸吸收，可得到“發(fā)煙H₂SO₄”（H₂SO₄和SO₃的混合物，其中含質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.200的SO₃）．計(jì)算吸收10³ m³出口氣體（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）所需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.980的硫酸的質(zhì)量．

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精．實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟：①在a試管中按3：2：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖1連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時(shí)停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯．（加熱裝置略）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是．
（2）步驟②中b試管中飽和Na₂CO₃溶液的主要作用．（填字母）
a．降低乙酸乙酯的溶解度  b．除去實(shí)驗(yàn)中揮發(fā)出來的硫酸  c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）圖1裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是．
（4）為充分利用反應(yīng)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了圖2和圖3兩種裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認(rèn)為效果較好的是．
（5）若實(shí)驗(yàn)中用CH₃CH₂¹⁸OH的乙醇與乙酸（CH₃COOH）作用，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒PM2.5．催化劑汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
（1）該反應(yīng)為反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ（N₂）=；
（2）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在如圖中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
（3）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖2正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填代號(hào)）．（如圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

有機(jī)化合物A由碳、氫、氧三種元素組成，現(xiàn)取3g A與4.48L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余），將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重3.6g，堿石灰增重4.4g，回答下列問題：
（1）3g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量分別是、．
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式為．
（3）若A的氧化產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

200mL某溶液中含有的離子及其物質(zhì)的量如下：

離子	H+	K+	NO3-	SO42-
物質(zhì)的量（mol）	0.5	0.1	0.6	0.15

該溶液中還含有的離子一定是下列中的（填序號(hào)），該離子的濃度為．
A．Al³⁺B．Cl^-    C．ClO^-D．Fe²⁺．

有機(jī)物A是烴的含氧衍生物，在同溫同壓下，A蒸氣與乙醇蒸氣的相對(duì)密度是2.1.38gA完全燃燒后，若將燃燒的產(chǎn)物通過堿石灰，堿石灰的質(zhì)量會(huì)增加3.06g；若將燃燒產(chǎn)物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量會(huì)增加1.08g；取4.6gA與足量的金屬鈉反應(yīng)，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.68L；A不與純堿反應(yīng)．通過計(jì)算確定A的分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（寫出必要的文字說明、計(jì)算過程）

對(duì)于銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu+HNO₃（�。�--Cu（NO₃）₂+NO↑+H₂O
（1）配平并用雙線橋標(biāo)出電子得失的數(shù)目與方向．
（2）氧化劑是，氧化產(chǎn)物是，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是．
（3）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO₃的質(zhì)量為多少？

A是芳香烴的含氧衍生物．為了測(cè)定其分子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①在一定溫度和壓強(qiáng)下將A氣化，其氣體的質(zhì)量是同溫、同壓下等體積氦氣質(zhì)量的38倍；
②稱取7.6gA，在11.2L氧氣中完全燃燒，其產(chǎn)物只有CO₂和水蒸氣．將反應(yīng)后的混合氣通過濃硫酸后體積為10.64L，濃H₂SO₄質(zhì)量增加3.6g．再將余下的氣體通過盛有足量Na₂O₂的干燥管后，氣體體積減少至6.16L（氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）．試回答：
（1）A的分子式為；
（2）A物質(zhì)苯環(huán)上只有一取代基，遇FeCl₃溶液無顯色反應(yīng)．1mol A只能與1mol NaHCO₃反應(yīng)；1mol A與足量Na反應(yīng)生成1mol H₂．則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）A與足量鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

戊醇的同分異構(gòu)體（包括醇類醚類）有哪些？請(qǐng)一一列出．