對于銅和稀硝酸的反應(yīng)：Cu+HNO3（�。�--Cu（NO3）2+NO↑+H2O
（1）配平并用雙線橋標(biāo)出電子得失的數(shù)目與方向
 
．
（2）氧化劑是
 
，氧化產(chǎn)物是
 
，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
 
．
（3）若有19.2g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，所以銅是還原劑、部分硝酸是氧化劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)、氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：（1）該反應(yīng)中Cu元素化合價由0價變?yōu)?2價、部分N元素化合價由+5價變?yōu)?2價，其得失電子最小公倍數(shù)是6，
用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，
故答案為：；
（2）該反應(yīng)中Cu元素失電子被氧化，該反應(yīng)中銅是還原劑，則氧化產(chǎn)物是Cu（NO3）2，N元素得到電子，則HNO3為氧化劑，由電子守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是
(2-0)
(5-2)
=2：3，故答案為：HNO3；Cu（NO3）2；2：3；
（3）若有19.2g Cu被氧化，n（Cu）=
19.2g
64g/mol
=0.3mol，則被還原的硝酸為0.3mol×
2
3
=0.2mol，其質(zhì)量為0.2mol×63g/mol=12.6g，答：被還原的HNO3的質(zhì)量為12.6g．
點評：本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，注意從元素化合價變化來分析解答，能用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，側(cè)重分析與計算能力的綜合考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的是（　�。�
A、丁烯、丙烯
B、乙炔、乙烯
C、乙炔、丙烷
D、乙烯、丙烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家最近在-100℃的低溫下合成一種烴X，此分子的模型如圖（圖中的連線表示化學(xué)鍵），下列說法正確的是（　�。�
A、X是一種在常溫下能穩(wěn)定存在的液態(tài)烴
B、X能使溴的四氯化碳溶液褪色
C、X分子中在同一平面上的碳原子最多5個
D、X的一氯取代物有四種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完全燃燒0.1mol某烴，在標(biāo)準狀況下測得生成17.92L CO2和9g H2O，該烴不與溴水反應(yīng)，但能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）通過計算確定該烴的分子式并指出屬于哪種物質(zhì)
（2）寫出該烴可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結(jié)合推動車輛．汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)．
（1）混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負極，堿液（主要為KOH）為電解質(zhì)溶液．鎳氫電池充放電原理示意如圖1，其總反應(yīng)式為H2+2NiOOH
放電
充電
2Ni（OH）2．根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，甲電極周圍溶液的pH
 
（填“增大”“減小”或“不變”），該電極的電極反應(yīng)
 
．
（2）Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應(yīng)式為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑，陰極的電極反應(yīng)式是
 
．用鎳氫電池作為電源進行電解，當(dāng)電池中有1mol H2被消耗時，Cu2O的理論產(chǎn)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙酸乙酯可以做白酒勾兌用香料、人造香精．實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟：①在a試管中按3：2：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按圖1連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產(chǎn)物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出乙酸乙酯．（加熱裝置略）

請回答下列問題：
（1）步驟①中，配制混合溶液的正確操作是
 
．
（2）步驟②中b試管中飽和Na2CO3溶液的主要作用
 
．（填字母）
a．降低乙酸乙酯的溶解度  b．除去實驗中揮發(fā)出來的硫酸  c．除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇
（3）圖1裝置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是
 
，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種玻璃儀器是
 
．
（4）為充分利用反應(yīng)物，提高乙酸乙酯產(chǎn)量，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了圖2和圖3兩種裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產(chǎn)物）．你認為效果較好的是
 
．
（5）若實驗中用CH3CH218OH的乙醇與乙酸（CH3COOH）作用，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

XeO3是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，具有強氧化性．在某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物的微粒共6種，即Mn2+、MnO4-、Xe、XeO3、H+、H2O．
（1）該反應(yīng)的離子方程式為：
 
．
（2）將適量的XeO3投入30mL 0.1mol/L Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)．此時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為
 
．將反應(yīng)后的溶液稀釋至90mL，所得溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配位化合物因其特殊的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)具有多方面的用途．
Ⅰ．已知信息：[Ag（NH3）2]OH═[Ag（NH3）2]++OH-；[Ag（NH3）2]+?Ag++2NH3
有兩種化合物，A：CoCl3?5NH3?H2O；B：CoCl3?5NH3?H2O，根據(jù)下面的實驗結(jié)果，確定它們的配離子、中心離子和配體．
（1）分別取A和B的固體于試管中微熱，A中未見明顯現(xiàn)象，B中試管口出現(xiàn)少量水珠．
（2）向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀．
（3）沉淀過濾后，分別向濾液中加AgNO3溶液均無變化，但加熱煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量為原來B溶液中AgCl的一半．
又已知該化合物中心離子配位數(shù)均為6，試按照“[Ag（NH3）2]OH”的書寫格式寫出A、B的化學(xué)式：
A
 
，B
 
．
Ⅱ．Pt（NH3）2Cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）Pt（NH3）2Cl2分子是
 
（填“平面四邊形”或“四面體形”）．
（2）請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖：

（3）淡黃色固體物質(zhì)是由
 
分子組成，黃綠色固體物質(zhì)是由
 
分子組成（填“極性”或“非極性”）．
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒既具有氧化性又具有還原性的是（　�。�
 ①Al3+ ②Cl- ③N2 ④MnO4- ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦Fe2+ ⑧MnO42-．
A、①④⑤⑦B、③⑥⑦⑧
C、④⑤⑥⑧D、①②③⑥

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