有X、Y、Z三種元素，X元素的原子失去兩個電子后，第二層為最外層；Y元素原子核外有3個電子層，其最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的

1

3

；Z元素核內(nèi)有13個質(zhì)子．由上述推斷可得X為，Y為，Z為．

圖1是用石墨和鐵作電極電解飽和食鹽水的裝置．為了防止副反應(yīng)的進(jìn)行，工業(yè)上電解飽和食鹽水的方法之一是將兩個極室用陽離子交換膜隔開（如圖2）

原料飽和食鹽水應(yīng)從處加入（填字母“A”或“B”）． 陽離子交換膜只允許離子通過．
若采用無隔膜電解食鹽水，Cl₂和NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H₂，則電解過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為：．

（1）寫出HCO₃^-水解的離子方程式：；
（2）常溫下，0.1mol?L^-1 NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中Na⁺、HCO₃^-、H₂CO₃、CO₃^2-四種微粒的濃度由大到小的順序為：．
（3）常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達(dá)到平衡時，溶液的pH=5.60，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol?L^-1．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的平衡常數(shù)K₁=．（已知：10^-5.60=2.5×10^-6）

銅片、鋅片連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池，當(dāng)導(dǎo)線上通過3.01×10²²個電子時，鋅失去電子mol，鋅片質(zhì)量減少g．銅片表面析出氫氣L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

氧化鐵在工業(yè)上具有廣泛的應(yīng)用．
I．據(jù)報道，一定條件下利用FeO₂與甲烷反應(yīng)可制取“納米級”的金屬鐵．其反應(yīng)如下：
Fe₂O₃（s）+3CH₄（g）═2Fe（s）+3CO（g）+6H₂（g）△H＞0
（1）若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，5min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)生成Fe的質(zhì)量為1.12g．則該段時間內(nèi)CH₄的平均反應(yīng)速率為．
（2）反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持其他條件不變，僅改變某一相關(guān)元素，下列說法正確的是（選填序號）．
a．若加入催化劑，v_正增大，平衡向右移動
b．若溫度升高，平衡常數(shù)K減小
c．若增大Fe₂O₃的量，平衡向右移動
d．若從反應(yīng)體系中移走部分CO，可提高CH₄的轉(zhuǎn)化率
Ⅱ．工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）為原料提取Fe₂O₃，工藝流程如下：試回答下列問題：

（3）步驟i燒渣中Al₂O₃溶解的離子方程式為．
（4）步驟i、ⅱ、ⅲ都要進(jìn)行的操作名稱是．
（5）結(jié)合圖，判斷步驟ⅱ中調(diào)節(jié)溶液的pH不高于．
（6）已知

微粒平衡	平衡常數(shù)
FeCO3（a）?Fe2+（aq）+CO32-（aq）	Kap=3.2×10-11
H2CO3?H++HCO3-	Ka1=4.36×10-7
HCO3-?H++CO32-	Ka2=4.68×10-11
2HCO3-?H2CO3+CO32-	K=1.3×10-4

計算反應(yīng)Fe²⁺（aq）+2HCO₃^-（aq）═FeCO₃（s）+H₂CO₃（aq）的平衡常數(shù)為．
（7）在空氣中煅燒FeCO₃生成氧化鐵的化學(xué)方程式為．
（8）結(jié)合所學(xué)化學(xué)知識，請你設(shè)計在實驗室里從上述的硫鐵礦燒渣中提取氧化鐵的另一種簡單方案．

測定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實驗裝置如圖所示．
（1）寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（中和熱為57.3kJ?mol^-1）：．
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實驗，實驗數(shù)據(jù)如下表．

溫度 實驗次數(shù)	起始溫度T1/℃			終止溫度T2/℃	溫度差平均值（T2-T1）/℃
	H2SO4溶液	NaOH溶液	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	℃
2	27.0	27.4	27.2	33.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝海ㄒ阎�比熱容為�?克溶液升高1℃所需要吸收的熱量）
②近似認(rèn)為0.50mol?L^-1NaOH溶液和0.50mol?L^-1硫酸溶液的密度都是1g?cm^-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J?g^-1?℃^-1．則中和熱△H=（取小數(shù)點后一位）．
③上述實驗數(shù)值結(jié)果與57.3kJ?mol^-1有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實驗裝置保溫、隔熱效果差
b．量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H₂SO₄溶液的溫度．

有A、B、C、D四種烴，已知：
①A為飽和鏈烴，通常狀況下呈氣態(tài)，其二氯代物有三種．則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
②0.2mol烴B在氧氣中完全燃燒后，生成CO₂和H₂O各1.2mol．烴B的分子式為．若烴B能使溴水褪色，在催化劑作用下，與H₂加成，其加成產(chǎn)物經(jīng)測定分子中含有4個甲基，烴B可能有的結(jié)構(gòu)簡式為．
③烴C是不飽和鏈烴，質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為68，紅外光譜分析表明C分子中含有C≡C鍵，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6：1：1．C的結(jié)構(gòu)簡式是．
④烴D與烴C互為同分異構(gòu)體，工業(yè)上可用于合成天然橡膠．寫出其合成過程的反應(yīng)方程式．

某種烴A的蒸氣折合成標(biāo)況下的密度是3.214g/L，已知該烴的碳?xì)滟|(zhì)量比為5：1，求：
（1）該烴的相對分子質(zhì)量；
（2）確定該烴的分子式；
（3）如果該烴的一氯取代物有4種，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式．

常溫下，如果要使100mL pH=12的NaOH溶液的pH變?yōu)?1：
（1）若加水稀釋，則應(yīng)加入mL．
（2）若加pH=10的NaOH溶液，則應(yīng)加入mL．
（3）若加pH=2的HCl溶液，則應(yīng)加入 mL．
（4）若加0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液，則應(yīng)加入mL．

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO₃物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．請回答下列問題：
（1）b點時，對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為．
（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）當(dāng)n（KBrO₃）=4mol時，體系中對應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為．
（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^-、BrO₃^-、I₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序為．
（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實驗過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為．