Question

在稀硫酸酸化的含6mol KI溶液中逐滴加入KBrO₃溶液，整個(gè)過程中含碘物質(zhì)與所加入KBrO₃物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．請(qǐng)回答下列問題：
（1）b點(diǎn)時(shí)，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

 

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（2）b→c過程中，僅有一種元素發(fā)生化合價(jià)變化，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

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（3）當(dāng)n（KBrO₃）=4mol時(shí)，體系中對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為

 

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（4）酸性條件下，Br₂、IO₃^-、BrO₃^-、I₂氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="h3nwzo8" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

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（5）在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩．則實(shí)驗(yàn)過程中的可能觀察到的現(xiàn)象為

 

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Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO₃被還原；
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
（3）n（KBrO₃）=4時(shí)，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃；
（4）①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂、③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（5）KBrO₃能將KI氧化成KIO₃，然后再與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，以此分析現(xiàn)象．

解答： 解：（1）b點(diǎn)時(shí)，KI反應(yīng)完全，n（KI）：n（KBrO₃）=6：1，反應(yīng)中KI被氧化，KBrO₃被還原，反應(yīng)的方程式為6I^-+BrO₃^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O，對(duì)應(yīng)含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I₂，故答案為：I₂；     
（2）b→c過程中，含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，溶液中存在Br^-和BrO₃^-，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為KBrO₃+5KBr+6H₂SO₄=3Br₂+3H₂O+3K₂SO₄，
故答案為：KBrO₃+5KBr+6H₂SO₄=3Br₂+3H₂O+3K₂SO₄；
（3）n（KBrO₃）=4時(shí)，溶液中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量介于3～6之間，部分I₂被氧化生成KIO₃，故答案為：KIO₃ 和I₂；
（4）①BrO₃^-+6I^-+6H⁺=3I₂+Br^-+3H₂O、②2BrO₃^-+I₂=2IO₃^-+Br₂、③IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O、④2IO₃^-+10Br^-+12H⁺=I₂+5Br₂+6H₂O，則由反應(yīng)①可知，氧化性BrO₃^-＞I₂，由反應(yīng)②可知，氧化性BrO₃^-＞IO₃^-，由反應(yīng)③可知，氧化性IO₃^-＞I₂，由反應(yīng)④可知，氧化性IO₃^-＞Br₂，故氧化性為BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂，
故答案為：BrO₃^-＞IO₃^-＞Br₂＞I₂；
（5）KBrO₃能將KI氧化成KIO₃，然后再與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則在稀硫酸酸化的KBrO₃溶液中不斷滴入淀粉KI溶液，邊滴邊振蕩，觀察到的現(xiàn)象為溶液先無色，后變藍(lán)色，故答案為：溶液先無色，后變藍(lán)色．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的數(shù)據(jù)分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力，題目難度不大，注意圖象中數(shù)目的關(guān)系．