3-苯基丙烯醛是一種被廣泛應(yīng)用在食品加工中的高效低毒食品添加劑，下列是用其合成聚酯F的路線示意圖：

已知：RCHO

HCL

C2H5OH

RCH（OC₂H₅）₂

H2O

H+

RCHO
根據(jù)題意回答：
（1）3-苯基丙烯醛分子中官能團(tuán)的名稱為；反應(yīng)⑦的反應(yīng)類型為．
（2）A的分子式為；E的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）合成路線中的①、④兩個步驟的目的是．
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．
（5）若X為銀氨溶液，則反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為．
（6）同時符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有種．
a．既可發(fā)生銀鏡反應(yīng)又可發(fā)生水解
b．能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
c．是苯的二取代物．
上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有6組峰的結(jié)構(gòu)簡式．（任寫一種）

如圖為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題．

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是（填元素符號，下同），非金屬性最強(qiáng)的元素是．金屬性最強(qiáng)的單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是．
（2）①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是．
（3）③⑧兩種元素形成的化合物的電子式為．
（4）⑤的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（5）⑦的最高價氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物化學(xué)式為，該物質(zhì)屬于（填離子或共價）化合物．

相對分子質(zhì)量為162的有機(jī)化合物G常用作香精，分子中C、H、O原子個數(shù)比為5：5：1．G只有一個支鏈，它能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，且在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，以甲苯為原料合成G的路線如下：
已知R-CHO+CH₃CHO

NaOH/H2O

△

R-CH═CH-CHO（R為烴基）
試回答下列問題：
（l）F的結(jié)構(gòu)簡式為，C中含氧官能團(tuán)的名稱是．
（2）試劑X的名稱可能是．
（3）反應(yīng)①～⑦中屬于取代反應(yīng)的是（填反應(yīng)代號，下同），屬于加成反應(yīng)的是，屬于氧化反應(yīng)的是．
（4）完成下列化學(xué)方程式：
C→D：．
F→G：．
（5）寫出符合下列條件的G的同分異構(gòu)體
a．分子內(nèi)含苯環(huán)，核磁共振譜圖有三個峰，其面積之比為2：2：1．
b．在一定條件下，1mol該物質(zhì)與足量銀氨溶液充分反應(yīng)，生成4mol銀單質(zhì)．

歐盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排稅以應(yīng)對冰川融化和全球變暖，使得對如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究顯得更加緊迫．請運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識研究碳及其化合物的性質(zhì)
（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸�法提純，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：（系數(shù)按順序填在答題卷上）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
 C+ KMnO₄+ H₂SO₄→CO₂↑+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）焦炭可用于制取水煤氣．測得12g碳與水蒸氣完全反應(yīng)生成水煤氣時，吸收了131.6kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）活性炭可處理大氣污染物NO．在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無雜質(zhì)），生成氣體E和F．當(dāng)溫度分別在T₁和T₂時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

物質(zhì) T/℃n/mol	活性炭	NO	E	F
初始	2.030	0.100	0	0
T1	2.000	0.040	0.030	0.030
T2	2.005	0.050	0.025	0.025

①請結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②根據(jù)上述信息判斷，溫度T₁和T₂的關(guān)系是（填序號）．
a．T₁＞T₂            b．T₁＜T₂        c．無法比較
（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L CO₂通入200mL 1.5mol/L的NaOH溶液，所得溶液中各離子濃度由大到小的順序為．
（5）CO還可以用做燃料電池的燃料，某熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，該電池用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO₂的混和氣為正極助燃?xì)�，制得�?50℃下工作的燃料電池，其負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO₃^2--4e^-=4CO₂則正極反應(yīng)式：，電池總反應(yīng)式：．
（6）CO₂在自然界循環(huán)時可與CaCO₃反應(yīng)，CaCO₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為．
（7）常溫常壓下，飽和CO₂水溶液的pH=5.6，c（H₂CO₃）=1.5×10^-5mol/L．若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺的電離平衡常數(shù)K=．（已知：10^-5.6=2.5×10^-6）．

下表是元素周期表短周期的一部分

①
				②	③		④
	⑤		⑥	⑦

（1）①-⑦元素中金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第周期族．
（2）可作為半導(dǎo)體材料的是（寫元素符號）．
（3）表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（4）④與⑤形成的常見化合物的化學(xué)鍵的類型為，該化合物的電子式為．
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半徑由大到小的順序是（填數(shù)字序號）
（6）表中元素③、⑥它們最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為．

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），混合體系中SO₃的百分含量和溫度的關(guān)系如圖1所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．根據(jù)圖示回答下列問題：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0（填“＞”、“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣，平衡移動（填“向左”“向右”或“不移動”）．
②若溫度為T₁時，反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時，V_正V_逆（填“＞”“＜”或“=”）
（2）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用．
①圖2是一定的溫度和壓強(qiáng)下N₂和H₂反應(yīng)生成1mol NH₃過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式：（△H用含字母Q₁、Q₂的代數(shù)式表示）．
②在AlCl₃溶液中滴加氨水，反應(yīng)的離子方程式為：．
（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在．在25℃下，向0.1mol?L^-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol?L^-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，向反應(yīng)后的濁液中，繼續(xù)加入0.1mol?L^-1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示）：．
（已知25℃時K_sp[AgCl]=1.0×10^-10mol²?L^-2，Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）

為研究HA、HB溶液和MOH的酸堿性的相對強(qiáng)弱，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組設(shè)計了以下實驗：室溫下，將pH=2的兩種酸溶液HA、HB和pH=12的堿溶液MOH各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH的變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，根據(jù)所給數(shù)據(jù)，請回答下列問題：
（1）HA為酸，HB為酸（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）若c=9：則
①稀釋前HB溶液和MOH溶液等體積混合后，溶液中c（B^-）c（M⁺） （填“＞”或“＜”或“=”）．
②稀釋后的三種溶液中，由水電離的氫離子的濃度的大小順序為 （用酸、堿的化學(xué)式表示）．
③將稀釋后的HA溶液和MOH溶液取等體積混合，則所得溶液中c（A^-）與c（M⁺）的大小關(guān)系為（填“大于”“小于”或“等于”）．
（3）若b+c=14，則MOH為堿（填“強(qiáng)”或“弱”）．將稀釋后的HB溶液和MOH溶液取等體積混合，所得混合溶液的pH7（填“大于”“小于”或“等于”）．

已知A～K所代表的各物質(zhì)都是中學(xué)化學(xué)里常見的物質(zhì)，且I是具有磁性的物質(zhì)，D和K都具有兩性．一定條件下，各物質(zhì)間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：
（1）寫出有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：D是，K是，H是．
（2）寫出下列反應(yīng)的方程式：
①化合物G的溶液不呈中性，其原因用離子方程式表示為；
②C+F→H+I．

下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，用元素符號或化學(xué)式填空回答以下問題：

主族 周期	IA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	VA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在③～⑦元素中，原子半徑最大的元素其離子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）按要求寫出下列兩種物質(zhì)的電子式：①的氫化物；堿性最強(qiáng)的最高價氧化物的對應(yīng)的水化物；
（3）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是（填化學(xué)式），可用什么化學(xué)反應(yīng)說明該事實（寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：．

Ⅰ．自從英國化學(xué)家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF₆以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等．巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)．
（1）請根據(jù)XeF₄的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？．
（2）XeF₂晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖．XeF₂晶體屬于哪種類型的晶體？．
Ⅱ．下列7種物質(zhì)：①白磷（P₄）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過氧化鈉； ⑦干冰，固態(tài)時都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是，只存在離子鍵的是，熔化時只破壞共價鍵的是．