下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	A	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②		③
三	④		⑤				⑥	⑦
四	⑧						⑨

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是，原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是；
（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是；
（3）最高價(jià)氧化物具有兩性的是；
（4）④、⑤、⑥、⑧的離子半徑由大到小為；
（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式；
（6）寫出工業(yè)上制備⑤單質(zhì)的化學(xué)方程式；
（7）元素②、⑥與氫元素形成的一種化合物含有的化學(xué)鍵類型有；其電子式為．

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：

（1）請(qǐng)寫出d在元素周期表中的位置；
（2）請(qǐng)寫出上述元素k的核外電子排布式；
（3）b、e、j三種元素的電負(fù)性由大到小的順序（寫元素符號(hào)）；此三種元素的第一電離能由大到小的順序（寫元素符號(hào)）；
（4）g、e兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物的化學(xué)性質(zhì)相似，請(qǐng)寫出e元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與a、c、h三種元素形成的化合物反應(yīng)的離子方程式；
（5）j、k、l三種元素之間能以原子個(gè)數(shù)比1：1兩兩形成互化物，這些互化物的性質(zhì)類似于這些元素單質(zhì)的性質(zhì)．請(qǐng)寫出k、l的互化物的電子式，它是由鍵形成的化合物（填“離子”或“共價(jià)”）．

在m mLbmol/LAlCl₃溶液中加入等體積amol/LNaOH溶液，回答下列問題：
（1）當(dāng)a≤3b時(shí)，生成Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的量為mol．
（2）當(dāng)a、b滿足條件時(shí)，無沉淀生成．
（3）當(dāng)a、b滿足、條件時(shí)，有沉淀生成．生成的Al（OH）₃沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量分別為g和g．

甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
反應(yīng)Ⅰ：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H₁
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+3H₂（g）═CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅰ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為，此時(shí)的溫度為（從上表中選擇）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）△H₁=-1451.6kJ/mol
②2CO （g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
（3）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如圖所示的電池裝置：
①該電池的能量轉(zhuǎn)化形式為．
②工作一段時(shí)間后，測(cè)得溶液的pH減�。�請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式．
③用該電池電解（惰性電極）500mL某CuSO₄溶液，電解一段時(shí)間后，為使電解質(zhì)溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要向溶液中加入9.8g Cu（OH）₂固體．則原CuSO₄溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L（假設(shè)電解前后溶液體積不變）．

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

新能源的開發(fā)利用是人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的重要課題．下列屬于新能源的是（　�。�

下列說法正確的是（　�。�

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”，可經(jīng)常用類推的思維方法去學(xué)習(xí)，結(jié)合你的所學(xué)下列幾種類推結(jié)論中合理的是（　�。�

化學(xué)世界是個(gè)五彩繽紛的世界，下列關(guān)于顏色的變化敘述正確的是（　�。�

常溫下，向20mL x mol?L^-1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的
NaOH溶液，混合液的pH隨NaOH溶液的體積（V）變化關(guān)系如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中不正確的是（　�。�