如圖為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫(xiě)了H₂、CO₂、Na₂O、NaCl、FeCl₃五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類(lèi)，相交部分A、B、C、D為其相應(yīng)的分類(lèi)依據(jù)代號(hào)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）請(qǐng)將分類(lèi)依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：
兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)兩種物質(zhì)都是鈉的化合物兩種物質(zhì)都是氧化物兩種物質(zhì)都是鹽
（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的溶液加熱至呈紅褐色．反應(yīng)的離子方程式為向制備好的分散系中逐滴加入硫酸能看到什么現(xiàn)象是：
（3）納米是長(zhǎng)度單位，1納米等于 米，納米科學(xué)與納米技術(shù)是研究結(jié)構(gòu)尺寸在l～100nm范同內(nèi)材料的性質(zhì)與應(yīng)用．
（4）現(xiàn)有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合物樣品，采經(jīng)測(cè)定已知n（Fe）：n（C1）=1：2.1，則該樣品中FeCl₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為．

根據(jù)反應(yīng)8NH₃+3Cl₂=6NH₄Cl+N₂，回答下列問(wèn)題：
（1）用雙線(xiàn)橋法標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）氧化劑與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比；
（3）當(dāng)生成28gN₂時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量是g．

某混合物A，含有KAl（SO₄）₂、Al₂O₃和Fe₂O₃，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化，據(jù)此回答下列問(wèn)題：

（1）I、II、III、IV四個(gè)操作完全一樣，操作的名稱(chēng)是．
（2）溶液E中含有的溶質(zhì)有．
（3）寫(xiě)出②、③兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式②；  ③．

A至I分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出），且已知G為地殼中含量最多的金屬元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，G；
（2）若C→D為化合反應(yīng)，則此時(shí)的化學(xué)方程式為；
（3）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：；
（4）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子方程式：．

下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
（a）量筒  （b）容量瓶   （c）滴定管 （d）托盤(pán)天平  （e）溫度計(jì)
（1）無(wú)“0”刻度的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
（2）下列操作能合理的是
A．用25mL堿式滴定管量取20.00mLNaHCO₃
B．用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量10.20克碳酸鈉固體
C．用100mL量筒量取3.2mL濃硫酸
D．用500mL容量瓶配制1mol?L^-1的氫氧化鈉溶液495.5mL
（3）某學(xué)生根據(jù)三次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

滴定次數(shù)	待測(cè)氫氧化鈉溶液的體積（ml）	0.1000mol?L-1鹽酸的體積（ml）
第一次	25.00	26.11
第二次	25.00	28.74
第三次	25.00	26.09

請(qǐng)選用其中合理數(shù)據(jù)列出該氫氧化鈉溶液物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果小數(shù)點(diǎn)后保留4位數(shù)字）：c（NaOH）=
（4）由于錯(cuò)誤操作，使得上述所測(cè)氫氧化鈉溶液的濃度偏高的是（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)．
B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即取用25.00ml待測(cè)堿溶液注入錐形瓶進(jìn)行滴定．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后立即裝標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定．
D．把配好的標(biāo)準(zhǔn)溶液倒入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中然后用來(lái)滴定．

化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過(guò)程．現(xiàn)提供H₂燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H-H　Q₁ kJ/mol、H-O　Q₃ kJ/mol、O₂分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q₂ kJ/mol．請(qǐng)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在圖中標(biāo)注的數(shù)字處，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫(xiě)能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量．

下列幾種烴類(lèi)物質(zhì)：
（1）環(huán)辛四烯的分子式為．
（2）互為同分異構(gòu)體的有和、和、和（填序號(hào)）．
（3）乙烯基乙炔的二氯取代產(chǎn)物有種；
（4）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（填字母符號(hào)）
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．乙烯基乙炔能與Br₂發(fā)生加成反應(yīng)
C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
（5）某有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)如下所示：CH₃-C≡C-CH=CH---CH₂-CH₃，該分子中最多可以有多少個(gè)原子共面
A．19        B．20        C．21      D．24．

已知A、B、C、D、E五種常見(jiàn)物質(zhì)，且A、B、C、D的焰色反應(yīng)均為黃色，它們的關(guān)系如圖所示，已知E為氣體單質(zhì)，能使帶火星的木條復(fù)燃．
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A    D
（2）C物質(zhì)中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為；
（3）其中X與C的反應(yīng)，常常用于呼吸面具和潛水艇中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）Y與C的反應(yīng)的離子方程式為：．

（1）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：
Al+NaNO₃+H₂O→Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
a、該反應(yīng)的氧化劑是．
b、該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．
C、反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5mol e^-，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N₂的體積為L．
d、配平該氧化還原反應(yīng)
Al+NaNO₃+H₂O═Al（OH）₃+N₂↑+NaAlO₂
（2）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的離子方程式為．

高氯酸化學(xué)式為HClO₄，是一種強(qiáng)酸，有強(qiáng)烈的腐蝕性、刺激性，工業(yè)上生產(chǎn)高氯酸（沸點(diǎn)：90℃）時(shí)還同時(shí)生產(chǎn)了亞氯酸鈉，其工藝流程如圖：

（1）冷卻過(guò)濾的目的是降低NaHSO₄的并分離出NaHSO₄晶體．
（2）反應(yīng)器2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．SO₂的作用是作劑．
（3）循環(huán)使用的物質(zhì)是．
（4）可以通過(guò)蒸餾濾液的方法得到高氯酸的原因可能是．
（5）工業(yè)上用鉑作陽(yáng)極、銅或銀作陰極電解鹽酸也可制得高氯酸，在陽(yáng)極區(qū)可得到20%的高氯酸．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式（其中鹽酸與高氯酸以化學(xué)式出現(xiàn)）．