某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X中元素的化學(xué)價為．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知．
a．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃    b．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄
c．還原性：AsH₃＞X         d．還原性：X＞AsH₃
（4）將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（用單線橋法．

物質(zhì)A～H是我們熟悉的單質(zhì)或化合物，其中A、F為金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒火焰為黃色，F(xiàn)合金的用量是金屬中最大的．C、D為氣態(tài)非金屬單質(zhì)，D呈黃綠色．G的水溶液呈淺綠色，在適當(dāng)?shù)臈l件下它們之間可以發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物被略去）．

試回答下列問題：
（1）E的化學(xué)式為；
（2）A在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是；
（3）A與水反應(yīng)的離子方程式是；
（4）寫出G溶液中滴加B溶液后觀察到的現(xiàn)象．

某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離情況，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)；
①分別測定了0.1mol/L的HCl、NaHSO₄、NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，NaHSO₄溶液中c（H⁺）=0.1mol/L，而NaHCO₃溶液中H⁺的物質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1mol/L．
②取少量NaHSO₄溶液于試管中，滴入BaCl₂溶液有不溶于硝酸的白色沉淀生成．
③取少量NaHCO₃溶液于試管中，滴入幾滴BaCl₂無明顯現(xiàn)象．
（1）請根據(jù)該小組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分別寫出NaHSO₄、NaHCO₃在水溶液中的電離方程式：
①NaHSO₄：、
②NaHCO₃：、
（2）寫出②中反應(yīng)的離子方程式：．

運(yùn)用樹狀分類法對下列9種物質(zhì)進(jìn)行分類，然后按要求回答問題：
（1）進(jìn)行分類（將各物質(zhì)序號填入相應(yīng)方框中），并在相應(yīng)空格處作答．
（2）寫出上述10種物質(zhì)中的強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合，發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

按要求寫出下列方程式：
（1）小蘇打（NaHCO₃） 在水溶液中的電離方程式：
（2）NaHSO₄在融化狀態(tài)下的電離方程式：
（3）Al（OH）₃在水溶液中的電離方程式：
（4）碳酸的電離方程式：
（5）若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)一種由氫元素組成的新物質(zhì)，其化學(xué)式為H₃，在相同條件下，等質(zhì)量的H₃和H₂具有相同的是（　�。�

2013年9月我國頒布了新的食品藥品管理辦法，下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤 的是（　　）    

	A	B	C	D
用品
有效成分	NaCl	Na2CO3	Al（OH）3	Ca（ClO）2
用途	做調(diào)味品	做發(fā)酵粉	做抗酸藥	做消毒劑

如圖表示一些物質(zhì)間的從屬關(guān)系，不正確的是（　�。�

	X	Y	Z	H
A	分散系	膠體	溶液	煙
B	電解質(zhì)	酸	堿	含氧酸
C	元素周期表的縱列	主族	副族	鹵族
D	氧化物	酸性氧化物	堿性氧化物	非金屬氧化物

下列空氣污染物中，能形成酸雨的是（　�。�

為提高農(nóng)作物產(chǎn)量，改善農(nóng)作物品質(zhì)，有一種向溫室內(nèi)定期施放CO₂的方法是：將工業(yè)廢稀H₂SO₄按1：4用水稀釋后，盛放在塑料桶內(nèi)懸掛于1.2米的高處，每天向桶內(nèi)加入適量的某物質(zhì)．下列物質(zhì)中最適宜加入的是（　�。�