Question

按要求寫出下列方程式：
（1）小蘇打（NaHCO₃） 在水溶液中的電離方程式：

 

（2）NaHSO₄在融化狀態(tài)下的電離方程式：

 

（3）Al（OH）₃在水溶液中的電離方程式：

 

（4）碳酸的電離方程式：

 

（5）若將NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：離子方程式的書寫,電離方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：（1）小蘇打為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子；
（2）NaHSO₄在融化狀態(tài)下的電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
（3）Al（OH）₃為弱堿，存在電離平衡；
（4）碳酸為弱酸，存在電離平衡，且分步電離；
（5）NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水．

解答： 解：（1）小蘇打為強電解質(zhì)，完全電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-，故答案為：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
（2）NaHSO₄在融化狀態(tài)下的電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-，故答案為：NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
（3）Al（OH）₃為弱堿，存在電離平衡，電離方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-，故答案為：H⁺+AlO₂^-+H₂O?Al（OH）₃?Al³⁺+3OH^-；
（4）碳酸為弱酸，存在電離平衡，且分步電離，電離方程式為H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-，故答案為：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
（5）NaHSO₄與Ba（OH）₂在溶液中按物質(zhì)的量之比2：1混合，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O．

點評：本題考查離子反應(yīng)及電離反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，把握電解質(zhì)的強弱、離子反應(yīng)的書寫方法等為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．