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Ⅰ.恒溫,容積為1L恒容條件下,硫可以發(fā)生如下轉化,其反應過程和能量關系如圖1所示(已知:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1),請回答下列問題:
(1)寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學方程式:
 

(2)△H2=
 
kJ?mol-1
Ⅱ.工業(yè)上常利用醋酸和乙醇合成有機溶劑乙酸乙酯:
CH3COOH(l)+C2H5OH(l)
濃硫酸
CH3COOC2H5(l)+H2O(l)△H=-8.62kJ?mol-1 已知CH3COOH、C2H5OH和CH3COOC2H5的沸點依次為118℃、78℃和77℃.在其他條件相同時,某研究小組進行了多次實驗,實驗結果如圖2所示.

(1)該研究小組的實驗目的是
 

(2)60℃下反應40min與70℃下反應20min相比,前者的平均反應速率
 
后者(填“小于”、“等于”或“大于”).
(3)如圖所示,反應時間為40min、溫度超過80℃時,乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是
 
(寫出兩條).
Ⅲ.煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題.
已知:CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表:
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
試回答下列問題:
(1)在800℃發(fā)生上述反應,以表中的物質的量投入恒容反應器,其中向正反應方向移動的有
 
(選填“A、B、C、D、E”).
n(CO)n(H2O)n(H2n(CO2
A1523
B2211
C3300
D0.5211
E3121
(2)已知在一定溫度下,C(s)+CO2(g)?2CO(g)平衡常數(shù)為K;
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) 平衡常數(shù)為K1
CO(g)+H2O(g)?H2(g)+CO2(g) 平衡常數(shù)為K2;
則K、K1、K2之間的關系是
 

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以煤為原料,經(jīng)過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工.
(1)將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣.反應為:
C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H=+131.3kJ?mol-1
①該反應在常溫下
 
自發(fā)進行(填“能”或“不能”);
②一定溫度下,在一個容積可變的密閉容器中,發(fā)生上述反應,下列能斷定該反應達到化學平衡狀態(tài)的是
 
(填字母,下同).
a.容器中的壓強不變                b.1mol H-H鍵斷裂的同時,斷裂2mol H-O鍵
c.c(CO)=c(H2)                d.密閉容器的容積不再改變
(2)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),得到如下三組數(shù)據(jù):
實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
H2OCOH2CO
1650241.62.46
2900120.41.63
3900abcdt
①實驗1中以v(CO2)表示的反應速率為
 
(取小數(shù)點后兩位,下同);
②實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
;若將1.2molCO、2molH2O、0.8molH2、2.4molCO2充入反應器中,讓其在實驗2條件下反應,則平衡將向
 
(正、逆)反應方向移動.
③若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質的質量分數(shù)分別相等,且t<3min,則a、b應滿足的關系是
 
(用含a、b的代數(shù)式表示).

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氯氣是氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品之一,是一種常用的消毒劑,其消毒原理是與水反應生成了次氯酸:Cl2+H2O?HCl+HClO,K=4.5×10-4,次氯酸的強氧化性能殺死水中的病菌(不直接用次氯酸為自來水消毒是因為次氯酸易分解,且毒性較大).但是,由于氯氣貯運不方便,且具有一定的危險性,目前正逐漸被其他性能優(yōu)越的消毒產(chǎn)品所替代.請回答:
(1)氯堿工業(yè)生產(chǎn)氯氣的化學方程式為:
 
.將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯元素的離子是
 

(2)常見家用消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點,用氯氣與燒堿溶液反應制備,則制備這種家用消毒液的離子方程式為:
 

(3)二氧化氯是目前國際上公認的最新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑.二氧化氯是一種極易爆炸的強氧化性氣體,易溶于水、不穩(wěn)定、呈黃綠色,在生產(chǎn)和使用時必須盡量用稀有氣體或其它“惰性”氣體進行稀釋,同時需要避免光照、震動或加熱.
我國科學家研發(fā)了用氯氣氧化亞氯酸鈉(NaClO2)固體制備二氧化氯的方法,其化學方程式為:
Cl2+2NaClO2
 

(4)最近科學家又研究出了一種新的制備二氧化氯的方法,利用硫酸酸化的草酸(H2C2O4)溶液還原氯酸鈉,化學反應方程式為H2C2O4+2NaClO3+H2SO4═Na2SO4
 
.此法提高了生產(chǎn)及儲存、運輸?shù)陌踩,原因?div id="jvfnd7d" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(5)一位同學設計了一套用濃鹽酸和KMnO4固體制取少量氯氣并比較氯氣與碘單質的氧化性強弱的微型裝置(如圖).
①下列溶液能吸收Cl2的是:
 
(填字母序號).
A.飽和食鹽水        B.Na2SO4溶液
C.飽和NaOH溶液      D.濃硫酸
②能說明Cl2的氧化性強于I2的實驗現(xiàn)象是:
 

③Cl2中含有少量HCl氣體,可用
 
 試劑除去HCl,請用平衡移動的原理解釋原因:
 

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研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義.
(1)I2O5可使H2S、CO、HC1等氧化,常用于定量測定CO的含量.已知:2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H=-75.56kJ?mol-1; 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ?mol-1
寫出CO(g)與I2O5(s)反應生成I2(s)和CO2(g)的熱化學方程式:
 

(2)一定條件下,NO2與SO2反應生成SO3和NO兩種氣體:NO2(g)+SO2(g)?SO3(g)+NO(g)
將體積比為1:2的NO2、SO2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應,下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
 
,
a.體系壓強保持不變                  b.混合氣體顏色保持不變
c.SO3和NO的體積比保持不變            d.每消耗1mol SO2的同時生成1molNO
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:6,則平衡常數(shù)K=
 

(3)從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳,用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向.將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為:CO2 (g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3
①取五份等體體積CO2和H2的混合氣體 (物質的量之比均為1:3),分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生上述反應,反應相同時間后,測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH) 與反應溫度T的關系曲線如圖3所示,則上述CO2轉化為甲醇反應的△H3
 
0(填“>”、“<”或“=”).
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO2和3mol H2,進行上述反應.測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖1所示.若在上述平衡體系中再充0.5mol CO2和1.5mol 水蒸氣(保持溫度不變),則此平衡將
 
移動(填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”)
③直接甲醇燃料電池結構如圖2所示.其工作時負極電極反應式可表示為
 

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2011年3月15日,央視新聞頻道播出了一期《“健美豬”真相》的特別節(jié)目,再次掀起瘦肉精熱潮.不法分子把瘦肉精添加到豬飼料中,溶于水后和普通飼料沒有什么區(qū)別,但是可以明顯促進豬的瘦肉的生長.瘦肉精的結構式如下,下列關于瘦肉精的說法正確的是( 。
A、摩爾質量為313.5g
B、屬于芳香烴類化合物
C、瘦肉精是一種不溶于水的有機物
D、可發(fā)生加成反應、還原反應、取代反應

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在酸性溶液中能大量共存,且各離子濃度相等的離子組是(  )
A、NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
B、Ba2+、K+、Cl-、SO42-
C、K+、MnO4-、NH4+、NO3-
D、Mg2+、K+、CO32-、NO3-

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設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A、1.0L1.0 mol?L-1的Na[Al(OH)4]水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B、常溫常壓下,8gO2含有4nA個電子
C、標準狀況下,22.4L鹽酸含有nA個HCl分子
D、1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA個電子

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下列有關實驗操作錯誤的是( 。
A、用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體
B、稱量固體NaOH的質量時,分別在兩個托盤上墊上質量相同的濾紙
C、給盛有約
2
3
體積液體的蒸發(fā)皿加熱
D、加熱蒸發(fā)皿時無需墊石棉網(wǎng)

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若NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( 。
A、1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
B、17g甲基(-14CH3)所含中子數(shù)為9NA
C、25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D、常溫常壓下,Na2O2與足量H2O反應,生成0.2molO2時,轉移電子的數(shù)目為0.4NA

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將鈉投入滴有石蕊的水中,下列有關現(xiàn)象的敘述中錯誤的是( 。
A、鈉浮在液面上
B、水溶液變?yōu)榧t色
C、有氣體產(chǎn)生
D、鈉熔成小球并在水面四處游動

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