有A、B、C、D四中元素，其中A的基態(tài)原子核外電子有11中運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B的基態(tài)原子得一個(gè)電子喉3p軌道就處于全充滿狀態(tài)，C的最常見氣態(tài)氫化物呈堿性，D與A能形成離子化合物A₂D且D^2-比A⁺多一個(gè)電子層．
（1）A的單質(zhì)晶體類型是，從晶體結(jié)構(gòu)解釋，A單質(zhì)是電的真導(dǎo)體的原因．
（2）DB₂分子的中心原子雜化類型為，分子的空間構(gòu)型為．
（3）C^3-的電子排布式為，C的氫化物水溶液中存在多種形式的氫鍵，請(qǐng)表示出不同分子之間形成的氫鍵．
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能有大到小的關(guān)系是，A、B、D三種元素電負(fù)性由大到小的關(guān)系是．
（5）如圖是A₂D晶體的晶胞，該晶胞與CaF₂晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是ρ g?cm^-3，則該晶體中A⁺和D^2-最短的距離為．（阿伏加德羅常數(shù)用N_A表示，只列出計(jì)算式即可）

無論是從在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中的地位來看，還是從科學(xué)發(fā)展的角度來看，硅都發(fā)揮著重要的作用．
（1）人類使用硅酸鹽產(chǎn)品（陶瓷等）的歷史已經(jīng)快一萬年了，但在1823年才獲得單質(zhì)硅，瑞典化學(xué)家貝采尼烏斯用金屬鉀還原SiF₄獲得單質(zhì)硅，寫出化學(xué)方程式．
（2）由于制取方法和條件的不同，得到的單質(zhì)硅形態(tài)不同，其性質(zhì)也不同．
①用鋁熱法還原氟硅酸鉀制得較純凈的晶體硅：4Al+3K₂SiF₆

高溫  .

3Si+2KAlF₄+2K₂AlF₅，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（填序號(hào)）．
A．Al是還原劑                    B．氧化產(chǎn)物只有KAlF₄
C．每轉(zhuǎn)移6N_A電子，得到42g Si    D．Al元素在KAlF₄和K₂AlF₅中化合價(jià)不同
②用白砂子與鎂粉混合在高溫條件下得到無定形硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在野外，為了迅速得到氫氣，用硅粉與干燥的Ca（OH）₂和NaOH混合，并加強(qiáng)熱，即可迅速得到H₂、Na₂SiO₃、CaO．這種混合物叫做生氫劑．請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒（如圖）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：
①有紅色物質(zhì)析出的是：甲池中的棒；乙池中的棒．②在乙池中陽極的電極反應(yīng)式是．
（2）若兩池中均盛放飽和NaCl溶液．
①寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式．
②寫出乙池中的總反應(yīng)的離子方程式．
③據(jù)資料顯示電解氯化鈉稀溶液可制備“84消毒液”（主要成分為NaClO），通電時(shí)氯氣被溶液完全吸收，若所得消毒液僅含一種溶質(zhì)，寫出該電解的化學(xué)方程式．

判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律：含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強(qiáng)．幾種實(shí)例如下表所示．

	次氯酸	磷酸	硫酸	高氯酸
含氧酸	Cl-OH
非羥基 氧原子數(shù)	0	1	2	3
酸性	弱酸	中強(qiáng)酸	強(qiáng)酸	最強(qiáng)酸

（1）亞磷酸（H₃PO₃）和亞砷酸（H₃AsO₃）的分子式相似，但它們的酸性差別很大．亞磷酸是中強(qiáng)酸，亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性，由此可推出它們的結(jié)構(gòu)式分別為：亞磷酸，亞砷酸．
（2）分別寫出亞磷酸和亞砷酸與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．亞磷酸：，亞砷酸：．

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO₂+Fe+2H₂O  

放電

充電

  Fe（OH）₂+Ni（OH）₂．用此蓄電池分別電解溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.2
mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：
（1）若此蓄電池充電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是（填序號(hào)）．
A．NiO₂         B．Fe     C．Fe（OH）₂     D．Ni（OH）₂
（2）電解含有0.1mol CuSO₄和0.1mol NaCl的混合溶液100mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是．

工業(yè)上采用乙苯脫氫制備苯乙烯，反應(yīng)體系同時(shí)發(fā)生兩步可逆反應(yīng)，其能量變化情況如圖1：

（1）總反應(yīng)（g）+CO₂（g）?（g）+CO（g）+H₂O（g）的△H=．
（2）下列敘述不能說明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填字母）．
a．v_正（CO）=v_逆（CO）　　　        b．c（CO₂）=c（CO）
c．消耗1mol CO₂同時(shí)生成1mol H₂O    d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
（3）某化學(xué)興趣小組欲探究在相同壓強(qiáng)條件下，CO₂用量和溫度條件對(duì)乙苯脫氫反應(yīng)（）的影響，并設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

試驗(yàn)編號(hào)	乙苯	CO（g）/mol	H（g）/mol	溫度/℃
Ⅰ	3.0	9.0	0	550
Ⅱ	3.0	9.0	0	600
Ⅲ	3.0	0	9.0	550

①乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為．
②經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，三組實(shí)驗(yàn)中乙苯的轉(zhuǎn)化隨時(shí)間變化如上圖所示．其中未知曲線代表的是實(shí)驗(yàn)（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）．請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋該條件改變對(duì)乙苯轉(zhuǎn)化率產(chǎn)生影響的原因：．

某環(huán)烷烴的結(jié)構(gòu)像紅十字會(huì)的會(huì)徽，因此有人稱它為“紅十字烷”結(jié)構(gòu)如圖，其分子式為，當(dāng)它發(fā)生一氯取代時(shí)，能生成種不同沸點(diǎn)的產(chǎn)物．4.2克該烴含有的碳碳共價(jià)鍵數(shù)目為；5.6克該烴完全燃燒生成的CO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為．
（2）a克下列物質(zhì)在氧氣中完全燃燒后，將產(chǎn)物全部通入足量的Na₂O₂的U形管中，充分吸收后，
若固體增重的質(zhì)量等于a克，則可能是；若固體增重的質(zhì)量大于a克，則可能是
A、CO和H₂的混合氣      B、乙醇       C、甲酸（HCOOH）      D、異丁烷
E、醋酸        F、等物質(zhì)的量的甲烷和CO     G、物質(zhì)的量之比為2：3的丙烷和氧氣
（2）頁巖氣的發(fā)展將重塑全球的乙烯市場(chǎng)，使乙烯價(jià)格大幅下降，試寫出乙烯使溴水褪色的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的類型是反應(yīng)．

有人將烷烴的通式歸納為C_nH_2n+2．某烷烴氣化后的體積為2mL，在一密閉容器中與16mL氧氣恰好完全反應(yīng)生成二氧化碳和水蒸氣（反應(yīng)前后均為相同狀態(tài)），試求該烷烴的分子式并寫出所有同分異構(gòu)體．

某溫度（t℃）時(shí)，水的離子積為K_w=1×10^-13．若將此溫度下pH=11的苛性鈉溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合（設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì)），試通過計(jì)算填寫以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比．
（1）若所得混合溶液為中性，則a：b=；此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是．
（2）若所得混合溶液的pH=2，則a：b=．

A物質(zhì)在3種不同條件下發(fā)生可逆反應(yīng)．反應(yīng)物A的濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化情況如下表，而實(shí)臉2中物質(zhì)^、B．C三中氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．
（1）實(shí)驗(yàn)1中，在10-20min內(nèi)，以物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）0-20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比1的反應(yīng)速率（選“快”或“慢”），其原因可能是．
（3）實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率是（填“快”或“慢”）．其原因可能．
（4）分析圖有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出A、B、C的反應(yīng)方程．

實(shí)驗(yàn)符號(hào)		0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.6	0.50	0.50	0.50	0.50
3	950	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20