（1）0.2mol Al₂（SO₄）₃中含有Al³⁺mol、SO₄^2-個(gè)．
（2）某硫酸鈉溶液20mL中含有3.01×10²²個(gè)Na⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度是 mol/L．
（3）5molCO₂的質(zhì)量是克；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積約為L；所含氧原子的數(shù)目約為個(gè)．
（4）12.4g Na₂X中含有0.4mol Na⁺，則Na₂X的摩爾質(zhì)量是，X的相對(duì)原子質(zhì)量是，該物質(zhì)的化學(xué)式為．
（5）在同溫同壓下，某氣體X對(duì)CH₄的相對(duì)密度為2，則氣體X的化學(xué)式為．

完成下列各題．
（1）鎂是一種重要的金屬，鎂合金要用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件等．工業(yè)上用電解熔融MgCl₂可以得到金屬鎂，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）在放電的條件下，空氣中的N₂和O₂反應(yīng)生成NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式．

常溫下有濃度均為0.05mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③HCl  ④NH₃?H₂O，回答相關(guān)問題：（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號(hào)）
（2）上述溶液中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與H₂SO₄溶液反應(yīng)的溶液中，離子濃度大小的關(guān)系．
（3）向④中加入少量NH₄Cl固體，此時(shí)c（NH₄⁺/OH^-）的值（“增大”、“減小”或“不變”）
（4）若將③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（“大于”、“小于”或“等于”）
（5）取10mL的③溶液，加水稀釋到500mL，則此溶液中由水電離出的c（H⁺）=mol/．

“探險(xiǎn)隊(duì)員”--鹽酸，不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮，不知怎樣走出來，因?yàn)槊詫m有許多“吃人的野獸”（即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)或者是水溶液），鹽酸必須避開它們，否則就無法通過．
（1）請(qǐng)你幫助它走出迷宮（用物質(zhì)前序號(hào)連接起來表示所走路線）．
（2）在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中，屬于酸和堿中和反應(yīng)的有個(gè)，屬于氧化還原反應(yīng)的有個(gè)，其中能“吃掉”鹽酸的鹽與之反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）在不能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（填寫物質(zhì)序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)的是．

實(shí)驗(yàn)室用鋅跟足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，若要制得2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，需要mol鋅，同時(shí)要消耗1mol/L的硫酸mL．

（1）寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式，氧化劑為
（2）鎂在二氧化碳中的燃燒的化學(xué)方程式：
（3）寫出氧化銅溶解于稀硫酸的離子反應(yīng)方程式：
（4）工業(yè)制漂白粉的化學(xué)方程式：．

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板（X、Y都是惰性電極），A、B 是出口，通過導(dǎo)線與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問題：
（1）若a是CuCl₂溶液，則：
①X電極的現(xiàn)象是，電極反應(yīng)式是．
②在B出口放一塊濕潤(rùn)的KI-淀粉試紙會(huì)變?yōu)?div id="n7lpnbr" class='quizPutTag' contenteditable='true'>