氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)，而氮的化合物用途廣泛．
（1）下面是利用氮氣的一種途徑

①步驟I中主要利用N₂與液態(tài)空氣中其它成分的（填性質(zhì)）不同．
②步驟II在自然界大氣中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為．
③最新研究發(fā)現(xiàn)在堿性溶液中通過電解反應(yīng)2N₂+6H₂O

通電  .

4NH₃+3O₂實現(xiàn)氮的固定，陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為．
（2）氨氣可以用于侯氏制堿法，其流程如圖所示：

①循環(huán)Ⅰ、Ⅱ中循環(huán)利用的物質(zhì)X是，Y是．（填化學式）
②向沉淀池中通入氣體時，需要先通入NH₃，再通入CO₂，其原因是．
（3）尿素【CO（NH₂）₂】是氮的一種重要化合物，可用于除去酸性工業(yè)廢水中的NO₂^-，生成的產(chǎn)物無污染，反應(yīng)的離子方程式為；該反應(yīng)生成6.72L（已折算為標準狀況）混合氣體時，消耗尿素的質(zhì)量為．

某有機物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

請回答下列問題：
（1）下列關(guān)于該有機物A說法正確的是：
A．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．向含1molA的溶液中滴加濃溴水，有2mol Br₂發(fā)生取代反應(yīng)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)
D．1molA與燒堿溶液反應(yīng)最多可消耗4mol NaOH
（2）有機物B的化學式為；B在鉑的催化下，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成X，則X的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）有機物R的結(jié)構(gòu)簡式為；已知同一個碳原子連接碳碳雙鍵和羥基時會自動轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵；若R中的一個-OH發(fā)生消去反應(yīng)，可生成的同分異構(gòu)體有種；
（4）R與足量的醋酸反應(yīng)的化學方程式為：．

甲、乙兩個探究性學習小組，擬在實驗室中通過鋁與足量的稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣來測定鋁的摩爾質(zhì)量．
甲組同學擬設(shè)計如圖甲所示的裝置完成實驗．
（1）實驗前如何檢驗Ⅰ裝置的氣密性．
（2）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；實驗中使用銅鋁合金的目的是．
（3）乙組同學仔細分析了甲組同學的實驗裝置后認為：稀硫酸滴入燒瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)的空氣排出，使所測氫氣的體積偏大；實驗結(jié)束后，連接廣口瓶和量筒的導管中有少量水存在，使所測氫氣的體積偏�。�于是他們設(shè)計了如圖乙所示的實驗裝置．裝置中導管a的作用是①；②．
（4）乙組同學在實驗中準確測出4個數(shù)據(jù)，如下表：

	實驗前	實驗后
鋁銅合金質(zhì)量/g	m1	m2
量液管（C）液面讀數(shù)/mL	V1	V2

如果實驗條件下的氣體的摩爾體積是24.5L?mol^-1，利用上述數(shù)據(jù)寫出鋁的摩爾質(zhì)量的表達式：M=g?mol^-1．
（5）若將鋁銅合金溶解，下列試劑中最好選用（填編號）；理由是．
a．濃硫酸　　b．稀硫酸　　c．稀硝酸     d．硫酸鐵溶液．

硫酸是化學工業(yè)中的重要原料，我國已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國家．
（1）18.4mol/L（質(zhì)量分數(shù)0.98，密度1.84g/cm³）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣．當濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm³）以下時，則失去干燥能力．
①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為（保留兩位小數(shù)，下同）．
②50mL質(zhì)量分數(shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時，最多可吸水g．
（2）將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 19.840g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體5.376L（換算到標準狀況），質(zhì)量為6.880g．則固體M的成分為（寫化學式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為．
（3）當代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20）．
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO₂的體積分數(shù)為．
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m³/s，從接觸室導出氣體的流量為0.95m³/s（同溫同壓下測定），則SO₂的轉(zhuǎn)化率為%．
（4）接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO₂（循環(huán)利用）和混合銨鹽．為測定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）．該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量．
部分測定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000g時，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；
銨鹽質(zhì)量為40.000g時，濃硫酸的質(zhì)量不變．
①計算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分數(shù)．
②計算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度．

（1）下列實驗中，需要用水浴加熱的是（填序號）．
①新制Cu（OH）₂與乙醛反應(yīng)；    
②銀鏡反應(yīng)；    
③溴乙烷的水解；    
④由乙醇制乙烯；
⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯；  
⑥乙酸乙酯的水解．
（2）某種混合物中可能含有甲酸、乙酸、甲醇及甲酸乙酯這些物質(zhì)中的一種或幾種．在檢驗時有以下現(xiàn)象：①有銀鏡反應(yīng)；②加入新制Cu（OH）₂懸濁液，無變澄清的現(xiàn)象；③與含堿的酚酞溶液共熱，發(fā)現(xiàn)溶液中紅色逐漸變淺以至無色．根據(jù)上述現(xiàn)象，可以判斷此混合物中：一定含有，可能含有，一定沒有．（填結(jié)構(gòu)簡式）

下列各組離子能大量共存的是（　　）

下列推斷正確的是（　　）

下列實驗裝置或操作與粒子的大小無直接關(guān)系的是（　�。�

在100℃時，將N₂O₄、NO₂分別充入兩個各為1L的密閉容器中．發(fā)生反應(yīng)；2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．反應(yīng)過程中濃度變化如下：下列說法正確的是（　�。�

容器	物質(zhì)	起始濃度/（mol?L-1	平衡濃度/（mol?L-1
Ⅰ	N2O4	0.100	0.040
	NO2	0	0.120
Ⅱ	N2O4	0	0.014
	NO2	0.100	0.072

下列有關(guān)實驗原理或操作的說法正確的是（　�。�