下列推斷正確的是（　　）
A、BF3是三角錐形分子
B、NH
 
+
4
的電子式：，離子呈平面形結(jié)構(gòu)
C、CH4分子中的4個(gè)C-H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的p軌道形成的s-p σ鍵
D、CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s-sp3σ鍵
考點(diǎn)：判斷簡(jiǎn)單分子或離子的構(gòu)型,共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類(lèi)型,常見(jiàn)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A．計(jì)算B原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)、孤對(duì)電子數(shù)確定空間構(gòu)型；
B．銨根離子是正四面體結(jié)構(gòu)；
C．甲烷分子中C原子2s軌道與3個(gè)2p軌道發(fā)生sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道與4個(gè)H原子的1s軌道形成σ鍵；
D．根據(jù)C中的分析進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．BF3中B原子孤對(duì)電子數(shù)=
3-3
2
=0、價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，故其為平面正三角形，故A錯(cuò)誤；
B．NH4+的電子式：，N原子呈4個(gè)N-Hσ鍵，沒(méi)有孤電子對(duì)，故其正四面體結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；
C．甲烷分子中C原子2s軌道與3個(gè)2p軌道發(fā)生sp3雜化，4個(gè)sp3雜化軌道與4個(gè)H原子的1s軌道形成4個(gè)s-sp3σ鍵，故C錯(cuò)誤；
D．由C中的分析可知，CH4分子中的碳原子以4個(gè)sp3雜化軌道分別與4個(gè)氫原子的1s軌道重疊，形成4個(gè)s-sp3σ鍵，故D正確，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分子構(gòu)型、雜化軌道等，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意理解雜化理論．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面有關(guān)氯化銫晶體的敘述中，不正確的是（　�。�
A、1mol氯化銫中有N 個(gè)CsCl分子
B、氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)嚯x相等的Cs+共有6個(gè)
C、氯化銫晶體中，每個(gè)Cs+周?chē)o鄰8個(gè)C1-
D、平均每個(gè)Csc1晶胞中有1個(gè)Cs+、1個(gè)C1-
E、平均每個(gè)Csc1晶胞中有1個(gè)Cs+、1個(gè)C1-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于反應(yīng)K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O的有關(guān)敘述中，正確的是（　�。�
A、KCl中含有35Cl
B、生成物Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為73.3
C、該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6e-
D、氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白質(zhì)沉淀析出
B、苯酚與甲醛在酸性條件下生成酚醛樹(shù)脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
C、醋酸和硬脂酸互為同系物，C6H14和C9H20也一定互為同系物
D、葉酸的結(jié)構(gòu)為，它可以發(fā)生酯化、水解、加成等反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體
B、
吸收NH3
C、
制取金屬釩
D、
除去氯氣中的氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）下列關(guān)于該有機(jī)物A說(shuō)法正確的是
 
：
A．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)
B．向含1molA的溶液中滴加濃溴水，有2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
C．能發(fā)生消去反應(yīng)
D．1molA與燒堿溶液反應(yīng)最多可消耗4mol NaOH
（2）有機(jī)物B的化學(xué)式為
 
；B在鉑的催化下，與足量氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成X，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）有機(jī)物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；已知同一個(gè)碳原子連接碳碳雙鍵和羥基時(shí)會(huì)自動(dòng)轉(zhuǎn)化為碳氧雙鍵；若R中的一個(gè)-OH發(fā)生消去反應(yīng)，可生成的同分異構(gòu)體有
 
種；
（4）R與足量的醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）鉛蓄電池是典型的二次電池，由于鉛蓄電池的性能優(yōu)良、價(jià)格低廉、安全可靠，可多次充放電，所以在生產(chǎn)生活中使用廣泛，總反應(yīng)式是pb+pbo2+4H++2SO42-
放電
充電
2pbSO4 +2H2O，鉛蓄電池的負(fù)極材料是
 
；放電時(shí)，正極反應(yīng)式是
 
，充電時(shí)，陰極反應(yīng)式是
 
；
 電池電解池
A H+移向pb電極 H+移向pb電極
B 每消耗3mol pb 生成2molAl2O3
C正極：pbO2+4H++2e-=pb2++2H2O陽(yáng)極：2AL+3H2O-6e-═AL2O3+6H+ 
D  
（2）為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以鋁作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．反應(yīng)原理如下：
電解
電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）
電解池：2Al+3H2O═Al2O3+3H2↑電解過(guò)程中，以下判斷正確的是
 
；
（3）某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為
Li1-xCoO2+LixC6=6C+LiCoO2，其工作原理示意圖如圖，下列說(shuō)法不正確的是
 
．
 
 
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（Ⅰ）近年來(lái)我國(guó)對(duì)碳納米管的研究也有了較大突破，即用電弧合成法來(lái)制碳納米管，但往往有大量的碳納米顆粒，需用氧化法來(lái)提純這些顆粒，化學(xué)方程式為：
□C+□K2Cr2O7+□H2SO4（稀）
△
CO2↑+□K2SO4+□Cr2（SO4）3+□□試回答下列問(wèn)題：
（1）完成并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（2）上述反應(yīng)若生成11g CO2，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于工業(yè)生產(chǎn)和科研有重要意義
I．下列三個(gè)化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)（K1、K2、K3）與溫度的關(guān)系分別如下表所示：
 化學(xué)反應(yīng) 平衡常數(shù)
 		 溫度
 973K 1173K
 ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
 ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
 ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3？？
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3=
 
（用 K1、K2表 示）
（3）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫(xiě)字母序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器的容積      B．?dāng)U大反應(yīng)容器的容積        C．升高溫度
D．使用合適的催化劑        E．設(shè)法減小平衡體系中的CO的濃度
（4）若反應(yīng)③的正反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示：

t2、t8時(shí)都改變了一種條件，試判斷改變的是什么條件：t2時(shí)
 
； t8時(shí)
 
．

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