某氮肥廠氨氮廢水中氮元素多以NH₄⁺和NH₃?H₂O的形式存在，該廢水的處理流程如下：
氨氮廢水

Ⅰ

低濃度氨氮

Ⅱ

含HNO₃

Ⅲ

達(dá)標(biāo)廢水
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示加NaOH溶液的作用：．
（2）過程Ⅱ：在微生物作用的條件下，NH₄⁺經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO₃^-．其中第一步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

第一步反應(yīng)是反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是．
（3）過程Ⅲ：一定條件下，向廢水中加入CH₃OH，將HNO₃還原成N₂．若該反應(yīng)消耗32g CH₃OH轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反應(yīng)的還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是．

如圖甲為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是（填編號）．
（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式．
（3）元素⑦形成的RO₃^2-含氧酸根的立體構(gòu)型是，其中心原子的雜化軌道類型是．
（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志．有關(guān)該氫化物分子的說法正確的是．
A．分子中含有氫鍵            B．屬于非極性分子
C．含有4個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵        D．該氫化物分子中，①原子采用sp²雜化
（5）元素⑦（用X表示）的氫化物和元素③（用Y表示）的一種氫化物的主要物理性質(zhì)比較下：

	熔點(diǎn)/K	沸點(diǎn)/K	標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2X	187	202	2.6
H2Y2	272	423	以任意比互溶

H₂X和H₂Y₂相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因、．
（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，則該化合物的化學(xué)式是．若該化合物晶體的密度為a g?cm^-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×10²³，則晶胞的體積是（只要求列出算式）．

（1）向CuCl₂溶液中滴加NaOH溶液離子方程式：，
（2）向NaOH溶液中通入少量二氧化碳，離子方程式：；
（3）稀鹽酸和氧化銅反應(yīng)，離子方程式：．

2014年初霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．

（1）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖1所示．據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)在能自發(fā)進(jìn)行（填“高溫下”、“低溫下”或“任何溫度下”）；
②在T₂溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在圖1中畫出c（CO₂）在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是．

（2）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
①已知甲烷的燃燒熱為890kJ/mol；1mol水蒸氣變成液態(tài)水放熱44kJ；N₂與O₂生成NO的過程如圖2，CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=．
②在恒壓下，將CH₄（g）和NO₂（g）置于密閉容器中，也可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：
CH₄（g）+2NO₂（g）

催化劑

N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H＜0，提高NO₂轉(zhuǎn)化率的措施有．
A．增加原催化劑的表面積     B．降低溫度   C．減小投料比[

n(NO2)

n(CH4)

]D．增大壓強(qiáng)
（3）在容積相同的兩個(gè)密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑）先各通入等量的CH₄，然后再分別充入等量的NO和NO₂．在不同溫度下，同時(shí)分別發(fā)生上述的兩個(gè)反應(yīng)：并在t秒時(shí)測定其中NO_x轉(zhuǎn)化率，繪得圖象如圖3所示：
①從圖中可以得出的結(jié)論是：
結(jié)論一：在250℃-450℃時(shí)，NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，450℃-600℃時(shí)NO_x轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小
推測原因是．
結(jié)論二：．
②收集某汽車尾氣經(jīng)測量NO_x的含量為1.12%（體積分?jǐn)?shù)），若用甲烷將其完全轉(zhuǎn)化為無害氣體（假設(shè)CH₄與NO、NO₂的反應(yīng)進(jìn)行完全），處理1×10⁴L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）該尾氣需要甲烷30g，則尾氣中V（NO）：V（NO₂）=．

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在T℃時(shí)，將0.6mol H₂和0.4mol N₂置于容積為2L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H₂+N₂?2NH₃△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測得反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1示：8min內(nèi)分鐘NH₃的平均生成速率為mol?L^-1?min^-1．
（2）仍在T℃時(shí)，將0.6mol H₂和0.4mol N₂置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項(xiàng)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號）．
a．容器內(nèi)N₂、H₂、NH₃的濃度之比為l：3：2
b．3v_正（N₂）=v_逆（H₂）
c．3v_正（H₂）=2v_逆（NH₃）
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑦該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH₃的體積分?jǐn)?shù)相比（填“變大”“變小”或“不變”）．
③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是．
a．升高溫度，同時(shí)加壓
b．降低溫度，同時(shí)減壓
c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度
d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
2NH₃（g）+5NO₂（g）═7NO（g）+3H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1
4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（g）△H=-bkJ?mol^-1
則NH₃直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為：．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO₂混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L．該混合氣體中NO與NO₂的體積之比為．

（1）用50mL 0.55mol/L NaOH溶液和50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液來做中和熱測定的實(shí)驗(yàn)，測得溶液在反應(yīng)前后的溫度變化為t₁℃～t₂℃（t₂＞t₁），混合后溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃），溶液的密度都近似為1g/mL，中和熱△H=（填表達(dá)式，不用化簡）；若將H₂SO₄溶液換成相同物質(zhì)的量濃度的CH₃COOH溶液，測得的△H填（“偏大”、“偏小”或“相同”）；若將稀硫酸換成濃硫酸來做該實(shí)驗(yàn)，測得的△H（填“偏大”、“偏小”或“相同”）．
（2）某高能化學(xué)物質(zhì)N₂H₂內(nèi)，氮元素的雜化類型為，電子式為，一個(gè)分子中有σ鍵個(gè)，π 鍵個(gè)．
（3）．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g），（正反應(yīng)放熱），達(dá)到平衡后，只改變其中一個(gè)條件，對平衡的影響是：
①增大容器的體積，平衡移動(dòng)（填“正向”“逆向”“不”），反應(yīng)混合物的顏色．（填“變深”“變淺”“不變”）
②容器體積不變：若通入CO₂氣體，平衡移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色．若通入N₂氣體，平衡移動(dòng)，反應(yīng)混合物的顏色．③加入催化劑，平衡移動(dòng)．
（4）下表是幾種常用燃料（1mol）完全燃燒時(shí)放出的熱量：

物質(zhì)	炭粉（C）	一氧化碳（CO）	氫氣（H2）	甲烷（CH4）	乙醇（C2H5OH）
狀態(tài)	固體	氣體	氣體	氣體	液體
熱量（kJ）	392.8	282.6	285.8	890.3	1 367

①從熱量角度分析，目前最適合家庭使用的優(yōu)質(zhì)氣體燃料是．
②寫出管道煤氣中的一氧化碳燃燒熱的熱化學(xué)方程式
③充分燃燒1mol表中各種燃料，排放出二氧化碳的量最多的是．
④礦物燃料儲(chǔ)量有限，而且在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染．根據(jù)能源多樣化的發(fā)展戰(zhàn)略，我國開發(fā)利用的綠色能源有等．

在3種有機(jī)物 ①CH₄、②CH₂=CH₂、③CH₃CH₂OH中，俗稱酒精的是（填序號，下同），屬于沼氣的主要成分是，可作為植物生長調(diào)節(jié)劑的是．

把一塊表面已銹蝕成銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅片23.9g投入100mL 9mol/L的硝酸中，充分反應(yīng)后，固體全部溶解，硝酸只被還原成NO₂和NO（假設(shè)生成氣體全部逸出），反應(yīng)后溶液中H⁺為0.16mol．往反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌、干燥后得到29.4g藍(lán)色固體．
（1）寫出銅綠和硝酸反應(yīng)的離子方程式．
（2）過濾沉淀過程中用到的玻璃儀器除了燒杯外還有、．
（3）已知2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．現(xiàn)將反應(yīng)后生成的氣體用過量NaOH溶液吸收，為使氮氧化物充分吸收，還需通入一定量氧氣．
①最少應(yīng)通入氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為升．
②參加反應(yīng)的NaOH的物質(zhì)的量為摩爾．

某工廠要用H₂SO₄與HF（氫氟酸）的混合溶液作礦物中稀有元素的萃取液，要求該萃取液中H₂SO₄、HF的物質(zhì)的量濃度各為3.16mol/L、9.00mol/L．現(xiàn)有500L回收酸液，經(jīng)測定其中：H₂SO₄、HF的物質(zhì)的量濃度各2.15mol/L、12.6mol/L．現(xiàn)要用此500L回收酸液配制上述萃取液，則：①此回收酸液經(jīng)稀釋共可得到L合符上述要求的萃取液，②在此500L的回收酸液中應(yīng)加入L密度為1.84g/ml、濃度為98%的濃硫酸，才符合萃取液的基本要求．

有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO₂、CO和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列問題：
（1）4.6g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為，碳原子的物質(zhì)的量為；
（2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，請完成下表：

判斷依據(jù)	結(jié)論（寫結(jié)構(gòu)簡式）
核磁共振氫譜有   個(gè)峰
核磁共振氫譜有   個(gè)峰