有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成．現(xiàn)取4.6g A與5.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后只生成CO2、CO和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余）．將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重5.4g，堿石灰增重4.4g．回答下列問(wèn)題：
（1）4.6g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為，碳原子的物質(zhì)的量為；
（2）通過(guò)計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；
（3）可以利用核磁共振氫譜法確定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，請(qǐng)完成下表：
判斷依據(jù)結(jié)論（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
核磁共振氫譜有   個(gè)峰
核磁共振氫譜有   個(gè)峰
考點(diǎn)：有關(guān)有機(jī)物分子式確定的計(jì)算
專(zhuān)題：計(jì)算題
分析：（1）濃硫酸增重5.4g是水的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算水的物質(zhì)的量，根據(jù)H原子守恒有n（H）=2n（H2O），堿石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=
V
Vm
計(jì)算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算氧氣的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算CO的質(zhì)量，再根據(jù)n=
m
M
計(jì)算CO的物質(zhì)的量，根據(jù)C原子守恒有n（C）=n（CO2）+n（CO），
（2）根據(jù)m=nM計(jì)算C原子、H原子的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算O原子的質(zhì)量，根據(jù)n=
m
M
計(jì)算O原子的物質(zhì)的量，據(jù)此計(jì)算最簡(jiǎn)式，據(jù)此解答；
（3）核磁共振氫譜有1個(gè)峰，分子中H原子等效，結(jié)合分子式書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；
核磁共振氫譜有3個(gè)峰，說(shuō)明分子中有3種不等效H原子，結(jié)合分子式書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
解答： 解：（1）濃硫酸增重5.4g是水的質(zhì)量，水的物質(zhì)的量為：
5.4g
18g/mol
=0.3mol，根據(jù)H原子守恒有n（H）=2n（H2O）=0.6mol；
堿石灰增重4.4g是生成的二氧化碳的質(zhì)量，二氧化碳的物質(zhì)的量為：
4.4g
44g/mol
=0.1mol，
氧氣的物質(zhì)的量為
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，氧氣的質(zhì)量為0.25mol×32g/mol=8g，
根據(jù)質(zhì)量守恒可知CO的質(zhì)量為：4.6g+8g-5.4g-4.4g=2.8g，CO的物質(zhì)的量為
2.8g
28g/mol
=0.1mol，
根據(jù)C原子守恒有：n（C）=n（CO2）+n（CO）=0.1mol+0.1mol=0.2mol，
答：4.6g A中所含氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol，碳原子的物質(zhì)的量為0.2 mol；
（2）m（H）=0.6mol×1g/mol=0.6g，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，
則m（O）=4.6g-0.6g-2.4g=1.6g，n（O）=
1.6g
16g/mol
=0.1mol，
所以：n（C）：n（H）：n（O）=0.2mol：0.6mol：0.1mol=2：6：1，
該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式為：C2H6O，由于該有機(jī)物分子中H原子已經(jīng)飽和，則其最簡(jiǎn)式即為分子式，
答：該有機(jī)物的分子式C2H6O；
（3）若核磁共振氫譜有1個(gè)峰，分子中H原子等效，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3OCH3，
若核磁共振氫譜有3個(gè)峰，說(shuō)明分子中有3種不等效H原子，故有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，
故答案為：
判斷依據(jù)結(jié)論（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
核磁共振氫譜有1個(gè)峰CH3OCH3
核磁共振氫譜有3個(gè)峰CH3CH2OH
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的確定方法，題目難度中等，注意掌握確定有機(jī)物分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的常用方法，利用元素守恒判斷有機(jī)物的最簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈦及其化合物被廣泛應(yīng)用于飛機(jī)、火箭、衛(wèi)星、艦艇、醫(yī)療以及石油化工等鄰域．下面是用金紅石（主要成分為T(mén)iO2）制備金屬鈦和鈦酸鋇的流程．

（1）Ti基態(tài)的電子排布式為
 
．
（2）TiCl4熔點(diǎn)為-24℃，沸點(diǎn)為136.4℃，室溫下為無(wú)色液體，可溶于甲苯和氯代烴．固態(tài)TiCl4屬于
 
晶體．
（3）BaCO3為離子化合物．CO32-中C原子的雜化類(lèi)型為
 
，寫(xiě)出一種與CO32-互為等電子體的陰離子：
 
（填化學(xué)式）．
（4）鈦酸鋇的晶胞如圖所示，其化學(xué)式為
 

（5）用鋅還原TiCl4的鹽酸溶液，經(jīng)后續(xù)處理可制得綠色的配合物[TiCl（H2O）5]Cl2?H2O．1mol該配合物中含有σ鍵的數(shù)目為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含有的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），將選用的試劑或方法填在題后的橫線(xiàn)上，并寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）Fe粉[Al]
 
，
 

（2）Cu粉[CuO]
 
，
 

（3）Mg（OH）2固體[Al（OH）3]
 
，
 

（4）Na2CO3粉末[NaHCO3]
 
，
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甘蔗渣可綜合利用，回答下列問(wèn)題．
Ⅰ．甘蔗渣可生成一種常見(jiàn)單糖A，A在乳酸菌的作用下生成有機(jī)物B，B經(jīng)過(guò)縮聚反應(yīng)生成可降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：
（1）A的分子式是
 
；
（2）下列有關(guān)B的敘述正確的是
 
（填序號(hào)）；
a．B的分子式為C3H6O3
b.1mol B可與2mol NaOH反應(yīng)
c.1mol B與足量的Na反應(yīng)可生成1mol H2
（3）B在一定條件下可生成C，C能使溴的四氯化碳溶液褪色．B生成C的化學(xué)方程式是
 
；
Ⅱ．甘蔗渣還可生產(chǎn)一種重要的化工原料D，D的相對(duì)分子質(zhì)量為90，1mol D與足量NaHCO3反應(yīng)放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L CO2．
（4）D的官能團(tuán)名稱(chēng)是
 
；
（5）等物質(zhì)的量的D與乙二醇在催化劑作用下可生成鏈狀高分子化合物，其化學(xué)方程式是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為
 
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為
 
kJ．
（2）已知稀溶液中，1mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出114.6kJ熱量，寫(xiě)出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成（SiO2）和水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量446kJ，表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（4）使Cl2和H2O（g）通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．

（1）在T℃時(shí)，將0.6mol H2和0.4mol N2置于容積為2L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖1示：8min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為
 
mol?L-1?min-1．
（2）仍在T℃時(shí)，將0.6mol H2和0.4mol N2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
⑦該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．
a．升高溫度，同時(shí)加壓
b．降低溫度，同時(shí)減壓
c．保持溫度、壓強(qiáng)不變，增大反應(yīng)物濃度
d．保持溫度、壓強(qiáng)不變，減小生成物濃度
（3）硝酸廠(chǎng)的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣．氨氣能將氮氧化物還原為氮?dú)夂退�，其反�?yīng)機(jī)理為：
2NH3（g）+5NO2（g）═7NO（g）+3H2O（g）△H=-akJ?mol-1
4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H=-bkJ?mol-1
則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：
 
．若標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO與NO2混合氣體40.32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)?2.56L．該混合氣體中NO與NO2的體積之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為減少污染，常將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料，可將焦炭與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氣和一氧化碳：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）△H＞0．現(xiàn)在容積固定為2L密閉容器中，加入2mol C（s）和2mol H2O（g），在T℃下充分反應(yīng)，半分鐘后達(dá)到平衡，測(cè)得H2為0.75mol．
（1）用H2O（g）表示反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡的平均速率
 
；
（2）計(jì)算T℃下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
；若溫度升高，則反應(yīng)平衡常數(shù)將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）上述條件下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法正確的是
 

A．縮小容器體積，平衡向左移動(dòng)             B．加入催化劑，CO的產(chǎn)率增大
C．增加碳的量，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率增大         D．降低溫度，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
（4）若將上述容器改為恒壓容器（兩個(gè)反應(yīng)器初始容積相同），相同溫度下加入2molC（s）和2mol H2O（g），達(dá)到平衡后，H2O（g）的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”“減小”或“不變”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）寫(xiě)出下列原子團(tuán)的電子式：①甲基
 
 ②羥基
 

（2）寫(xiě)出下列有機(jī)物的鍵線(xiàn)式：
 
   CH3CH2CH2COOH
 

（3）寫(xiě)出有機(jī)物的名稱(chēng)
 

（4）某有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)片段如下：則合成它的單體是
 
．
（5）分子式為C8H8O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體共有
 
種．①含有-C-O-結(jié)構(gòu)  ②含有苯環(huán)，苯環(huán)上只有一個(gè)側(cè)鏈．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①～⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是
 
．
（2）②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：
 
．
（4）寫(xiě)出由②、③、④中的元素形成的等電子體分子
 
．（任寫(xiě)一組）
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）
 
．
a．MnO2　　　b．FeCl3     c．Na2SO3     d．KMnO4
（6）由表中①、③、④三種元素形成鹽的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
 
；由表中①、②、③、④四種元素形成的一種鹽的水溶液呈中性，該鹽的化學(xué)式是
 
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案