簡要作答．
（1）制取NH₃實驗中，收集氨氣的試管口通常放一團沾有稀硫酸的棉花，其作用是．
（2）銨態(tài)氮肥不能和堿性物質混用的原因是．
（3）汽車的尾氣中含有NO和CO，一種治理方法是在汽車的排氣管上安裝一個催化轉化裝置，使NO和CO轉化為CO₂和N₂，化學方程式為：．
（4）MgSO₄的摩爾質量是g/mol．
（5）單質銅的顏色是色，質軟．

碳酸二甲酯（DMC）是一種近年來受到廣泛關注的環(huán)保型綠色化工產品．在催化劑作用下，可由甲醇和CO₂直接合成DMC：CO₂+2CH₃OH→CO（OCH₃）₂+H₂O，但甲醇轉化率通常不會超過1%是制約該反應走向工業(yè)化的主要原因．某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應時間、催化劑用量分別對轉化數(shù)（TON）的影響來評價催化劑的催化效果．計算公式為：TON=

轉化的甲醇的物質的量

催化劑的物質的量

．

（1）已知25℃時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為△H₁和△H₂，則上述反應在25℃時的焓變△H₃=．
（2）根據(jù)反應溫度對TON的影響圖（圖1）判斷該反應的焓變△H0（填“＞”、“=”或“＜”），理由是．
（3）根據(jù)反應時間對TON的影響圖（圖2倉位），已知溶液總體積10mL，反應起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×10^-5 mol，計算該溫度下，4～7h內DMC的平均反應速率：；計算10h時，甲醇的轉化率：．
（4）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（圖3），判斷下列說法正確的是．
a．由甲醇和CO₂直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO₂轉化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義
b．在反應體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應的TON
c．當催化劑用量低于1.2×10^-5mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉化率顯著提高
d．當催化劑用量高于1.2×10^-5mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產率反而急劇下降．

鋁、鐵、碳元素的單質和化合物應用廣泛，三種元素的單質及化合物均可以實現(xiàn)下列轉化：
在上述每次轉化時甲、乙、丙、丁四種物質中只有一種是單質，且四種物質中均含有該種單質元素，請回答：
（1）若丙是地殼中含量最多的金屬元素的單質，丁易溶于水，溶液顯堿性，則丙到丁的離子方程式是．
（2）若乙是一種溫室氣體，相同條件下，丙和丁的溶液都顯堿性，且丙的溶液的堿性強于丁的溶液的堿性，乙到丙的離子方程式是．
（3）若乙是有磁性的黑色晶體，在乙中加入稀硝酸后可得到丙，同時得到一種無色氣體，該氣體遇空氣呈紅棕色，該反應的化學方程式是．
（4）鋼鐵在潮濕空氣中容易被腐蝕，在潮濕的中性環(huán)境中的正極反是．

現(xiàn)有硫酸、鹽酸、醋酸三種酸
（1）pH均為3的三種酸，加水稀釋后pH都等于5，則加水量最多酸是；
（2）在同體積，同pH的三種酸中，分別加入足量的碳酸鈉粉末，在相同條件下產生CO₂氣體的體積由大到小的順序是．
（3）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入適量的金屬鎂，反應開始時產生氣體速率最快的是．
（4）物質的量濃度為0.1mol?L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種酸溶液的pH由大到小的順序是；如果取等體積的0.1mol?L^-1的三種酸溶液，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是．

以下是針對噴泉實驗所得溶液濃度問題的探討，請根據(jù)題意回答問題．
（1）甲同學在標準狀況下收集滿一燒瓶的氯化氫氣體，按如圖所示組裝好裝置，引發(fā)噴泉，實驗后液體充滿整個燒瓶，請推算燒瓶中溶液的濃度為mol/L．乙同學在相同條件下做同一實驗時，最后液體并未充滿整個燒瓶（已知燒杯中的水是足量的數(shù)），試分析導致此結果的可能原因是，
（只寫其中一種原因即可）．乙所得溶液濃度與甲所得溶液濃度（填“相同”或“不同”）
（2）丙同學改用標準狀況下純的NO₂做此實驗，形成噴泉時發(fā)生反應的化學方程式為
，所得溶液濃度為mol/L．丁同學在燒瓶中收集的是氧氣和二氧化氮的混合氣體，要使實驗后液體充滿整個燒瓶，兩者體積比V（O₂）：V（NO₂）應為，所得溶液的濃度為mol/L．若實驗時液體未能充滿整個燒瓶，試討論此情況下所得溶液的濃度的取值范圍是：．

鐵和鋁是我們日常生活中應用最廣泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+

3

2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）△H=-823.7kJ?mol^-1
          2Al（s）+

3

2

O₂（g）═Al₂O₃（s）△H=-1675.7kJ?mol^-1
寫出鋁熱反應的熱化學方程式，該反應常用于，理由是．
（2）工業(yè)上用Al-Si-Fe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg（CO₃）₂]可制取金屬鎂．實際生產中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖1、圖2所示．

①實際生產中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是．
②溫度一般控制在1140℃，原因是．
③若將一定質量的Al-Si-Fe合金投入100mL a mol/L硫酸（過量），充分反應后過濾，向濾液中加入5mol/L的氫氧化鈉溶液，當加到200mL時生成的沉淀量最大，則a的值為．
（3）大功率Al-H₂O₂動力電池原理如圖3所示，電池放電時負極的Al轉化為Al（OH）₄^-．透過離子交換膜的離子為，該電池反應的離子方程式為．

探究題：為了測定某有機物A的結構，做了如下實驗：
（1）將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO₂和2.7gH₂O；
（2）用質譜儀測定其相對分子質量，得如圖一所示的質譜圖；
（3）用核磁共振儀測定該有機物，得到如圖二所示的圖譜，圖中三個峰面積之比是1：2：3．試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質量是．
（2）有機物A的分子式．
（3）寫出有機物A可能的結構簡式：．

有一充有20mL NO和NO₂混合氣體的試管，倒置于盛有水的水槽中，充分反應后，仍有12mL無色氣體，則原混合氣體中NO和NO₂體積比為．

為了探究HClO的漂白性，某同學設計了如下的實驗．

（1）通入Cl₂后，集氣瓶A中的現(xiàn)象是：，從而得出的結論是；集氣瓶B中的現(xiàn)象是：，從而得出的結論是，其中發(fā)生的反應的化學方程式為．
（2）為了確證是HClO使?jié)駶櫟募t色布條褪色，你認為還應增加的實驗是．
（3）燒杯中NaOH溶液所起的作用是，燒杯中所發(fā)生反應的化學方程式為．

若N_A約為6.02×10²³，計算正確答案并填空．
（1）3.01×10²³個OH^-的物質的量為mol，含有質子的物質的量為mol，含有電子的物質的量為mol，這些OH^-和g Na⁺含有的電子數(shù)相同．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是L（標準狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質的量是mol，該氨氣中所含電子總數(shù)約個．
（3）2L某硫酸鐵溶液中含有9.03×10²²個Fe³⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質的量是mol，該溶液中硫酸鐵的質量為g，硫酸鐵的物質的量濃度是mol/L．