Question

若N_A約為6.02×10²³，計算正確答案并填空．
（1）3.01×10²³個OH^-的物質(zhì)的量為

 

mol，含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為

 

mol，含有電子的物質(zhì)的量為

 

mol，這些OH^-和

 

g Na⁺含有的電子數(shù)相同．
（2）與16g氧氣所含有分子數(shù)相同的氨氣是

 

L（標準狀況下），該氨氣中所含原子總數(shù)物質(zhì)的量是

 

mol，該氨氣中所含電子總數(shù)約

 

個．
（3）2L某硫酸鐵溶液中含有9.03×10²²個Fe³⁺，則該溶液中SO₄^2-的物質(zhì)的量是

 

mol，該溶液中硫酸鐵的質(zhì)量為

 

g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度是

 

mol/L．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）根據(jù)n=

N

NA

計算OH^-的物質(zhì)的量，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為OH^-的物質(zhì)的量的9倍，含有電子物質(zhì)的量為OH^-的物質(zhì)的量的10倍，OH^-與Na⁺都含有10個電子，二者含有的電子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM計算鈉離子質(zhì)量；
（2）根據(jù)n=

m

M

計算氧氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nV_m計算氨氣的體積；含有原子物質(zhì)的量為氨氣的4倍，含有分子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，再根據(jù)N=nN_A計算含有電子數(shù)目；
（3）根據(jù)n=

N

NA

計算Fe³⁺的物質(zhì)的量，由電荷守恒2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），n[Fe₂（SO₄）₃）=

1

2

n（Fe³⁺），再根據(jù)m=nM計算硫酸鐵的質(zhì)量，根據(jù)c=

n

V

計算硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：（1）OH^-的物質(zhì)的量=

3.01×1023

6.02×1023mol-1

=0.5mol，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為0.5mol×9=4.5mol，含有電子物質(zhì)的量為0.5mol×10=5mol，OH^-與Na⁺都含有10個電子，二者含有的電子數(shù)相同，則二者物質(zhì)的量相等，則鈉離子質(zhì)量=0.5mol×23g/mol=11.5g，
故答案為：0.5；4.5；5；11.5；
（2）16g氧氣的物質(zhì)的量=

16g

32g/mol

=0.5mol，與之所含有分子數(shù)相同的氨氣為0.5mol，則標況下，氨氣的體積=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，含有原子物質(zhì)的量為0.5mol×4=2mol，含有電子物質(zhì)的量為氨氣的10倍，含有電子數(shù)目=0.5mol×10×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²⁴，
故答案為：11.2；2；3.01×10²⁴；
（3）Fe³⁺的物質(zhì)的量=

9.03×1022

6.02×1023mol-1

=0.15mol，由電荷守恒2n（SO₄^2-）=3n（Fe³⁺），則n（SO₄^2-）=

3

2

×0.15mol=0.225mol，n[Fe₂（SO₄）₃）=

1

2

n（Fe³⁺）=

1

2

×0.15mol=0.075mol，硫酸鐵的質(zhì)量=0.075mol×400g/mol=30g，硫酸鐵的物質(zhì)的量濃度=

0.075mol

2L

=0.0375mol/L．
故答案為：0.225；30；0.0375．

點評：本題考查以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算，難度不大，注意對公式的理解掌握，理解化學式表示的應用．