分別取40mL 0.50mol/L鹽酸與0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
（1）若將環(huán)形玻璃攪拌棒換成銅棒，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低、偏高或無影響），原因是．
（2）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm³，又知中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．實(shí)驗(yàn)時，還需測量的數(shù)據(jù)有．
A．反應(yīng)前鹽酸溶液的溫度           B．反應(yīng)前鹽酸溶液的質(zhì)量
C．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的溫度       D．反應(yīng)前氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
E．反應(yīng)后混合溶液的最高溫度       F．反應(yīng)后混合溶液的質(zhì)量
（3）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)序號	起始溫度t1/℃		終止溫度t2/℃
	鹽酸	氫氧化鈉	混合溶液
1	20.0	20.1	23.2
2	20.2	20.4	23.4
3	20.5	20.6	23.6

依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算，該實(shí)驗(yàn)測得的中和熱為△H=．
（4）假定該學(xué)生的操作完全同上，實(shí)驗(yàn)中改用100mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”、“不相等”），簡述理由．

用50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液，在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，測定強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（1）實(shí)驗(yàn)時，裝置中大、小燒杯口應(yīng)在同一水平線上．若不在，測定的中和熱數(shù)值 （偏高、偏低）．
（2）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)記錄的數(shù)據(jù)如表所示，其中記錄的終止溫度是指溫度；

驗(yàn)驗(yàn) 編號	起始溫度（℃）			終止溫度 （℃）	溫度差 （℃）
	鹽酸	氫氧化鈉	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.4	24.8	24.65	27.8	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（3）若本次實(shí)驗(yàn)中50mL 0.50mol?L^-1鹽酸與50mL 0.55mol?L^-1 NaOH溶液的質(zhì)量均為50g，中和后生成的溶液的比熱容為4.18J/（g?℃），列式計算本次實(shí)驗(yàn)所測得的中和熱．

53克Na₂CO₃所含Na⁺數(shù)？

某烴0.1mol與20L氧氣（過量）完全反應(yīng)，將生成的混合氣體（提示：該狀況下水呈氣態(tài)）通過足量的Na₂O₂粉末，使之完全反應(yīng)，此時Na₂O₂增重15g，經(jīng)過處理后的氣體為14.4L（題給氣體體積均是折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）求該烴的分子式
（2）該烴可以使Br₂的CCl₄溶液褪色，而且沒有支鏈，請寫出該烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式．

紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅的熱化學(xué)方程式是．
（2）PCl₃和Cl₂化合成PCl₅的反應(yīng)是可逆的．溫度T₁時在密閉容器中加入0.80molPCl₅，反應(yīng)達(dá)到平衡時PCl₅還剩0.60mol，則PCl₅的分解率α₁等于；
若反應(yīng)溫度由T₁升高到T₂，平衡時PCl₅的分解率為α₂，則α₂α₁（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）工業(yè)上制備PCl₅通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫再使PCl₃和Cl₂反應(yīng)生成PCl₅．原因是．

等質(zhì)量的甲、乙、丙、丁、戊、己6種只含C、H、O三種元素的有機(jī)物，分別充分燃燒時，消耗等量的O₂，且生成的氣體全部分別通過足量的濃硫酸、堿石灰后，濃硫酸與堿石灰質(zhì)量增重之比均為9：22．已知：
①6M（甲）=3M（乙）=3M（丙）=3M（丁）=2M（戊）=M（己）=180；
②乙、戊的水溶液可使甲基橙試液變紅，相互之間在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)；
③戊的核磁共振氫譜顯示有4種不同特征的氫原子，數(shù)量之比為3：1：1：1；
④甲、丙、丁、己均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．丙不易溶于水但丁易溶于水．
請回答下列問題：
（1）甲的結(jié)構(gòu)簡式為；己有多種同分異構(gòu)體，其中一種存在于糖尿病患者的尿液中，寫出其結(jié)構(gòu)簡式．
（2）乙、丙、丁三者之間的關(guān)系是；丙的結(jié)構(gòu)簡式為．丁發(fā)生銀鏡反應(yīng)化學(xué)方程式是．

如圖所示是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行氨氣快速制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的組合裝置，部分固定裝置未畫出．

（l）寫出裝置A中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)．
（2）裝置B中盛放試劑是．
（3）點(diǎn)燃C處酒精燈，關(guān)閉彈簧夾2，打開彈簧夾1，從分液漏斗放出濃氨水至浸沒燒瓶中固體后關(guān)閉分液漏斗，稍后片刻，裝置C中黑色固體逐漸變紅，裝置E中溶液里出現(xiàn)大量氣泡，同時產(chǎn)生（填寫反應(yīng)現(xiàn)象）；從E中逸出液面的氣體可以直接排入空氣，請寫出在C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（4）已知Cu₂O是一種紅色固體物質(zhì)，在高溫條件下可由CuO分解得到：4CuO═2Cu₂O+O₂↑，生成的Cu₂O也能被NH₃還原．當(dāng)C中固體全部變紅色后，關(guān)閉彈簧夾1，慢慢移開酒精燈，待冷卻后，稱量C中固體質(zhì)量．若反應(yīng)前固體質(zhì)量為16g，反應(yīng)后稱重固體質(zhì)量減少2.4g．通過計算確定該固體產(chǎn)物的成分是（用化學(xué)式表示）．
（5）在關(guān)閉彈簧夾1后，打開彈簧夾2，殘余氣體進(jìn)入F中，很快發(fā)現(xiàn)裝置F中產(chǎn)生白煙，同時發(fā)現(xiàn)G中溶液迅速倒吸流入F中．寫出產(chǎn)生白煙的化學(xué)方程式．

某學(xué)生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄ 1 000mL，實(shí)驗(yàn)室有三種不同濃度的硫酸：
①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三種規(guī)格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老師要求把①②兩種硫酸全部用完，不足的部分由③來補(bǔ)充．
請回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（保留1位小數(shù)）．
（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為mL．
（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟B、D補(bǔ)充完整．
A．將①②兩溶液全部在燒杯中混合均勻；
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的18mol/L的濃硫酸mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
C．將混合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；
D．；
E．振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線1cm～2cm處；
F．改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切；
G．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（4）如果省略操作D，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
（5）進(jìn)行操作C前還需注意．

實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol?L^-1的燒堿溶液480mL，根據(jù)溶液配制的過程，回答下列問題：
（1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯、量筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有：．
（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為g．
（3）配制溶液的過程中，有以下操作，其中正確的是（填代號）．
A．將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量；
B．在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入容量瓶中；
C．將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：①，②．

某有機(jī)化合物A的相對分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍．取10.8g有機(jī)化合物A，在足量氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過濃硫酸和氫氧化鈉溶液，使?jié)饬蛩嵩鲋?.2g，氫氧化鈉增重30.8g，試計算該有機(jī)物的分子式（寫出計算過程）．