現(xiàn)用18.4mol/L的濃H₂SO₄來(lái)配制500mL 0.2mol/L的稀H₂SO₄．可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥托盤天平 ⑦藥匙．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述儀器中，在配制稀H₂SO₄時(shí)不需要使用的有（填代號(hào)），還缺少的儀器是．
（2）經(jīng)計(jì)算，需濃H₂SO₄的體積為，量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用（選填①10mL、②50mL、③100mL三種規(guī)格）的量筒．
（3）將所配制的稀H₂SO₄進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起濃度偏高的原因（答出兩點(diǎn)）、．

今有Fe與Zn的混合物24.2g，與足量的稀鹽酸反應(yīng)共放出H₂ 8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），求：
（1）原混合物中Zn的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）反應(yīng)中消耗HCl物質(zhì)的量是多少？

實(shí)驗(yàn)室中需要11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳，現(xiàn)用含碳酸鈣90%的石灰石與足量的稀鹽酸反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），問(wèn)：
（1）至少需要含碳酸鈣90%的石灰石多少克？
（2）生成的氯化鈣的物質(zhì)的量是多少？

計(jì)算題（要求寫出計(jì)算過(guò)程）
（1）現(xiàn)要配制250mL2mol?L^-1的Na₂SO₄ 溶液，計(jì)算需稱取Na₂SO₄?10H₂O的質(zhì)量．
（2）取配制好的Na₂SO₄溶液200mL，要將其濃度降低為1mol?L^-1．
①若將原溶液中加水稀釋，計(jì)算所需蒸餾水的體積．
②若向原溶液中加入1mol?L^-1 的BaCl₂溶液，計(jì)算需加入BaCl₂溶液的體積．（計(jì)算時(shí)不考慮溶液體積的變化）

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集多少體積的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？消耗的HCl的物質(zhì)的量是多少？

下面是物質(zhì)的量濃度為10mol/L的濃H₂SO₄ 配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500mL的操作，請(qǐng)按要求填空：
（1）所需濃H₂SO₄的體積為mL．
（2）如果實(shí)驗(yàn)室有150mL、200mL、500mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．

在一個(gè)密閉容器中，有一個(gè)左右可滑動(dòng)隔板，兩邊分別進(jìn)行可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的量如下：M、N、P為2.5mol、3.0mol、1.0mol．A、C、D各為0.50mol，B的物質(zhì)的量為x，當(dāng)x的物質(zhì)的量在一定范圍內(nèi)變化，均可以通過(guò)調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度，使兩側(cè)反應(yīng)均達(dá)到平衡，且隔板在反應(yīng)器的正中位置．達(dá)到平衡后，測(cè)得M的轉(zhuǎn)化率為75%，填寫空白：

（1）達(dá)到平衡后，反應(yīng)器左室氣體總的物質(zhì)的量為mol．
（2）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V_正＞V_逆，x的取值范圍．
（3）若要使右室反應(yīng)開(kāi)始時(shí)V_正＜V_逆，x的取值范圍．

某有機(jī)物的蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的3.625倍．把1.16g該有機(jī)物在氧氣中充分燃燒，將生成的氣體混合物通過(guò)足量的堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1．
（1）試求此有機(jī)物的分子式．
（2）經(jīng)紅外光譜和核磁共振氫譜顯示該分子中含碳碳雙鍵和羥基（已知 C=CH-OH結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定）．試確定它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

將MgCl₂?xH₂O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL正好與含3.4g AgNO₃的溶液完全反應(yīng)，求：
（1）MgCl₂?xH₂O晶體的摩爾質(zhì)量；
（2）MgCl₂?xH₂O晶體的化學(xué)式中x的數(shù)值．

一般情況下強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈； 強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，其水溶液呈、寫出CH₃COONa水解的化學(xué)方程式；NH₄Cl水解的離子方程式．