一般情況下強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
；強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈
 
； 強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，其水溶液呈
 
、寫出CH3COONa水解的化學(xué)方程式
 
；NH4Cl水解的離子方程式
 
．
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用
專題：鹽類的水解專題
分析：鹽的水解規(guī)律：有弱才水解、誰強(qiáng)顯誰性、都強(qiáng)顯中性，根據(jù)鹽的水解實(shí)質(zhì)：鹽中的弱離子和水電離出的氫離子或是氫氧根離子結(jié)合生成弱電解質(zhì)的過程來書寫水解方程式．
解答： 解：鹽的水解規(guī)律：有弱才水解、誰強(qiáng)顯誰性、都強(qiáng)顯中性，一般情況下強(qiáng)酸弱堿所生成的鹽，其水溶液呈酸性，強(qiáng)堿弱酸所生成的鹽，其水溶液呈堿性，強(qiáng)酸強(qiáng)堿所生成的鹽，其水溶液呈中性，CH3COONa水解的化學(xué)方程式為：CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，氯化銨水解的實(shí)質(zhì)是：NH4++H20?NH3?H2O+H+，
故答案為：酸性；堿性；中性；CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH；NH4++H20?NH3?H2O+H+．
點(diǎn)評：本題考查了鹽的水解原理、水解方程式的書寫知識，注意知識的歸納和整理是關(guān)鍵，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列物質(zhì)，正鹽：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、鋇鹽；酸：鹽酸、硝酸、醋酸、稀硫酸．在水溶液中符合離子方程式：2H++CO32-═CO2↑+H2O的化學(xué)反應(yīng)的組合共有（　　）
A、6個B、9個
C、12個D、15個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）①寫出儀器的名稱：D
 
，E
 
．
  ②在蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、配制溶液時都需用到的同一種玻璃儀器是以上儀器中的
 
（填寫儀器編號）．
（2）上述儀器中在使用前要檢查要檢查是否漏水的儀器是
 
（填寫儀器編號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）指出使用下列儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請回答下列問題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
燒杯、玻璃棒、藥匙
 
用托盤天平稱取固體樣品時 （1g 以下使用游碼），若將樣品放在了天平的右盤，讀數(shù)為10.5g，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為
 
g．
（3）下列操作對配制的NaOH溶液濃度有偏低影響的是
 
．
A．稱量時將NaOH固體直接放在天平托盤上面的紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時間過長
C．選用的容量瓶內(nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個配制過程中容量瓶不振蕩．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

銅及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．請回答以下問題：
（1）某同學(xué)用含硫酸亞鐵等雜質(zhì)的工業(yè)硫酸銅制取純凈的氧化銅
①將工業(yè)硫酸銅加適量水溶解、攪拌、過濾除去不溶性雜質(zhì)．簡述檢驗濾液中含有Fe2+的操作方法
 
．
②向濾液中滴加酸性H2O2溶液，稍加熱，當(dāng)Fe2+轉(zhuǎn)化完全后，為將Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀，而不會將Cu2+轉(zhuǎn)化為沉淀，需慢慢加入Cu2（OH）2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5．加熱煮沸后過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1．再從溶液中分離出硫酸銅晶體．Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+的離子方程式是
 
．
③在測定所得硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O）x值的實(shí)驗中，加熱之后如何冷卻？
 
，實(shí)驗過程中稱量操作至少進(jìn)行
 
次．
④用得到的硫酸銅晶體制氧化銅．
（2）將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：（均保留一位小數(shù)）
①NO的體積為
 
L．
②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入500mL2.2mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

28g鐵與足量的稀鹽酸完全反應(yīng)，最多可收集多少體積的氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）？消耗的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

采用32%～35%的FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的金屬銅，腐蝕廢液中主要含有CuCl2、FeCl2和HCl等溶質(zhì)．
（1）用FeCl3溶液溶解印刷線路板上金屬銅的化學(xué)方程式為
 
．
（2）工業(yè)上用鐵粉回收腐蝕廢液中的銅，方法如下：
①用鐵粉回收銅的操作為：加入過量鐵粉，充分?jǐn)嚢�，過濾、
 
、
 
、洗滌、
 
．
②科學(xué)家對鐵置換銅的工藝有如下研究：
分別在a、b、c三種條件下回收腐蝕廢液中的銅，取充分反應(yīng)后的粉末各3.000g分別放入甲、乙、丙三個燒杯中，再加入100mL 0.5mol?L-1的硫酸，水浴加熱（70℃），攪拌，進(jìn)行除鐵處理．分別在第10、20、30、40、50min時，用吸管移取0.5g左右的銅試樣于試管內(nèi)，測定銅粉中鐵的含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），其結(jié)果如圖所示．

你認(rèn)為除鐵效果最好的是
 
（填“a”、“b”或“c”），其原因是
 
．
（3）工業(yè)上可用腐蝕廢液制備CuCl2?2H2O，從而進(jìn)行對廢液的利用，其工藝流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2
開始沉淀2.37.54.7
完全沉淀4.19.76.7
試劑A最好應(yīng)選用
 
（填寫字母代號），理由是
 
．
a．濃硫酸       b．Cl2     c．NaClO　　　 d．NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

蒽（）與苯炔（）反應(yīng)生成化合物X（立體對稱圖形），如圖所示：

（1）蒽與X都屬于
 
．
a．環(huán)烴　　b．烷烴　　c．芳香烴
（2）苯炔的分子式為
 
，苯炔不具有的性質(zhì)是
 
．
a．能溶于水  b．能發(fā)生氧化反應(yīng)
c．能發(fā)生加成反應(yīng)  d．常溫常壓下為氣體
（3）下列屬于苯的同系物的是
 
 （填字母符號）．

（4）能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，同時能使溴水因反應(yīng)褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）配制FeSO4溶液時，常加入少量Fe粉，目的是
 
；常加入少量H2SO4，目的是
 
．
（2）PH=5的鹽酸溶液，加水稀釋1000倍，pH大約為
 
；NaHCO3加熱蒸干得到的固體物質(zhì)是
 
．
（3）用離子方程式描述泡沫滅火器的工作原理
 
．

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