按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并回答下列問(wèn)題：
（1）判斷裝置的名稱：A池為   B池為
（2）鐵極為極，電極反應(yīng)式為石墨棒C₂附近發(fā)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
（3）當(dāng)C₂極產(chǎn)生2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）時(shí)，鐵的質(zhì)量變化（增加或減少）了g．CuSO₄溶液的質(zhì)量變化（增加或減少） 了g．

（1）在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）該溫度下，在2L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11.2g．則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為；
（2）甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃（l）+H₂O（l）?HCOOH（l）+CH₃OH（l）△H＞0．某小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)（反應(yīng)過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)，為1L）．反應(yīng)體系中各組分的起始量如表：

組分	HCOOCH3	H2O	HCOOH	CH3OH
物質(zhì)的量/mol	1.00	1.99	0.01	0.52

甲酸甲酯的轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間（t）的變化如圖所示．請(qǐng)計(jì)算15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯減少的物質(zhì)的量為，在15min～20min范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為．

已知：①某銀白色固體A，放在空氣中可氧化成白色固體B；②將A點(diǎn)燃，火焰呈黃色，生成淡黃色固體C；③A和B都能跟無(wú)色液體D反應(yīng)，生成堿性物質(zhì)E，A跟D反應(yīng)時(shí)還可生成可燃性氣體F；④F和氧氣混合后遇火可劇烈反應(yīng)而發(fā)生爆炸，并生成D．
完成下列問(wèn)題：（1）B的名稱為，B與D的反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)．
（2）寫出：①A→C的化學(xué)方程式
②鋁與E反應(yīng)的離子方程式．

（1）將鈉、鋁、鐵各0.3mol分別放入100mL1mol/L鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體的體積之比為．
（2）將一定量的鈉、鎂、鋁、鐵放入足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)中，如果放出的氣體在同溫同壓下體積相同，則消耗的鈉、鎂、鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為．

甲烷的分子式是，它能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯的取代物共有種．

寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）4g硫粉完全燃燒生成二氧化硫氣體，放出37kJ熱量
（2）9g鋁與足量氯氣化合生成固體氯化鋁，放出熱量274.2kJ
（3）10g CaCO₃分解吸收熱量17.56kJ
（4）10g 乙烷（C₂H₆）氣體完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量520.32kJ．

功能性納米小分子的合成與功能研究是目前有機(jī)化學(xué)研究的熱點(diǎn)問(wèn)題．
（1）某分子記憶元件的結(jié)構(gòu)式為：

它的分子式為：，分子所含的官能團(tuán)有： （要求寫名稱，只寫二種）
（2）環(huán)蕃A（Cyclophane）和超蕃B（superphane）是一種光電信息材料，它們的結(jié)構(gòu)如圖．

（Ⅰ）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．環(huán)蕃和超蕃互為同系物
B．環(huán)蕃能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．環(huán)蕃能與液溴、硝酸發(fā)生取代反應(yīng)
D．超蕃的一氯取代物只有一種，二氯取代物有3種
（Ⅱ）環(huán)蕃A的合成方法很多，下列是兩種常見(jiàn)方法：金屬鈉法（方法1）、電解還原法（方法2）
 反應(yīng)①的類型是：   反應(yīng)的③類型是
反應(yīng)②的有機(jī)產(chǎn)物在極生成（選填“陰”或“陽(yáng)”）．

已知測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)量溫度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，測(cè)量溫度； 
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，混合均勻后測(cè)量混合液溫度．
請(qǐng)回答：
（1）NaOH溶液稍過(guò)量的原因．
（2）加入NaOH溶液的正確操作是（填字母）．
A．沿玻璃棒緩慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是．

溫度 實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度 t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.0	25.2	25.1	28.5	3.4
2	24.9	25.1	25.0	28.3	3.3
3	25.6	25.4	25.5	29.0	3.5

（4）設(shè)溶液的密度均為1g?cm^-3，中和后溶液的比熱容c=4.18J?（g?℃）^-1，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)求出中和熱為 寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
（5）若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1mol NaOH的溶液混合，放出的熱量（填“小于”、“等于”或“大于”）57.3kJ，原因是．

一定條件下，向某容器中加入2molA、2molB，使反應(yīng)2A+mB?nC+D達(dá)到平衡時(shí)，氣體A的濃度為w mol/L、體積分?jǐn)?shù)為v%．
（1）若容積不變，且B為固體，達(dá)到平衡時(shí)再加入n molC和1molD，氣體A的濃度為2w mol/L、體積分?jǐn)?shù)仍為v%（假定n molC是足量的），則n=時(shí)，C、D均為氣體；n=時(shí)，C為氣體，D為固體或液體．
（2）若容積不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在相同條件下的另一容器中要達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則需在起始時(shí)加入Cmol、Dmol．
（3）若壓強(qiáng)不變，且A、B、C、D均為氣體，當(dāng)m=2、n=3時(shí)，在已達(dá)到平衡的容器中再加入C和D，使達(dá)到平衡時(shí)氣體A的濃度仍為w mol/L，則再加入C、D的物質(zhì)的量之比為n（C）：n（D）=．

（1）明礬晶體可用來(lái)凈水，它的化學(xué)式為．
（2）反應(yīng)KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O 中氧化劑是，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比．
（3）加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，則混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．（填能或者不能）用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液．
（4）等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)，若產(chǎn)生相同質(zhì)量的沉淀，則消耗NaCl、MgCl₂、AlCl₃溶液的體積之比為．