Ⅰ（1）在101kPa時(shí)，H₂在1.00molO₂中完全燃燒生成2.00mol液態(tài)H₂O，放出571.6kJ的熱量，表示H₂燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
（2）1.00L 1.00mol/L H₂SO₄溶液與2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為，表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為．
Ⅱ、NO和CO都是汽車(chē)尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2CO+2NO=N₂+2CO₂，為了控制大氣污染，提出下列建議：
A．使用催化劑        B．改變壓強(qiáng)      C．提高反應(yīng)溫度
你認(rèn)為可行的方法是，理由是．

廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（S）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64kJ?mol^-1
2H₂O₂（I）═2H₂O（I）+O₂（g）△H=-196kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（I）△H=-570kJ?mol^-1
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應(yīng)生成Cu²⁺和H₂O的熱化學(xué)方程式為．
（2）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H₂O₂和3.0mol?L^-1H₂SO₄的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）．

溫度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
銅平均溶解速率 （×10-3mol?L-1?min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

當(dāng)溫度高于 40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是．
（3）在提純后CuSO₄溶液中加入一定量的Na₂SO₃和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是．

（1）化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的“先”與“后”，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)果、師生安全等具有十分重要的意義．我們?cè)谶M(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若遇到下列情況，應(yīng)如何操作．
①給試管中的藥品加熱，必須先，后集中加熱．
②點(diǎn)燃可燃性氣體（如H₂、CO等）時(shí)，都要先，后點(diǎn)燃．
③H₂還原CuO實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，要先，后移去導(dǎo)氣管．
（2）要分離下列四組混合物：a．飽和食鹽水與沙子  b．從KNO₃和NaCl的混合溶液中獲得KNO₃   c．水和汽油的混合物   d．CCl₄液體與甲苯液體的混合物（已知CCl₄與甲苯互溶，沸點(diǎn)分別為76.75℃和110.6℃）
①分離a、b的操作分別為、．
②上述四組分離時(shí)需使用酒精燈的有和（填序號(hào)）．
③分離c時(shí)所使用儀器中有一種在其他組分分離時(shí)無(wú)需使用，這種儀器是．

利用如圖裝置測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溶液溫度；
②用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并測(cè)出其溫度；
③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度．
回答下列問(wèn)題：
（1）倒入NaOH溶液的正確操作是
A．沿玻璃棒緩慢倒入　  B．分三次少量倒入     C．一次迅速倒入
（2）使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
A．用溫度計(jì)小心攪拌             B．揭開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯               D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)
（3）實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

溫度   實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	29.5
2	25.9	25.9	25.9	29.2
3	26.4	26.2	26.3	29.8

①近似認(rèn)為0.55mol/L NaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=（ 保留一位小數(shù)）；寫(xiě)出上述中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
②利用上表數(shù)據(jù)計(jì)算出的中和熱與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差；     b．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H₂SO₄溶液的溫度； 
c．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)； d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．

反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H＜0達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件，反應(yīng)速率與進(jìn)程的關(guān)系如圖：

回答：
（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是；
（2）t₁、t₃、t₄時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是：t₁時(shí)刻；t₃時(shí)刻；t₄時(shí)刻
（3）上述時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是；
（4）如果在t₆對(duì)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t₇時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化情況．

（1）有甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入3molN₂和4molH₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃物質(zhì)的量為amol．
①相同溫度下，若乙中通入6molN₂和8molH₂，且保持壓強(qiáng)與甲相同，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃物質(zhì)的量為bmol，則b與a的關(guān)系可表示為，兩容器中氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率甲乙（填“＞”、“＜”或“=”）
②若①中乙與甲的容積始終相等，達(dá)到平衡時(shí)，生成NH3物質(zhì)的量為Cmol，則C與a的關(guān)系可表示為
（2）如圖左表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃+Q達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，
a 時(shí)刻改變的條件可能是；
b 時(shí)刻改變的條件可能是．

水煤氣不僅是合成氨的原料氣也是合成烴及其化工產(chǎn)品的原料．
（1）在水煤氣燃料電池中，通CO、H₂的極為電池的極（選填“正”、“負(fù)”）．
（2）水煤氣變換反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，下列措施能提高反應(yīng)速率的有（不定項(xiàng)選擇）．
a．升高溫度 b．加入催化劑  c．增大壓強(qiáng)d．降低濃度
（3）H₂和N₂在催化劑、高溫高壓條件下合成氨的化學(xué)方程式為．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下582.4L合成氣[已知：n（CO）：n（H₂）=4：9]通入合成塔，一定條件下可發(fā)生2CO（g）+4H₂（g）→CH₂=CH₂（g）+2H₂O（g）；CO（g）+3H₂→CH₄（g）+H₂O（g），充分反應(yīng)后，經(jīng)測(cè)定產(chǎn)品中只有甲烷、乙烯和水蒸氣（假定CO和H₂均無(wú)剩余），逸出的氣體中乙烯的物質(zhì)的量為．

如圖所示為一恒壓容器．在恒定溫度下，將1molN₂和3molH₂混合后由A口快速充入容器，封閉A，反應(yīng)N₂+3H₂

鐵觸煤

△

2NH₃在t₂時(shí)刻達(dá)到平衡，t₂時(shí)刻再?gòu)腁口快速充入一定量NH₃，封閉A，t₃時(shí)刻重新達(dá)平衡至t₄時(shí)刻．在0～t₄時(shí)間內(nèi)混 合氣體中NH₃的體積分?jǐn)?shù)（縱坐標(biāo)）隨時(shí)間（橫坐標(biāo)）變化的曲線正確的是．

（1）高溫消毒滅菌的原理是利用；
（2）一定條件下，可使兩分子氨基酸失去一分子水縮合為：“二肽”，今使甘氨酸和丙氨酸混合反應(yīng)，生成的“二肽”最多為種．

實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是．
（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是．
（3）在操作正確的前提下，提高中和熱測(cè)定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）
（5）請(qǐng)為本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)數(shù)據(jù)記錄表格：