實(shí)驗(yàn)室用98%、密度為1.84g/cm³的硫酸，配制成濃度為0.46mol/L的硫酸溶液220mL．
（1）計(jì)算：用量取mL 的濃硫酸
（2）實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、
（3）操作順序
①用量筒量取濃硫酸；②振蕩搖勻；③稀釋濃硫酸；④用膠頭滴管加水至刻度；
⑤將稀釋后的硫酸冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶   ⑥洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中．
將實(shí)驗(yàn)的操作順序用序號(hào)填好
（4）寫出下列操作的要求
a．稀釋濃硫酸的操作：
b．定容操作中應(yīng)注意：加水至離容量瓶刻度線時(shí)，改用膠頭滴管，滴至．
（5）某同學(xué)量取濃硫酸是俯視觀察液面，對(duì)所配溶液濃度有何影響？會(huì)若定容時(shí)俯視刻度線，會(huì)；（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）．

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中A、C分別表示、，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？．該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？，理由是．
（2）圖中反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)（填“需要”或“不需要”）提供能量．
（3）如果反應(yīng)速率v（SO₂）為0.05mol/（L?min），
則v（O₂）=mol/（L?min）、v（SO₃）= mol/（L?min）．
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計(jì)算由S（s）生成3mol SO₃（g）的△H（要求計(jì)算過程）．

制燒堿所用鹽水需兩次精制．第一次精制主要是用沉淀法除去粗鹽水中Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，過程如下：
Ⅰ．向粗鹽水中加入過量BaCl₂溶液，過濾；
Ⅱ．向所得濾液中加入過量Na₂CO₃溶液，過濾；
Ⅲ．濾液用鹽酸調(diào)節(jié)pH，獲得一次精制鹽水．
（1）過程Ⅰ、Ⅱ生成的部分沉淀及其溶解度（20℃/g）如下表：

CaSO4	Mg2（OH）2CO3	CaCO3	BaSO4	BaCO3
2.6×10-2	2.5×10-4	7.8×10-4	2.4×10-4	1.7×10-3

①檢測(cè)Fe³⁺是否除盡的方法是．
②過程Ⅰ選用BaCl₂而不選用CaCl₂，運(yùn)用表中數(shù)據(jù)解釋原因．
③除去Mg²⁺的離子方程式是．
④檢測(cè)Ca²⁺、Mg²⁺、Ba²⁺是否除盡時(shí)，只需檢測(cè)（填離子符號(hào)）．
（2）第二次精制要除去微量的I^-、IO₃^-、NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，流程示意如下：

①過程Ⅳ除去的離子是．
②鹽水b中含有SO₄^2-．Na₂S₂O₃將IO₃^-還原為I₂的離子方程式是．
③過程VI中，在電解槽的陰極區(qū)生成NaOH，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋：．

汽車尾氣中含有NO和CO等有害氣體．選擇適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛蓪�CO、NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體．
（1）已知：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g），△H=akJ?moL^-1
N₂（g）+O₂（g）=2NO（g），△H=bkJ?mol^-1
寫出NO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）向IL的絕熱容器中充人NO和CO的混和氣體，在催化劑的作用下，反應(yīng)過程中NO氣體的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示．
①0～5minNO的平均反應(yīng)速率v（NO）=mol?L^-1?min^-1
②平衡時(shí)測(cè)得絕熱容器內(nèi)的壓強(qiáng)比反應(yīng)前增大，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（填選項(xiàng)）
A．是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)
B．升高溫度平衡常數(shù)減小
C．反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量．

科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．據(jù)報(bào)道：在常溫常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH₃和O₂．
（1）已知：①H₂的燃燒熱是285.6kJ/mol；
②N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.2kJ/mol，寫出此條件下氮?dú)夂退�反�?yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）氨可用于工業(yè)制硝酸，其主反應(yīng)為：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H＜0，若不改變起始加入的物質(zhì)的量，則如圖關(guān)系圖正確的是．（填序號(hào)）

（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度（mol/L）	C（NH3）	C（O2）	C（NO）
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5

①表格中的a=．
②反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能是．
③反應(yīng)在第2min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為．
④若第6min時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，則在其他條件不變的條件下再次達(dá)到平衡時(shí)C（NH₃） 的數(shù)值可能是下列的
A．0.12          B．0.15          C．0.20          D．0.3．

甲醇是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用十分廣泛．
（1）利用太陽(yáng)能或生物質(zhì)能分解水制H₂，然后可將H₂與CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇．已知：光催化制氫：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ/mol；H₂與CO₂耦合反應(yīng)：3H₂（g）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-137.8kJ/mol；則反應(yīng)：2H₂O（l）+CO₂（g）═CH₃OH（l）+

3

2

O₂（g）的△H=kJ/mol．
你認(rèn)為該方法需要解決的技術(shù)問題有（填字母）．
a．開發(fā)高效光催化劑
b．將光催化制取的H₂從反應(yīng)體系中有效分離，并與CO₂耦合催化轉(zhuǎn)化
c．二氧化碳及水資源的來(lái)源供應(yīng)
（2）工業(yè)上由甲醇制取甲醛的兩種方法如下（有關(guān)數(shù)據(jù)均為在298K時(shí)測(cè)定）：
反應(yīng)I：CH₃OH（g）═HCHO（g）+H₂（g）△H₁=+92.09kJ/mol，K₁=3.92×10^-11．
反應(yīng)Ⅱ：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）═HCHO（g）+H₂O（g）△H₂=-149.73kJ/mol，K₂=4.35×10²⁹．
①?gòu)脑�子利用率看，反�?yīng)（填“I”或“Ⅱ”．下同）制甲醛的原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)制甲醛更有利．
②圖1是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)．
（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-（2NH₄⁺+3O₂═2HNO₂+2H₂O+2H⁺；2HNO₂+O₂═2HNO₃）．然后加入甲醇，甲醇和NO₃^-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．
①上述方法中，1g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧的質(zhì)量為g．
②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：．
（4）甲醇燃料電池的工作原理如圖2所示，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為．

天然氣的主要成分甲烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H═-889.6kJ/mol
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)物能量總和（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物能量總和．
（2）若1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水蒸氣，則放出的熱量（填“＞”、“＜”或“=”）889.6kJ．
（3）已知?dú)錃馊紵�生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-572kJ/mol，則相同質(zhì)量的甲烷和氫氣，完全燃燒生成液態(tài)水，放熱較多的是．
（4）如圖所示的裝置是由CH₄、O₂和KOH溶液組成的新型燃料電池，利用該裝置可以將能轉(zhuǎn)化為能．

（1）以CO₂為碳源制取低碳有機(jī)物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)，CO₂加氫制取低碳醇的反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H=-173.6kJ/mol
寫出由CH₃OH（g）合成CH₃CH₂OH（g）的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性
①電解法是工業(yè)上制備K₂FeO₄的一種方法．以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH．電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO₄^2-，該電極反應(yīng)式為．
②與MnO₂-Zn電池類似，K₂FeO₄-Zn也可以組成堿性電池，K₂FeO₄在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為．
（3）a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO₃）₃、H₂SO₄的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為．
①（a+b）×63g；  ②（a+b）×189g；  ③（a+b）mol； ④VC-

9a+b

3

mol．

某有機(jī)化合物A含碳76.6%、氫6.4%、氧17%，它的相對(duì)分子質(zhì)量約為甲烷的5.9倍，求其分子式．在常溫下，該有機(jī)物可與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，1mol該有機(jī)物恰好與3mol單質(zhì)溴作用，確定該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

A、B、C分別是由H、C、O、N、Na、Cu等六種元素中的兩種或多種元素組成的化合物．現(xiàn)對(duì)A、B、C，D三種化合物分別做以下實(shí)驗(yàn)：A是一種藍(lán)色固體，B是無(wú)色晶體，其式量為68，C是白色固體．分別取A、B、C三種物質(zhì)少量于三支試管中，加適量水溶解，發(fā)現(xiàn)A不溶于水，B、C都能溶于水，并且用pH試紙測(cè)定，B與C的水溶液都顯堿性．
（1）取A物質(zhì)少量于一支試管中，后加適量稀鹽酸溶解，并用酒精燈微熱，發(fā)現(xiàn)固體溶解時(shí)，伴有氣泡產(chǎn)生．將56.8g A隔絕空氣加熱分解生成40g黑色固體X、無(wú)色酸性氣體Y（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.96g/L）和水．生成的Y折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．則A的化學(xué)式為．
（2）取B的水溶液2mL與新制Cu（OH）₂混合加熱，發(fā)現(xiàn)能出現(xiàn)磚紅色沉淀． 則物質(zhì)B為．
（3）取16.8gC固體加強(qiáng)熱，將生成的氣體依次通過經(jīng)稱量過的裝CaCl₂固體的干燥管和裝足量Ba（OH）₂水溶液的洗氣瓶，后經(jīng)再次稱量發(fā)現(xiàn)干燥管增重1.8g，洗氣瓶增重4.4g．
寫出C物質(zhì)加入水后的或電離方程式或離子方程式并說明水溶液顯堿性的原因．
（4）D 是一種含氮質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對(duì)分子質(zhì)量與空氣中某種主要成分的相對(duì)分子質(zhì)量相同，則該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；D為一種二元弱堿，則D與過量硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物是 （用化學(xué)式表示），D與一種黑色氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物中有一種氣態(tài)單質(zhì)及（2）中出現(xiàn)的磚紅色物質(zhì)．寫出其化學(xué)方程式：．