單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)．

	金剛石	晶體硅	晶體硼
熔點(diǎn)/K	3823	1683	2573
沸點(diǎn)/K	5100	2628	2823
硬度/Mob	10	7.0	9.5

（1）晶體硼的晶體類型屬于晶體，理由是．
（2）已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由硼原子組成的正十二面體（如圖），其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)上各有一個(gè)硼原子．通過(guò)觀察圖形及推算，此基本結(jié)構(gòu)單元有個(gè)硼原子構(gòu)成．

金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開(kāi)金屬．如圖表示了金屬活動(dòng)性順序表中銅、錫、鐵和鋁元素被人類大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的大致年限．

（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)和有關(guān)的化學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為金屬大規(guī)模開(kāi)發(fā)、利用的先后順序跟下列哪些因素有關(guān)．
①金屬冶煉的難易程度 ②金屬的導(dǎo)電性 ③金屬的活動(dòng)性 ④地殼中金屬元素的含量
（2）鋼鐵的生產(chǎn)和使用是人類文明和社會(huì)進(jìn)步的一個(gè)重要標(biāo)志．請(qǐng)你寫(xiě)出一氧化碳在高溫條件下把鐵從赤鐵礦里還原出來(lái)的化學(xué)方程式
（3）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，但鋼鐵的銹蝕也給人類帶來(lái)了巨大的損失，鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟、等物質(zhì)相互作用的結(jié)果．
（4）鋁的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，但鋁與空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗蝕性，其原因．
（5）世界衛(wèi)生組織把金屬鋁列為食品污染源之一，指出每人每日鋁的安全攝入量應(yīng)控制在4毫克以下．某飲食店用1000克面粉、4克明礬[化學(xué)式為KAl（SO₄）₂?12H₂O]、小蘇打、食鹽等輔料加適量水，烹炸得油條24根，平均每根50克．問(wèn)：
①明礬的相對(duì)分子質(zhì)量為；
②明礬中鉀元素、鋁元素、硫元素、氧元素、氫元素的質(zhì)量比為．
③已知明礬中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.7%，求4克明礬中鋁元素的質(zhì)量為．

只含碳、氫、氧的有機(jī)物，為便于研究其燃燒時(shí)，生成物與所需氧氣的量的關(guān)系，可用通式（C_xH_y）_m（H₂O）_n或（C_xO_y）_m（H₂O）_n表示它們．（m、n、x、y 均為正整數(shù)）
例如：CH₃OH、C₂H₅OH、C₃H₇OH等物質(zhì)可用通式（CH₂）_m（H₂O）_n表示，其m分別為1，2，3，n均為1．它們?nèi)紵龝r(shí)所需的氧氣和生成的二氧化碳的體積比均為3：2．
（1）現(xiàn)有一類只含C、H、O的有機(jī)物．它們?nèi)紵龝r(shí)所需消耗的氧氣和生成的二氧化碳的體積比為5：4（相同狀況），按照上述要求，該類化合物的通式可表示為
（2）寫(xiě)出這類化合物分子量最小的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出這類化合物中生成CO₂與H₂O的物質(zhì)的量之比為1：1，分子量最小，且能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)的分子式，該物質(zhì)能發(fā)生水解的同分異構(gòu)體有種．
（4）若某一類有機(jī)物可用通式（C_xO_y）_m（H₂O）_n表示，則在相同的條件下，該類化合物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣體積為V₁和生成的CO₂體積為V₂，則V₁、V₂必須滿足的條件是．
（5）現(xiàn)有一種有機(jī)物，它完全燃燒時(shí)，消耗氧氣與生成CO₂的體積比為3：4，它具有兩個(gè)羧基，其余的碳原子與相同的原子或原子團(tuán)結(jié)合，取26.25g該化合物恰好能與2500ml 0.10 00mol?L^-1的NaOH完全中和，由此可知該化合物的分子式應(yīng)是，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

若有等體積的a：PH=1的鹽酸，b：PH=1的硫酸，c：物質(zhì)的量濃度為0.1mol?L^-1的醋酸（均用物質(zhì)序號(hào)回答下列問(wèn)題）：
（1）欲均加水稀釋到相同PH值，所加水的體積關(guān)系是：．
（2）分別加入足量的鋅粉，產(chǎn)生氫氣體積（相同溫度和壓強(qiáng)）大小關(guān)系是
（3）某學(xué)生用蒸餾水潤(rùn)濕的PH試紙測(cè)定PH值，誤差最小的是．

根據(jù)要求填空：
（1）的鍵線式；命名CH₃CH（C₂H₅）CH（C₂H₅）CH（CH₃）₂．
（2）某高分子有機(jī)物是由一種單體縮聚而成的，該單體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（3）的一氯取代物有種．
（4）分子式為C₈H₈O₂，屬于酯類且結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的異構(gòu)體共有種．

按要求填寫(xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式：CS₂：　NaOHNa₂O₂  Mg₃N₂
（2）寫(xiě)出下列化學(xué)方程式：
鐵高溫下與水蒸氣反應(yīng)：
二氧化硅制取粗硅：
氫氧化亞鐵變氫氧化鐵：
氨氣與氧氣在催化劑的條件下反應(yīng)：
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)離子方程式：
銅與稀硝酸反應(yīng)：
偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO₂：．

把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過(guò)量的NaOH溶液中，得到5.6LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

（1）下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種？（用編號(hào)填空）
A、分液　　B、過(guò)濾　　C、萃取　　D、蒸餾　　E、蒸發(fā)結(jié)晶　　F、加熱分解
①將碘的CCl₄分離；②從碘水中提取碘；③用自來(lái)水制取蒸餾水；  ④除去KCl固體中少量的KClO₃固體；⑤分離植物油和水；⑥除去水中的沙土；⑦除去Ca（OH）₂溶液中懸浮的CaCO₃；
（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑萃取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層 液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．答：．

按要求填空
（1）在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有轉(zhuǎn)移．元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，這種物質(zhì)是劑．
（2）黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO₃+3C+S═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是
（3）現(xiàn)有下列8中物質(zhì)：①H₂  ②空氣 ③Mg ④CaO ⑤鹽酸 ⑥Ca（OH）₂⑦CuSO₄?5H₂O ⑧碘酒 其中，屬于混合物的是；屬于氧化物的是；屬于鹽的是；屬于電解質(zhì)的是．
（4）寫(xiě)出Fe₂（SO₄）₃的電離方程式
（5）寫(xiě)出與2H⁺+CO₃^2-═H₂O+CO₂↑相對(duì)的化學(xué)方程式
（6）用雙線橋標(biāo)出下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．Cl₂+SO₂+2H₂O═H₂SO₄+2HCl
氧化劑：，還原劑：；
（7）用飽和NaHCO₃溶液除去混在CO₂中少量的HCl氣體，其反應(yīng)的離子方程式．

在8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，
（1）反應(yīng)中氮元素電子，化合價(jià)，被，作劑；
（2）是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物．
（3）在參加反應(yīng)的硝酸中，起氧化劑作用的硝酸與起酸性作用的硝酸的質(zhì)量比為．當(dāng)反應(yīng)生成標(biāo)況下22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移mol電子．
（4）在上述化學(xué)方程式中用雙線橋表明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．