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科目： 來源： 題型：

（1）由三個原子構(gòu)成的某氣體分子，其摩爾質(zhì)量為M g/mol，該氣體的體積為V L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則：
①該氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol；
②該氣體中所含的原子總數(shù)為 個；
 

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為
 
g/L；
④該氣體的一個分子的質(zhì)量為
 
g．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：①過濾，②蒸發(fā)，③蒸餾，④萃取，⑤加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（要求：填序號）
①實(shí)驗(yàn)室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒．可用
 
的方法除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3微粒．
②提取碘水中的碘，用
 
方法．

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科目： 來源： 題型：

某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V（O2）為
 
；
（2）X2的摩爾質(zhì)量為
 
；Y元素的名稱是
 
．

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科目： 來源： 題型：

近幾年地球發(fā)生地震災(zāi)害較多，搶救地震后被困在廢墟下的傷員，首要的措施是給傷員補(bǔ)充能量．如圖是醫(yī)院給傷員輸液時用的一瓶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的葡萄糖（C6H12O6）注射液標(biāo)簽，請認(rèn)真觀察標(biāo)簽上所列的內(nèi)容后填寫：
（1）葡萄糖的摩爾質(zhì)量為
 
；
（2）該溶液中含水
 
 g；
（3）該溶液的密度約為
 
 g/mL；
（4）該溶液的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol/L（精確到小數(shù)點(diǎn)后面兩位）．

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科目： 來源： 題型：

某同學(xué)設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

（1）操作②的名稱是
 
．
（2）試劑a是
 
，試劑b是
 
，固體B是
 
．（填化學(xué)式）
（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：
 
．加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?div id="oufkbqj" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，此問不用回答）
 
．
（5）若要測定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是
 
 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量．

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科目： 來源： 題型：

已知某單質(zhì)氣體A2的摩爾質(zhì)量為析M g/mol，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NAmol-1，現(xiàn)有VL標(biāo)況下的該氣體，請用M、V、NA的代數(shù)式填空．
（1）該氣體的物質(zhì)的量為
 
mol；
（2）該氣體在標(biāo)況下的密度
 
g/L；
（3）該氣體所含原子總數(shù)
 
；
（4）一個A原子的質(zhì)量是
 
g．

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科目： 來源： 題型：

（1）相同質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體，其分子數(shù)之比為
 
，氧原子數(shù)之比為
 
，相同條件下（同溫同壓）的體積之比為
 
，密度之比為
 
．
（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則SO2與O2的物質(zhì)的量之比是
 
，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的
 
倍．

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科目： 來源： 題型：

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時，反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q
 
0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 （填選項編號）．
a．單位時間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時消耗n mol CO2（g）
b．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（2）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極發(fā)生
 
（填“氧化”
或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目： 來源： 題型：

A既能使溴水褪色，又能與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2．A與CnH2n+1OH反應(yīng)可生成分子式為Cn+3H2n+4O2的酯，回答以下問題：
（1）A的分子式為
 
，結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（2）已知含碳碳雙鍵的有機(jī)物與鹵化氫發(fā)生加成反應(yīng)時，氫原子總是加到含氫較多的雙鍵碳原子．依此規(guī)則，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成的物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的方程式：
 
．

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科目： 來源： 題型：

為除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽
（1）上述實(shí)驗(yàn)中第⑤步操作需要燒杯、
 
、
 
等玻璃儀器．
（2）判斷BaCl2已過量的方法是
 
．
（3）第④步中所有相關(guān)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
 
．

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科目： 來源： 題型：

某二元酸（H2A）在水中的電離方程式是：
H2A=H++HA-      HA-?H++A2-
回答下列問題：
（1）請判斷H2A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？
 
，理由是
 
．
（2）已知0.1mol?L-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L-1 H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)
 
0.11mol?L-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是：
 

（3）Na2A溶液顯
 
（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）
（4）H2A溶液和Na2A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？
 
能反應(yīng)的寫出離子方程式
 
．

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