某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料．16g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4（l）+O2（g）═X2（g）+2Y2O（l）．冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2L，其密度為1.25g?L-1，則：
（1）反應(yīng)前O2的體積V（O2）為
 
；
（2）X2的摩爾質(zhì)量為
 
；Y元素的名稱是
 
．
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：（1）由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，據(jù)此計(jì)算氧氣的體積；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ，據(jù)此計(jì)算氣體X2的摩爾質(zhì)量；根據(jù)方程式計(jì)算的物質(zhì)的量X2Y4，再計(jì)算X2Y4的相對(duì)分子質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算Y的相對(duì)原子質(zhì)量，確定Y元素名稱．
解答： 解：（1）由方程式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，X2和氧氣的關(guān)系式為1：1，故V（O2）=V（X2）=11.2L，
故答案為：11.2L；
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾質(zhì)量M=Vm×ρ，氣體X2的摩爾質(zhì)量=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，
11.2L X2的物質(zhì)的量=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，n（X2Y4）=n（X2）=0.5mol，故Mr（X2Y4）=
16
0.5
=32，則Y的相對(duì)原子質(zhì)量=
32-28
4
=1，故Y為氫元素，
故答案為：28g/mol；氫．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意根據(jù)方程式的特征計(jì)算氧氣的體積，理解氣體的摩爾質(zhì)量與密度的關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)2w，物質(zhì)的量濃度為c1的H2SO4溶液加水稀釋后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閣，物質(zhì)的量濃度變?yōu)閏2，則c1（　�。� 2c2．
A、大于B、小于
C、等于D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中，正確的是（　�。�
A、將Na2O2固體投入H218O中：2H218O+2Na2O2=4OH-+4Na++18O2↑
B、1mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：2AlO2-+5 H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
C、碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
D、硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32-+2H+=H2SiO3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將6molH2和3molCO充入容積為0.5L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：2H2（氣）+CO（氣）?CH3OH（氣），6秒末時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.6倍．
試計(jì)算：
（1）H2的反應(yīng)速率是多少？
（2）CO的轉(zhuǎn)化率為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ?mol-1．在T1℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：
01020304050
NO1.000.680.500.500.600.60
N200.160.250.250.300.30
CO200.160.250.250.300.30
①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=
 
，T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是
 
（填字母編號(hào)）．
a．通入一定量的NO             b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑           d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，Q
 
0
（填“＞”或“＜”）．
④在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 
 （填選項(xiàng)編號(hào)）．
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO（g）的同時(shí)消耗n mol CO2（g）
b．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變
d．反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變
（2）若以圖所示裝置，用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2電極的電極發(fā)生
 
（填“氧化”
或“還原”）反應(yīng)，電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把5.0g鎂鋁合金的粉末放入到過量的NaOH溶液中，得到5.6LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．試計(jì)算：
（1）該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）該合金中鋁和鎂的物質(zhì)的量之比．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 
（選填“A”、“B”或“C”）；
（2）圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
；E1的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響
 
（填“有”或“無”）
（3）請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖；
（4）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可以簡單的理解為斷開1mol 化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵C-HCl-ClC-ClH-Cl
鍵能/kJ?mol-1X243330432
已知：反應(yīng)CH4（g）+Cl2（g）=CH3Cl（g）+HCl（g）；△H=-106kJ/mol，則上表中X=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283KJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286KJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890KJ熱
（1）寫出H2完全燃燒熱化學(xué)方程式
 

（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量
 
890KJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖甲為元素周期表的一部分，參照元素①～⑦在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：
（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序?yàn)?div id="gbp3u87" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用元素符號(hào)表示，下同）．
（2）⑥和⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱為
 
＞
 

（3）④、⑥、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是
 
．
（4）①、②兩種元素按原子個(gè)數(shù)之比為1：1組成的常見液態(tài)化合物，在酸性溶液中能將Fe2+氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）由表中元素形成的物質(zhì)可發(fā)生如圖乙中的反應(yīng)，其中B、C、G是單質(zhì)，B為黃綠色氣體，D溶液顯堿性．
①寫出D溶液與G反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②寫出檢驗(yàn)A溶液中溶質(zhì)的陰離子的方法：
 
．
③若圖乙中各步反應(yīng)均為恰好完全轉(zhuǎn)化，則混合物X中含有的物質(zhì)有
 
．

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同步練習(xí)冊(cè)答案