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科目： 來源： 題型：

常溫下，某溶液中水電離出的c（OH-）＞1×10-7mol?L-1，則該溶液不可能的構(gòu)成是（　�。�
A、OH-、Br-、SO42-、K+
B、F-、Na+、K+、NO3-
C、Na+、NH4+、CH3COO-、SO42-
D、K+、NO3-、NH4+、Cl-

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科目： 來源： 題型：

某種固體氧化物燃料電池是以固體氧化鋯-氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O2-）在其間通過．該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應(yīng)．則下列判斷錯誤的是（　�。�
A、a極為電池負(fù)極，電極反應(yīng)為：O2+4e-═2O2-
B、有CH4放電的b極為電池的負(fù)極
C、該電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2=2H2O+CO2
D、b極對應(yīng)的電極反應(yīng)為：CH4-8e-+4O2-═CO2+2H2O

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科目： 來源： 題型：

有關(guān)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：3
B、HBrO3和HF是還原產(chǎn)物
C、生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D、BrF3既是氧化劑，又是還原劑

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，在2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.2KJ/mol，測得如下表所示的實驗數(shù)據(jù)：
物質(zhì)的量（n）
時間（h）		01234
N21.50n11.20n31.00
H24.504.23.60n43.00
NH30.000.20n21.001.00
下列說法正確的是（　�。�
A、0h～1h內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?h-1
B、反應(yīng)達(dá)到平衡時，N2的轉(zhuǎn)化率小于H2的轉(zhuǎn)化率
C、若降低表中所示平衡體系的溫度，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡后，混合氣體的密度減小
D、若在表中所示平衡體系中再加入N2、H2、NH3各1mol，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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下列關(guān)于命名的說法中錯誤的是（　　）
A、所有烴類的命名都應(yīng)選擇含碳原子最多的鏈作主鏈，即“最多”原則
B、二甲苯可以以鄰、間、對這種習(xí)慣方法進(jìn)行命名
C、二甲苯也可以用系統(tǒng)方法進(jìn)行命名
D、化學(xué)式是C8H10的苯的同系物有4種同分異構(gòu)體

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下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A、與
B、與
C、CH3Cl與CH2Cl2
D、甲醇與乙二醇

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已知反應(yīng)3Cl2+6NaOH═5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是（　　）
A、Cl2既是氧化劑又是還原劑
B、被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍
C、氧化劑和還原劑的質(zhì)量比是5：1
D、NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物

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如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B、銅棒上有氣體放出
C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　　）
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B、0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
D、0.1 mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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T℃時在2L容積不變的密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）．反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖1所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示．則下列結(jié)論錯誤的是（　�。�
A、容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為：3X（g）+Y（g）?2Z（g）
B、反應(yīng)進(jìn)行前3min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v（X）=0.1mol/（L?min）
C、若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是使用催化劑
D、保持其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

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