Question

如圖所示，關(guān)于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�

• A、鐵棒是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
• B、銅棒上有氣體放出
• C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
• D、電池總反應(yīng)方程式可表示為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：Fe比銅Cu活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，原電池中電子從負(fù)極流向正極，以此解答該題．

解答： 解：A．鐵比銅活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；
B．銅為正極，電極方程式為2H⁺+e^-=H₂↑，故B正確；
C．原電池中電子從負(fù)極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，電流的流向與電子相反，故C錯(cuò)誤；
D．電池總反應(yīng)為鐵置換出氫氣的反應(yīng)，總方程式可表示為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池知識(shí)，側(cè)重于基本理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．