把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三種固體組成的混合物，溶于足量水中后有0.58 g白色沉淀生成，在所得的渾濁液中，逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸的體積（V）與生成沉淀的質(zhì)量（W）關(guān)系如圖所示：
（1）混合物中MgCl₂的質(zhì)量為g，混合物中AlCl₃的質(zhì)量為g，混合物中NaOH的質(zhì)量為g．
（2）P點表示鹽酸的體積是mL．

用足量的AgNO₃溶液與30.1g鹵化鉀發(fā)生反應(yīng)，生成42.6g沉淀，則該鹵化鉀的化學(xué)式是（　�。�

在密閉容器中盛有H₂、O₂、Cl₂的混合氣體，通過電火花點燃后，容器內(nèi)三種氣體恰好完全反應(yīng)，冷卻到室溫得質(zhì)量分數(shù)為33.6%的鹽酸，則容器中H₂、O₂、Cl₂的體積比是（　　）

二氧化硫和氮氧化物（NO_x）對大氣污染日趨嚴重，研究消除大氣污染的方法是化學(xué)工作者的重要課題，目前有很多種方法消除大氣污染．
（1）可利用甲烷催化還原NO_x的方法處理NO_x，反應(yīng)如下：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=-1160kJ?mol^-1
則CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）；△H=；
（2）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉(zhuǎn)化器，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）CO₂?N₂（g）+2CO₂（g）；△H＜0．若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，15分鐘后達到平衡，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的濃度變化如圖1所示，則平衡常數(shù)K=（小數(shù)點后保留3位）；若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將移動（填“向左”、“向右”或“不”）；20min時，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致N₂濃度發(fā)生如圖1所示的變化，則改變的條件可能是（填序號）；
①加入催化劑　  ②降低溫度　  ③縮小容器體積　  ④增加CO₂的量
（3）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉(zhuǎn)化為SO₄^2-，從而實現(xiàn)對SO₂的處理（總反應(yīng)為2SO₂+O₂+2H₂O═2H₂SO₄）．已知，含SO₂的廢氣通入含F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應(yīng)的離子方程式為4Fe²⁺+O₂+4H⁺═4Fe³⁺+2H₂O，則另一反應(yīng)的離子方程式為；
（4）肼（N₂H₄）用亞硝酸氧化可生成氮的另一種氫化物，該氫化物的相對分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分數(shù)為0.977．寫出肼與亞硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（5）N₂O₅是重要的硝化劑和氧化劑，可用電解法制備N₂O₅，如圖2所示，N₂O₅在電解池的（填“陽極”或“陰極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為（注意：水不參加反應(yīng)）．

有KOH和Ca（OH）₂的混合溶液．其中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，取此溶液500mL，向其中通入CO₂，求最多消耗CO₂的體積（V）為（　�。�（單位為mL）

有13.5g不純的CuCl₂粉末（內(nèi)含一種雜質(zhì)），當它與足量的AgNO₃溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生了29gAgCl沉淀，則該粉末中的雜質(zhì)可能是（　　）

甲烷是工業(yè)上常用的化工原料
（1）以CH₄為原料制取H₂是工業(yè)上常用的制氫方法，熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+H₂O（g）═CO（g）+3H₂（g）△H=+206.0kJ?mol^-l．一定溫度下，將CH₄和H₂O（g）各0.11mol充入IL恒容密閉容器中：
①若平衡時壓強與初始壓強比為21：11，則平衡時H₂的體積分數(shù)．
②保持其它條件不變，只改變下列條件能使H₂的體積分數(shù)增大的是．
A．使用高效催化劑    B．充入He（g），增大壓強  C．升高溫度    D．向容器中再充入1mol CO和3mol H₂
③保持上述溫度和體積不變，初始投入CH₄、H₂O（g）、CO、H₂各為0.04mol、0.04mol、X、Y，若平衡時氫氣的體積分數(shù)保持不變，則X為 mol、Y為mol．
在此情況下，反應(yīng)起始將向_（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行．
④已知：CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ?mol^-l，寫出由CO₂和CH₄反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式．
（2）以甲烷和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成電池．負極的電極反應(yīng)式為．

向20mL AlCl₃溶液中滴入2mol?L^-1 NaOH溶液時，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示：
（1）A點表示的意義是：；
（2）B點表示的意義是：；
（3）假設(shè)溶液中有Al（OH）₃沉淀0.39g，計算此時用去NaOH溶液的體積．（本步要寫出計算過程）

丙烷在燃燒時能放出大量的熱，它也是液化石油氣的主要成分，作為能源應(yīng)用于人們的日常生產(chǎn)和生活．
已知：①2C₃H₈（g）+7O₂（g）═6CO（g）+8H₂O（l）；△H═-2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H═-566kJ/mol
（1）反應(yīng)C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）的△H=
（2）C₃H₈在不足量的氧氣里燃燒，生成CO和CO₂以及氣態(tài)水，將所有的產(chǎn)物通入一個固定體積的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），△H＞0
①下列事實能說明該反應(yīng)達到平衡的是．
a．體系中的壓強不發(fā)生變化                  b．υ正（H₂）=υ逆（CO ）
c．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化    d．CO₂的濃度不再發(fā)生變化
②在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=1mol?L^-1，c（H₂O）=2.4mol?L^-1； 達到平衡后，CO的轉(zhuǎn)化率為60%，此時H₂O的轉(zhuǎn)化率為；
（3）CO₂可用NaOH溶液吸收得到Na₂CO₃或NaHCO₃．
①Na₂CO₃俗稱純堿，解釋其水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示，該溶液中離子濃度由大到小的順序為．
②0.1mol/L Na₂CO₃溶液中c（OH^-）-c（H⁺）=[用含c（HCO^-₃）、c（H₂CO₃）的關(guān)系式表示]．

在相同條件下，分別將下列氣體等體積混合于四支大小相同試管中：①NO與NO₂；②NO與O₂；③NO₂與O₂，將四支試管倒立于水中，各試管中水面上升高度應(yīng)為（　�。�