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科目: 來源: 題型:

下列說法不正確的是(  )
A、動態(tài)平衡狀態(tài)在自然界和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中很少見
B、化學(xué)反應(yīng)的速率和限度均可通過改變相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)條件而改變
C、物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
D、化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

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科目: 來源: 題型:

可逆反應(yīng)aA(?)+2B(g)?2C(g)+D(g),其中a為正整數(shù).反應(yīng)中當(dāng)其它條件不變時(shí),C的百分含量(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,下列敘述正確的是( 。
A、達(dá)到平衡后,加入催化劑則C%增大
B、達(dá)到平衡后,若升高溫度,平衡正向移動
C、a可以為任意的正整數(shù)
D、達(dá)平衡后,增加A的量,有利于平衡正向移動

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科目: 來源: 題型:

下列說法中不正確的是( 。
A、淀粉和纖維素的化學(xué)式都是(C6H10O5n,但由于n不同,淀粉和纖維素并不互為同分異構(gòu)體
B、鑒別某白色紡織品的成分是蠶絲還是“人造絲”,可用灼燒的方法
C、乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化成乙酸
D、醇CH3CHOHCH3不能在銅或銀作催化劑的條件下發(fā)生催化氧化反應(yīng)

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科目: 來源: 題型:

工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸,其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H=-196.6kJ?mol-1
(1)生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率,下列措施可行的是
 

A.向裝置中充入N2 B.向裝置中充入過量的SO2C.向裝置中充入O2 D.升高溫度
(2)若在一定溫度下,向一個(gè)容積可變的恒壓容器中,通入3mol SO2 和2mol O2及固體催化劑,發(fā)生上述反應(yīng),平衡時(shí)容器內(nèi)氣體體積為起始時(shí)的90%.保持同一反應(yīng)溫度,在相同容器中,將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2(g)、3.5mol O2(g)、1mol SO3 (g),下列說法正確的是
 

A.第一次平衡時(shí)反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ
B.兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等
C.兩次平衡時(shí)的O2體積分?jǐn)?shù)相等
D.第二次平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)等于
2
9

(3)生產(chǎn)中在550℃時(shí),將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖1所示.反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa.試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 
.A、B表示不同壓強(qiáng)下的平衡轉(zhuǎn)化率,通常工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是:
 
,并比較不同壓強(qiáng)下的平衡常數(shù):K(0.10MPa)
 
 K(1.0MPa)(填“<”或“>”或“=”).
(4)沉淀物并非絕對不溶,且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同,同離子效應(yīng)、絡(luò)合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變.已知AgCl+Cl-=[AgCl2]-,如圖2是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況.由以上信息可知:
①由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數(shù)為
 

②AgCl在NaCl溶液中的溶解出現(xiàn)如圖所示情況(先變小后變大)的原因是:
 

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科目: 來源: 題型:

下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、常溫下氨基酸都晶體
B、石油和煤都是烴類物質(zhì)
C、油酸是單不飽和高級脂肪酸
D、HNO3能與甘油、纖維素等在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

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在25℃時(shí),用0.125mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示,圖中K點(diǎn)代表的pH為( 。
A、13B、12C、10D、11

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鹵代烴RCH2CH2X的化學(xué)鍵如圖,則下列說法中正確的是( 。
A、當(dāng)鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和④
B、當(dāng)鹵代烴發(fā)生水解反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①
C、當(dāng)鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和③
D、當(dāng)鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)時(shí),被破壞的鍵是①和②

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可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g)═H2(g)+CO(g),△H>0達(dá)
到平衡后,改變某一外界條件,反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系
如圖.圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間
是( 。
A、t1-t2
B、t3-t4
C、t5-t6
D、t6-t7

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在一定條件下,下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是( 。
A、溴水B、氯水
C、氧氣D、高錳酸鉀溶液

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科目: 來源: 題型:

某校的探究小組同學(xué)想研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解反應(yīng)中起催化劑的作用,設(shè)計(jì)了以下的對比實(shí)驗(yàn)和操作步驟:
①任取兩份氯酸鉀,分別放入兩支試管,在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的n g氧化銅粉末.
②將兩份氯酸鉀同時(shí)在相同的條件下加熱,將放出的氣體通入水中,觀察放出氣體的快慢.
③停止加熱、冷卻,將原先混有氧化銅的反應(yīng)后的混合物加水溶解,小心過濾,將濾出固體物質(zhì)洗滌并干燥.
④觀察濾出固體物質(zhì)的狀態(tài)、顏色.
⑤將濾出固體物質(zhì)和炭粉混合,在密閉容器中加熱,并將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,并觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.
(1)從以上有關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟的敘述中可發(fā)現(xiàn)操作方案還存在一些缺陷,請指出并加以改進(jìn):
 

(2)有人換用另一種方法來代替上述第⑤步的操作,請從圖中選擇儀器中連接成一套實(shí)驗(yàn)裝置,這套實(shí)驗(yàn)裝置中導(dǎo)管的連接順序是
 
 
 
 
、
 
 
、
 
 
(按氣流方向從左往右).最末端相連裝置的作用是
 

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