某校研究小組的同學(xué)通過實(shí)驗(yàn)探究了CuO對(duì)氯酸鉀分解的催化作用，并與MnO₂相比較，研究其催化能力．部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	m（KClO3）/g	m（MnO2）/g	m（CuO）/g	回收催化劑質(zhì)量/g
①	0.6000	--	--	--
②	a	0.2000	--	0.1950
③	b	--	c	0.1900

回答下列問題：
（1）上表中a=g，b=g，c=g．
（2）實(shí)驗(yàn)①的目的是．
（3）本實(shí)驗(yàn)中為了比較CuO和MnO₂對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還需測(cè)量的數(shù)據(jù)是：．
（4）實(shí)驗(yàn)中為了更準(zhǔn)確地說明CuO和MnO₂對(duì)氯酸鉀分解的催化能力，還應(yīng)保持反應(yīng)的溫度相同，如果該實(shí)驗(yàn)是在你校的實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行，你將如何操作以保證反應(yīng)溫度相同．
（5）從反應(yīng)殘留物中回收催化劑，并稱量其質(zhì)量，目的是．

在50mL 2mol?L^-1硫酸銅溶液中插入兩個(gè)電極，通電電解（不考慮水分蒸發(fā)）則：
（1）若兩極均為銅片，電解過程中硫酸銅溶液的濃度（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是．
（3）若陽極為純鋅，陰極為銅片，如不考慮氫離子在陰極上放電，當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí)，陰極增重g，陰極上的電極反應(yīng)式是．

將一定質(zhì)量Mg、Zn、Al的混合物與足量稀H₂SO₄反應(yīng)，生成H₂2.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合物的質(zhì)量不可能是（　�。�

向200mL1.5mol?L^-1的硫酸溶液中加入一定量Fe₂O₃、Cu的混合物，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e³⁺，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，剩余固體的質(zhì)量為（　　）

“粵鹽”精制鹽的食品添加劑為KIO₃、K₄[Fe（CN）₆]（亞鐵氰化鉀）；碘在科研與生活中有重要應(yīng)用．
已知：4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（藍(lán)色）．
5SO₃^2-+2IO₃^-+2H⁺═5SO₄^2-+I₂+H₂O （較快）； I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺（快）
I．某興趣小組用0.2mol?L¹KIO₃、0.5mol?L¹Na₂SO₃、0.2mol?L¹H₂SO₄、0.2%淀粉溶液等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（1）向KIO₃、H₂SO₄、淀粉的混合溶液中加入一定量的Na₂SO₃溶液，當(dāng)溶液中的耗盡后，溶液顏色將由變成；當(dāng)初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為n（SO₃^2-）：n（IO₃^-）時(shí)，能確保觀察到藍(lán)色．
（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如表：

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	體積V/mL
	KIO3溶液	水	H2SO4溶液	Na2SO3溶液	淀粉溶液
①	12.0	0.0	6.0	10.0	2.0
②	10.0	X	6.0	10.0	2.0
③	11.0	1.0	6.0	10.0	2.0

表中X=mL，理由是．
（3）已知某條件下，c（IO₃^-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖所示，若保持其它條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（IO₃^-）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)標(biāo)注）．
II．“粵鹽”精制鹽中亞鐵氰化鉀的檢驗(yàn)

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
①	取少量精制鹽樣品于潔凈試管中，加入適量蒸餾水	得到無色溶液
②			試樣含有K+
③

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測(cè)得1.92g某氣體的體積627mL，則此氣體的摩爾質(zhì)量為．

將3.9g Na₂SO₄和Na₂CO₃的混合物溶于水得到溶液A，在A中加入足量的一定濃度的BaCl₂溶液20.0mL，然后過濾得沉淀B和濾液C．在C中加足量AgNO₃溶液，又生成11.48g沉淀，向B中加入足量稀硫酸，沉淀增加0.36g．計(jì)算：
（1）氯化鋇溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）原混合物中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設(shè)通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色．
（1）B極是電源的．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時(shí)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為．
（3）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當(dāng)乙中溶液的c（OH^-）=0.1mol?L^-1時(shí)（此時(shí)乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為，甲中溶液的pH（填“變大”、“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是．

6.4g氧氣含有的氧原子的物質(zhì)的量為．

下列關(guān)于糖類的說法正確的是（　�。�