X、Y、Z是三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，如圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中的位置是．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應(yīng)式為
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充
入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說法中，正確的是（填寫下列各項的序號）．
a．達到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為50%
c．達到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減�。�

甲烷的氯化反應(yīng)式為：CH₄+Cl₂ 

hv

CH₃Cl+HCl．對于該反應(yīng)機理（反應(yīng)過程）的詳細描述如下：
鏈引發(fā)  Cl₂ 

hv

2Cl?
鏈增長  CH₄+Cl?→?CH₃+HCl-7.5kJ CH₃+Cl₂→CH₃Cl+Cl?+112.9kJ
鏈終止Cl+Cl?→Cl₂ CH₃+?CH₃→H₃CCH₃ CH₃+Cl?→H₃CCl
（1）在鏈增長的第二步反應(yīng)中形成的化合物的電子式為；在反應(yīng)機理的三個階段破壞或形成的化學(xué)鍵類型均為．
（2）在短周期主族元素中，氯元素與其相鄰元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）；與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第周期，第族．
（3）鏈引發(fā)的反應(yīng)為反應(yīng)（選填“吸熱”或“放熱”，下同），鏈終止的反應(yīng)為反應(yīng)．
（4）鹵素單質(zhì)及化合物在許多性質(zhì)上都存在著遞變規(guī)律，下列遞變順序正確的是．（選填字母編號）
a．相同條件下鹵化銀的溶解度按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次增大
b．鹵化氫溶入水的酸性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
d．鹵素單質(zhì)氧化性按F₂、Cl₂、Br₂、I₂的順序依次減弱．

下列物質(zhì)在一定條件下分別與SO₂和CO₂都會發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是 （　�。�

序號	甲	乙	丙
①	CO2	SO2	澄清石灰水
②	HCl	CO2	Ba（OH）2
③	CO2	SO2	Ba（NO3）2
④	NO2	SO2	BaCl2
⑤	CO2	NH3	CaCl2

如圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，其中C為O₂、D為黃綠色氣體、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物．它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去．

（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：
B，F(xiàn)，H．
（2）指出MnO₂在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑．
（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進行，則A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進行，則A是．
（4）寫出B與MnO₂共熱獲得D的化學(xué)方程式．

金屬鋁在酸性或堿式溶液中均可與NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去），請回答下列問題．請回答下列問題：
（1）氣體D和F反應(yīng)可生成鹽，該鹽的化學(xué)名稱為．
（2）將A轉(zhuǎn)化為B，可選擇的試劑是（填字母）．
a．CO₂ b．NaOH　c．CH₃COOH d．NH₃ e．HCl　　　
（3）C、E排入大氣中會造成大氣污染，在催化劑存在的情況下，D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質(zhì)，該單質(zhì)是（填化學(xué)式）．
（4）寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）Al與NO₃^-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為：．
（6）Al與NO₃^-在堿性條件下反應(yīng)，Al與被還原的NO₃^-的物質(zhì)的量之比為．

太陽能電池的發(fā)展已經(jīng)進入了第三代．第一代為單晶硅太陽能電池，第二代為多晶硅、非晶硅等太陽能電池，第三代就是銅銦鎵硒CIGs（CIS中摻入Ga）等化合物薄膜太陽能電池以及薄膜Si系太陽能電池．
（1）亞銅離子（Cu⁺）基態(tài)時的價電子排布式表示為．
（2）硒為第4周期元素，相鄰的元素有砷和溴，則3種元素的第一電離能從大到小順序為（用元素符號表示）．
（3）Cu晶體的堆積方式是（填堆積名稱），其配位數(shù)為；往Cu的硫酸鹽溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]SO₄，下列說法正確的是
A．[Cu （NH₃）₄]SO₄中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．在[Cu（NH₃）₄]²⁺中Cu²⁺給出孤對電子，NH₃提供空軌道
C．[Cu （NH₃）₄]SO₄組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．SO₄^2-與PO₄^3-互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H₃BO₃）溶于水顯弱酸性，但它卻只是一元酸，可以用硼酸在水溶液中的電離平衡解釋它只是一元弱酸的原因．
①H₃BO₃中B的原子雜化類型為；
②硼酸（H₃BO₃）溶液中存在如下反應(yīng)：H₃BO₃（aq）+H₂O（l）?[B（OH）₄]^-（aq）+H⁺（aq）　K=5.7×10^-10（298K）實驗中不慎將NaOH沾到皮膚時，用大量水洗后要涂上硼酸溶液．寫出硼酸與NaOH反應(yīng)的離子方程式
（5）硅與碳是同一主族元素，其中石墨為混合型晶體，已知石墨的層間距為335pm，C-C鍵長為142pm，計算石墨晶體密度（寫出計算過程，得出結(jié)果保留三位有效數(shù)字，N_A=6.02×10²³mol^-1）

常溫下，下列各種物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO₄溶液退色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（　�。�

在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物相同時，因反應(yīng)條件不同或反應(yīng)物的量不同產(chǎn)物可能不同，已知A，B，C，X均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，在常溫下它們有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去）回答下列問題
若X為一種金屬單質(zhì)，A，B，C均為化合物，則X為，C為，寫出反應(yīng)②的離子方程式：．

隨著人們法律意識的增強，社會各界人士對食品安全問題關(guān)注也與日俱增，目前石家莊的“三鹿奶粉”事件是不法奶商向原奶中加入了三聚氰胺，其結(jié)構(gòu)簡式如圖．下列關(guān)于三聚氰胺的說法正確的是（　　）