X、Y、Z是三種短周期元素,它們的原子序數(shù)之和為16.X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體,如圖中的A、B、C分別表示三種單質(zhì)兩兩反應(yīng)的生成物:已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè).請(qǐng)回答下列問題:
(1)X元素在周期表中的位置是
 

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由孔性碳制成,通入的氣體由孔隙中逸出,并在電極表面放電,則正極通入
 
(填物質(zhì)名稱);負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是
 

(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng),△H<0.將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充
入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng).下列說法中,正確的是
 
(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)).
a.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b.反應(yīng)過程中,Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1:1
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減。
考點(diǎn):無機(jī)物的推斷
專題:推斷題
分析:短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16,三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3,且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),則B為H2O、C為NH3、Z為氫,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,故A為NO,X為氧,Y為氮,以此解答該題.
解答: 解:短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外),三元素的質(zhì)子數(shù)之和為16,三種單質(zhì)相互化合可以得到NO、H2O、NH3,且一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè),則B為H2O、C為NH3、Z為氫,由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,故A為NO,X為氧,Y為氮,
(1)O元素的質(zhì)子數(shù)為8,氧原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為6,位于第二周期VIA族,故答案為:第二周期VIA族;
(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液),兩個(gè)電極均由多孔性碳制成,是氫氧燃料電池,負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng),正極為正極發(fā)生還原反應(yīng),所以正極通入:氧氣;負(fù)極電極反應(yīng)式為:H2+2OH-=2H2O+2e-,
故答案為:氧氣;H2+2OH-=2H2O+2e-;
(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO,是氨氣的催化氧化,反應(yīng)的化學(xué)方程式:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O,
故答案為:4NH3+5O2
催化劑
.
4NO+6H2O;
(4)a.化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同,故a正確;
b.將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中,在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng),設(shè)起始量都為1mol,則
      N2+3H2
  催化劑  
.
高溫高壓
2NH3
起始量 1   1         0
變化量 x    3x       2x
平衡量 1-x  1-3x      2x
所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=
1-x
2-2x
×100%=50%,所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%,故b正確;
c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%,H2和NH3共占50%,所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1:1,故c錯(cuò)誤;
d.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中,氣體質(zhì)量不變,氣體物質(zhì)的量減小,所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大,故d錯(cuò)誤;
故答案為:ab.
點(diǎn)評(píng):本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、無機(jī)物推斷等,推斷該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素的單質(zhì)為無色氣體,再結(jié)合信息與轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、兩種難溶物中溶解度小的物質(zhì)其Ksp不一定小
B、同種酸形成的酸式鹽溶解度一定比正鹽的溶解度大
C、非金屬性越強(qiáng)的元素其含氧酸酸性越強(qiáng)
D、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,向體積為1 0mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1mol/L NaOH溶液.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A、加入NaOH溶液后,溶液一定滿足:c(H+)+c(Na+)═c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-
B、加入10 mLNaOH溶液時(shí),溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì)):c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.05 mol/L
C、加入15 mLNaOH溶液時(shí),呈酸性,溶液滿足:c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
D、加入足量NaOH溶液時(shí),溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(1)△H=一57.3 kJ?mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

只用下列試劑的一種就能將K2S、BaCl2、KAlO2、Al(NO33、Na2CO3五種溶液區(qū)別出來的試劑是( 。
A、硝酸B、鹽酸
C、氫氧化鈉D、硫酸

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

金屬鋁在酸性或堿式溶液中均可與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去),請(qǐng)回答下列問題.請(qǐng)回答下列問題:
(1)氣體D和F反應(yīng)可生成鹽,該鹽的化學(xué)名稱為
 

(2)將A轉(zhuǎn)化為B,可選擇的試劑是
 
(填字母).
a.CO2 b.NaOH c.CH3COOH d.NH3 e.HCl   
(3)C、E排入大氣中會(huì)造成大氣污染,在催化劑存在的情況下,D可以將C、E還原為無毒的氣態(tài)單質(zhì),該單質(zhì)是
 
(填化學(xué)式).
(4)寫出D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(5)Al與NO3-在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為:
 

(6)Al與NO3-在堿性條件下反應(yīng),Al與被還原的NO3-的物質(zhì)的量之比為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

質(zhì)量為ag的銅絲,在空氣中灼燒變黑,趁熱放入下列物質(zhì)中,銅絲變?yōu)榧t色,而且質(zhì)量仍為ag的是( 。
A、鹽酸B、氫氧化鎂
C、硝酸D、乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化硅屬于酸性氧化物的理由主要是( 。
A、硅是非金屬元素
B、二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性弱酸
C、二氧化硅能和強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水
D、二氧化硅不能與酸反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在實(shí)驗(yàn)室中,對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是( 。
A、有大量的氯氣泄漏時(shí),用肥皂水浸濕軟布蒙面,并迅速離開現(xiàn)場(chǎng)
B、金屬鈉著火燃燒時(shí),用泡沫滅火器滅火
C、酒精燈打翻著火,用水滅火
D、少量濃硫酸沾在皮膚上,立即用氫氧化鈉溶液沖洗

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色,又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是( 。
A、苯B、乙烯C、甲烷D、乙烷

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