下列方法可用來鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的是（　　）

下列實驗操作與所得實驗結論一致的是（　�。�

選項	實驗操作	實驗目的或結論
A	向某溶液中加入鹽酸，產生CO2氣體	說明原溶液中一定為Na2CO3
B	向某溶液中滴入氫氧化鈉溶液，產生藍色沉淀	說明原溶液中一定含有Cu2+
C	向某溶液中滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀	說明原溶液中一定含有Ag+
D	向某溶液中先滴入鹽酸，再滴入氯化鋇溶液，產生白色沉淀	說明原溶液中一定含有SO42-

化學實驗中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施正確的是（　�。�

燃煤煙氣中含有大量的氮氧化合物（NO_x）、二氧化硫和二氧化碳等，不宜直接排放到空氣中，可采用以下措施對燃煤煙氣進行處理．
（1）脫硝：選擇性催化還原法的脫硝原理是在催化劑存在下，通入甲烷使氮氧化合物（NO_x）轉化為無害氣體，發(fā)生如下反應：CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為．
（2）脫硫：①石灰石-石膏濕法煙氣脫硫的工作原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及鼓入的
空氣反應生成石膏（CaSO₄?2H₂O）．某電廠用煤400噸（煤中含硫質量分數為2.5%），若燃燒時煤中的硫全
部轉化成二氧化硫，用石膏濕法煙氣脫硫中有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏噸．
②新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂Ox），由該鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中酸性氧化物分解除去，轉化流程如圖所示：若2molZnFe₂Ox與足量SO₂可生成1.0molS，

則x=．
（3）脫碳：從脫硝、脫硫后的煙氣中獲取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向．將CO₂轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₃
①取五份等體體積CO₂和H₂的混合氣體（物質的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應，反應相同時間后，測得甲醇的體積分數φ（CH₃OH） 與反應溫度T的關系曲線如圖1所示，則上述CO₂轉化為甲醇反應的△H₃0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②在容積為1L的恒溫密閉容器中充入1mol CO₂和3mol H₂，進行上述反應．測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．若在上述平衡體系中再充0.5mol CO₂和1.5mol H₂O（g） （保持溫度不變），則此平衡將移動（填“向正反應方向”、“不”或“逆反應方向”）
③直接甲醇燃料電池結構如圖3所示．其工作時負極電極反應式可表示為．

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca²⁺、Mg²⁺等雜質離子，現(xiàn)設計實驗，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）為了除去粗鹽中的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄及泥沙．可將粗鹽溶于水，此時可以觀察到的實驗現(xiàn)象為．溶解時玻璃棒的作用為．
（2）在步驟（1）之后進行下列五項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na₂CO₃溶液；⑤加過量BaCl₂溶液．正確的操作順序是（填代號）．
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
（3）在進行步驟（2）的實驗中，檢驗SO₄^2-沉淀是否完全的方法是
（4）檢驗提純后的食鹽溶液中是否含有SO₄^2-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的，然后加入幾滴溶液，若產生白色沉淀說明有SO₄^2-；若不產生白色沉淀說明無SO₄^2-．
（5）在蒸發(fā)NaCl溶液時，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱．正確的操作順序是．
（6）實驗完畢得到Bg固體，則原樣品中Na⁺質量為．
A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

下列有關離子的檢驗方法一定正確的是（　�。�

下列可用于鑒別氧氣和二氧化碳的方法是
A．分別通入紫色石蕊試液中                 B．觀察兩種氣體的顏色
C．聞兩種氣體的氣味                       D．分別通入試液中．

以下各種溶液不用任何外加試劑，就能實現(xiàn)鑒別的是
（1）Al（NO₃）₃  FeCl₃  NaOH  FeSO₄  NaHCO₃
（2）Na₂CO₃   BaCl₂  AgNO₃  Na₂SO₄  NH₃?H₂O
（3）KOH  NaCl  NaHCO₃  MgSO₄  KNO₃
（4）CuSO₄  KHSO₄NaHCO₃  KOH
（5）NaAlO₂   Na₂SiO₃ Na₂CO₃  NaHSO₄   NaCl
（6）NH₄Cl  Na₂SO₄  （NH₄）₂SO₄   Ba（OH）₂    AlCl₃．

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成，W_C=40%，W_H=13.33%，其分子量為60．通過結構分析可知，該物質分子中其中有一個氮原子以存在，且不與H原子直接相連．燃料的氧化劑是N₂O₄，燃燒產物只有CO₂、H₂O、N₂；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量．
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結構簡式．
（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式．

下列反應，①符合圖象描述特點，②對其進行分析，結論是正確的．則合理選項為（　�。�