位于元素周期表第二周期第VA族的元素是（　�。�

下列說法中正確的是（　�。�

強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3KJ?mol^-1．
分別向1L0.5mol?L^-1的Ba（OH）₂的溶液中加入①濃硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸、④稀醋酸恰好完全反應(yīng)的熱效應(yīng)分別為△H₁、△H₂、△H₃、△H₄，下列關(guān)系正確的是（　�。�

在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用Q₁和Q₂表示：2H₂（氣）+O₂（氣）=2H₂O（氣）+Q₁
2H₂（氣）+O₂（氣）=2H₂O（液）+O₂則Q₁與O₂的關(guān)系為（　�。�

有a、b兩個密閉容器，已知a容器的容積不變，b容器中的活塞可以上下移動，以保持內(nèi)外壓強相等．在相同條件下將3mol A、1mol B分別同時混合于a、b兩容器中，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g），兩容器初始容積相同．回答下列問題：
（1）達平衡時，a中A、C的濃度分別M mol?L^-1和N mol?L^-1，b中A、C的濃度分別為m mol?L^-1和n mol?L^-1，則Mm；（填“＞”、“＜”或“無法比較”）
（2）若將2molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時C的濃度為Ymol?L^-1，則Y和N之間的關(guān)系為YN；（填“＞”、“＜”或“無法比較”）
（3）若將4molC和2molD充入a中，保持溫度不變，平衡時A的濃度為W mol?L^-1，則W與M的關(guān)系是；
A．W=2M         B．W＜M        C．M＜W＜2M        D．W＞2M
（4）保持溫度不變，按下列比例分別充入a、b兩容器中，達到平衡后a中C的濃度仍為N mol?L^-1的是，b中C的濃度仍為n mol?L^-1的是．
①6molA+2molB    
②3molA+2molC   
③2molC+1molB+1molD   
④2molC+1molD    
⑤1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

甲醇是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚．一定溫度下，在三個體積為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）．

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	0.080	0.080
Ⅱ	387	0.40	a	b
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
（3）容器I中的反應(yīng)達到平衡時所需的時間（填“大于”“小于”或等于）容器Ⅱ中的．
（4）a=，b=．
（5）已知下面兩個反應(yīng)（m、n．均大于0）：
反應(yīng)①：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-m kJ?mol^-1
反應(yīng)②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=-n kJ?mol^-1
則下列m與n的關(guān)系中，正確的是（填字母）．
A．n＞2m    B．m＞2n   C．n＞m   D．m＞3n．

下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)原理或工業(yè)生產(chǎn)所需原料的敘述中正確的是（　�。�

將在空氣中久置的鋁片與0.5mol?L^-1硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時間可用如圖所示的曲線表示，試回答下列問題．
（1）曲線O→a段不產(chǎn)生氫氣的主要原因是（用有關(guān)化學(xué)方程式表示）：．
（2）曲線b→c段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因是．

在其他條件不變時，能使反應(yīng)2SO₂+2O₂?2SO₃速率加快的措施是（　�。�

下列化學(xué)反應(yīng)A+B?AB反應(yīng)速率最大的一組是（　�。�