下列有關(guān)環(huán)境保護的說法中正確的是（　�。�

下列說法中，正確的是（　�。�

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積）．
（1）下列分析不正確的是
A．OE段表示的平均速率最快
B．EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L?min）
C．EF段表示的平均速率最快，主要原因是反應(yīng)放熱
D．G點表示收集的CO₂的量最多
（2）為了降低上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A．蒸餾水     B．NaCl固體    C．CH₃COONa固體     D．濃鹽酸
（3）除了上述方法外，你認(rèn)為還可以采取哪些措施來降低化學(xué)反應(yīng)速率？（填一種方法即可）

下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　�。�

對于一定條件下進行的化學(xué)反應(yīng)：2SO₂+O₂???2SO₃，改變下列條件，可以提高反應(yīng)物中活化分子百分?jǐn)?shù)的是（　　）①增大壓強�、谏�高溫度�、奂尤氪呋瘎�　④減小反應(yīng)物濃度．

在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示．下列說法錯誤的是（　�。�

化學(xué)反應(yīng)原理的發(fā)展在化學(xué)的發(fā)展史上有重要的推動作用．
（1）用純凈的CaCO₃與稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，請回答：實驗過程如圖1所示，分析判斷段化學(xué)反應(yīng)速率最快，

（2）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
A．蒸餾水       B．氯化鈉固體       C．氯化鈉溶液      D．濃鹽酸
（3）下面是一些常見分子的比例模型．其中1個分子中含有共用電子對最多的是

（4）I.20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer提出化學(xué)反應(yīng)的過渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)．如圖2是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
Ⅱ．在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO₂和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO?CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：
①該段時間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為．
②下列事實能夠說明上述反應(yīng)在該條件下已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母序號）．
A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變
B．NO₂的物質(zhì)的量濃度不再改變
C．NO₂的消耗速率與CO₂的消耗速率相等
D．容器內(nèi)氣體的物質(zhì)的量保持不變．

圖中C至L分別表示反應(yīng)中的一種常見物質(zhì)，E、F、I在通常情況下是氣體單質(zhì)，其中E有刺激性氣味，X、Y是常見的金屬單質(zhì)．W是由甲、乙元素按1：1的比例組成的，其中甲元素的原子的M層電子數(shù)是K層的一半，乙元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．（參加反應(yīng)的水和生成的水已從圖中略去）
填寫空白：
（1）E是（化學(xué)式），Y元素在周期表中的位置是．
（2）寫出K+G→H+J+C的離子方程式．
（3）寫出W+L→J+C+I的化學(xué)方程式．
（4）設(shè)計實驗分離H和J（寫出所用試劑和操作方法）：．

（根據(jù)下列反應(yīng)框圖填空，已知反應(yīng)①是工業(yè)上生產(chǎn)化合物D的反應(yīng)，反應(yīng)⑤是實驗室鑒定化合物E的反應(yīng)．

（1）單質(zhì)L是．   （2）化合物B是．
（3）圖中除反應(yīng)①以外，還有兩個用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)，是和（填代號）．它們的化學(xué)反應(yīng)方程式分別是和．

恒溫恒容的情況下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）?2AB（g）達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志 是（　　）